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UNIVERSIDADE FEDERAL DO TOCANTINS
 
	
PROPRIEDADES GERAIS DAS SOLUÇÕES 
	
JORDANA TELES
THAMILA ALVES
CURSO: Engenharia Civil/Elétrica
CAMPUS: Palmas
1 – INTRODUÇÃO
Solução é todo mistura homogênea composta por duas ou mais substâncias podendo estar em estado sólido, líquido e gasoso. As soluções são constituídas de dois componentes: o soluto, que é o que se dissolve e se encontra em menor quantidade, e o solvente, que é o componente em maior quantidade e que atua dissolvendo o soluto. A solvatação é um mecanismo de dissolução em que íons negativos e positivos ficam envoltos por moléculas de solvente.
As soluções podem ser divididas em eletrolítica e não eletrolítica sendo que a primeira apresenta condutibilidade elétrica, já a segunda não apresenta esta capacidade de conduzir eletricidade.
Foram medidos nos experimentos a condutibilidade elétrica das seguintes soluções: Ácido clorídrico (HCl), Ácido acético (H3CCOOH), Glicose 20% (C6H12O6), Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), Cloreto de sódio (NaCl), Água destilada (H2O) e Água da torneira (H2O).
1.1 – OBJETIVOS
Os experimentos analisados durante a aula prática tinham como objetivo medir a condutibilidade elétrica, ou seja, a capacidade da solução em conduzir eletricidade.
2 – METODOLOGA (OU MATERIAL E MÉTODOS)
Para medir a condutibilidade das soluções foram utilizados os seguintes materiais:
Béquer
Balão volumétrico
Pipeta
Condutivímetro eletrônico.
Para fazer a determinar se uma solução era eletrolítica ou não deveriam ser colocadas as soluções em um béquer e então com o auxilio do condutivímetro eletrônico medir a sua condutibilidade, porém algumas dessas soluções não seria possível medir dessa maneira pois o condutivímetro não suportaria os valores e deveriam ser medidas fazendo a diluição de 0,5ml da substância em 100 ml de água e depois medir com o condutivímetro. Para ter o seu valor real será necessário multiplicar por 200. 
3 – RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Após a realização dos experimentos conseguimos determina a sua condutibilidade elétrica das soluções, como apresentado abaixo:
Ácido clorídrico (HCl)
Apresentou uma alta condutibilidade sendo que não foi possível a sua medição quando concentrado, pois o condutivímetro não suportava e para medir foi necessário fazer sua diluição utilizando a pipeta pegando uma pequena quantidade equivalente a 0,5ml e diluir no balão volumétrico com 100 ml de água destilada, e só depois de diluída a substancia pode ter sua condutibilidade medida. 
Ácido Acético (H3CCOOH)
Apresentou uma alta condutibilidade, mas pode ter essa capacidade medida quando concentrado. Colocando parte dessa solução no béquer e posteriormente medindo com o auxilio do condutivímetro eletrônico. 
Glicose 20% (C6H12O6)
Obteve uma baixa condutibilidade quando realizada a sua medição.
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
Obteve uma boa condutibilidade sendo necessária fazer a sua diluição, pois quando concentrado não era suportável pelo condutivímetro eletrônico. 
Cloreto de sódio (NaCl)
Para fazer a sua medição foi necessário diluir , e posteriormente quando diluído utilizado o condutivímetro.
Água destilada (H2O)
Apresentou uma baixa condutibilidade quando medido.
Água da torneira (H2O)
Por ter sais minerais obteve uma condutibilidade maior do que a água destilada.
	Substância
	Temperatura
	Condutibilidade 
	HCl
	23,4°C
	2660uS/cm x 200= 532000uS/cm
	H3CCOOH
	23,6°C
	1458uS/cm
	Glicose 20%
	23,9°C
	23uS/cm
	Ca(OH)2
	23,7°C
	75uS/cm x 200= 15000uS/cm
	NaCl
	23,7°C
	286uS/cm x 200= 57200uS/cm
	Água destilada
	24,1°C
	34uS/cm
	Água da torneira
	23,3°C
	115uS/cm
5- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
SOLUÇÕES QUIMICAS. Disponível em: <https://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/solucoes-quimicas.htm >. Acesso em: 27 fev. 2018.
SOLVATAÇÃO. Disponível em: < https://www.infoescola.com/quimica/solvatacao/>. Acesso em: 27 fev. 2018.
CONDUTIVIDADE ELETRICA. Disponível em: <https://www.educabras.com/ensino_medio/materia/quimica/aulas/condutividade_eletrica>. Acesso em: 28 fev. 2018
CONDUTIVIDADE ELETRICA DAS SOLUÇÕES. Disponível em: <http://alunosonline.uol.com.br/quimica/condutividade-eletrica-das-solucoes.html>. Acesso em: 28 fev. 2018