2Prova 02-2010 V2 e V3

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	UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE
		PÓLO UNIVERSITÁRIO DE VOLTA REDONDA 
 ESCOLA DE ENGENHARIA INDUSTRIAL METALÚRGICA DE VOLTA REDONDA
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS – VCE
SEGUNDA VERIFICAÇÃO DE QUÍMICA GERAL - TURMA V2
21/10/2010 – 14:00 às 16:00h. - SALA N4B 
Aluno(a):______________________________________________ Matrícula: ________________
Dados: 1H1 ; 10B5 ; 12C6 ; 14N7 ; 16O8 ; 23Na11 ; 29Si14 ; 30P15 ; 70Ga31 ; 75As33 ; 118Sn50 ; 127I53
 
Determine a concentração em mols por litro de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 2% (peso/volume).
Dois frascos iguais, um contendo um mol do gás hidrogênio (H2) e o outro contendo um mol de iodo gasoso (I2), ambos sob pressão de 4 atm e na mesma temperatura, são colocados em contato, de modo que os gases podem fluir de um para outro frasco. Se metade do iodo reage isotermicamente com hidrogênio formando HI gasoso, determine a pressão do sistema e a pressão parcial de cada gás.
Que substância deve apresentar ponto de ebulição mais elevado SiH4 ou PH3? Justifique sua resposta.
Classifique como N ou P o semicondutor formado por silício dopado com arsênio e explique de modo claro as características elétricas desse tipo de semicondutor.
Determine o eixo de rotação de maior multiplicidade (eixo principal) de um retículo hexagonal compacto.
A pressão de vapor da água à temperatura de 20°C é 18 mmHg e a do etanol na mesma temperatura é 44 mmHg. Admitindo comportamento ideal, determine a pressão de vapor de uma solução contendo um mol de etanol e um mol de água a 20°C.
	
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	UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE
		PÓLO UNIVERSITÁRIO DE VOLTA REDONDA 
 ESCOLA DE ENGENHARIA INDUSTRIAL METALÚRGICA DE VOLTA REDONDA
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS – VCE
	
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	UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE
		PÓLO UNIVERSITÁRIO DE VOLTA REDONDA 
 ESCOLA DE ENGENHARIA INDUSTRIAL METALÚRGICA DE VOLTA REDONDA
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS – VCE
SEGUNDA VERIFICAÇÃO DE QUÍMICA GERAL - TURMA V3
21/10/2010 – 16:00 às 18:00h. - SALA N3B 
Aluno(a):______________________________________________ Matrícula: ________________
Dados: 1H1 ; 10B5 ; 12C6 ; 14N7 ; 16O8 ; 23Na11 ; 29Si14 ; 30P15 ; 70Ga31 ; 75As33 ; 118Sn50 ; 127I53
Dissolve-se em um frasco um mol de moléculas de glicose (C6H12O6) em 1 Kg de água e em outro frasco, um mol do sal cloreto de estanho (SnCl4) também em 1 Kg de água. Explique e compare os efeitos provocados no ponto de fusão e de ebulição da água nos dois casos.
Cinco mols de N2O4 estão contidos num recipiente a pressão de 2 atm. Se metade desse gás sofre decomposição isotérmica transformando-se no gás NO2, determine a pressão do sistema e a pressão parcial de cada gás.
 
Classifique como N ou P o semicondutor formado por silício dopado com boro justificando sua resposta.
Que substância deve apresentar ponto de ebulição mais elevado SiH4 ou GaH3? Justifique sua resposta.
O cloreto de sódio cristaliza com estrutura cúbica de face centrada, com íons sódio ocupando cavidades octaédricas em um retículo formado por íons cloreto. Determine a fração de ocupação dessas cavidades por célula unitária justificando sua resposta.
Explique o comportamento de um gás quando este é continuamente comprimido acima da temperatura crítica e quando continuamente comprimido abaixo da temperatura crítica.
Prof: Wilson Andrade
Prof: Wilson Andrade
_940939569/ole-[42, 4D, 06, 06, 00, 00, 00, 00]