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ESCOLA DE ENGENHARIA INDUSTRIAL METALÚRGICA DE VOLTA REDONDA TERCEIRA VERIFICAÇÃO DE QUÍMICA GERAL - TURMA V2 25/06/2009 – 16:00 às 18:00h. - SALA N4C Aluno(a):_________________________________________________________ (DADOS: 1H1 ; 7Li3 16O8 ; 23Na11 ; 226Pb82 ; Fe3+/Fe2+ E° = 0,77V. ; Mg2+/Mg° E° = –2,34V. ) Duzentos mililitros de solução a 12%(m/V) de hidróxido de sódio são adicionados a 400 mL de água destilada. Qual a concentração da solução resultante em mols/L? Montar e equilibrar as equações químicas representativas das semi reações abaixo ocorrendo em meio ácido: a) SO42– / HSO31– E° = 0,20 V. b) MnO2/ Mn2+ E° = 1,28 V. Montar a equação química equilibrada da reação entre os itens a e b da questão 2 acima e indicar, justificando, o sentido da reação espontânea. Identificar e classificar, justificando, as reações químicas que ocorrem com o tempo, quando uma barra de magnésio é colocada em contato com uma barra de ferro. Explique o que ocorre com os pontos de ebulição e congelamento da água, quando se adiciona a mesma, separadamente, uma mesma quantidade em mols de glicose e de cloreto de sódio. Além da ddp, (diferença de potencial) explique qual a principal diferença entre as pilhas de chumbo utilizadas em automóveis e as pilhas de lítio utilizadas em telefones celulares. Prof: Wilson Andrade � EMBED PBrush ��� _1307375076/ole-[42, 4D, 06, 06, 00, 00, 00, 00]
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