AULA EXPERIMENTAL

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

INSTITUTO EDUCACIONAL EDUCAR
DISCIPLINA: Química.
PROFESSOR (a) : LUCAS DAMIÃO ALMEIDA
AULA EXPERIMENTAL
Experimento 1- Desaparecimento da cor violeta. 
 
 Objetivo: observar a mudança de coloração ocorrida durante a reação de oxirredução. 
 
Reagentes e materiais utilizados: 
3 béquer de 250 mL; 
40 mL de água; 
20 mL de vinagre incolor; 
20 mL de água oxigenada volume 10; 
1 comprimido de permanganato de potássio. 
 
Procedimento: dissolveu-se o comprimido de permanganato de potássio na água até a completa dissolução, adicionando-se, posteriormente, 20 mL de vinagre. A mistura foi homogeneizada para posterior adição da água oxigenada. Repetiu-se o procedimento sem colocar a água oxigenada. Anotou-se o que ocorreu em cada etapa experimental. 
 Foi possível perceber, por meio desse experimento, que os mesmos átomos compõem espécies químicas com cores diferentes dependendo da forma como se organizam. Na primeira parte da experiência, adicionou-se à água, um comprimido de permanganato de potássio, que deixou com coloração violeta. A solução foi misturada com vinagre e depois com água oxigenada. O resultado foi uma mistura completamente transparente, pois o permanganato, violeta, reagiu com o vinagre e com a água oxigenada e formou o íon manganês, conforme reação 1, que é transparente. Já na segunda parte da experiência, misturou-se primeiramente a solução de água e permanganato com a água oxigenada, formando dióxido de manganês, que é marrom. Depois, acrescentou-se o vinagre, e a mistura formada tornou-se novamente transparente, pois se voltou a formar o íon manganês (reação 
2). 
Reação 1: 2 MnO4-(aq) + 6 H+ (aq) + 5 H2O2(aq) ---> 2 Mn2+(aq) + 8 H2O(l) +5 O2(g) 
 
Reação 2: 2MnO4- (aq)+ 3H2O2 (aq)---> 2MnO2 (aq) + 3O2 (aq)+ 2OH- (aq) + 2H2O (l) 
 
Experimento 2 – Acendendo o fogo. 
 
Objetivo: observar a energia liberada por calor (reação exotérmica). 
 
Reagentes e materiais utilizados: 
Comprimidos de permanganato de potássio; 
Glicerina; 
Folha de papel sulfite. 
 
Procedimento: foram triturados alguns comprimidos de permanganato de potássio, colocados sobre uma folha de papel sulfite, onde se adicionou a glicerina e aguardaram-se alguns instantes. Após alguns segundos o permanganato de potássio oxidou a glicerina, provocando uma forte reação com a liberação de energia por calor. A forte reação exotérmica ocorrida foi capaz de incendiar o papel. 
 
 
REFERÊNCIAS 
Acendendo o fogo disponível em:http://www.youtube.com/watch?v=YNSRLNeMFlA (acesso em 27/09/2018). 
Violeta que desaparece disponível em: http://www.megacurioso.com.br/fisica-e- quimica/37428-7-reacoes-quimicas-que-voce-nao-pode-deixar-de-ver.htm (acesso em 27/09/2018).