NITROGÊNIO CICLO GLOBAL & ATMOSFERA IV

Prévia do material em texto

Ciclo do Nitrogênio
Interações superfície-atmosfera
NOy N2O NH3
Óxidos de nitrogênio (NOy + N2O)
Formas reativas de N (Nr) na atmosfera
1a. NOx = (NO + NO2)
NO = óxido nítrico (monóxido de nitrogênio)
NO2 = dióxido de nitrogênio
1b. NOy = (NOx + NO3 + N2O5 + HNO2 + HNO3 + HNO4 + partículas de NO3- + nitratos orgânicos)
NO3 = trióxido de nitrogênio
N2O5 = pentóxido de dinitrogênio
HNO2 = ácido nitroso
HNO3 = ácido nítrico
HNO4 = ácido peroxonítrico
Partículas de NO3- (NH4NO3, NaNO3 etc)
Nitratos orgânicos = vários
Ex.: Nitratos de alquila (RONO2), de peroxialquila (ROONO2) e de peroxiacila[RC(O)OONO2], em especial o nitrato de peroxiacetila PAN [CH3C(O)OONO2].
2. N2O
NOy
Processos troposféricos
NOx (NO + NO2)
Características e importância ambiental
NO2 traz efeitos adversos à saúde humana quando em concentrações
elevadas.
Conduz à formação do smog (smoke + fog) fotoquímico (O3, PAN etc).
Indiretamente contribui para a intensificação do efeito estufa, pois participa nos
processos de formação de O3 na troposfera.
Conduz à formação de partículas finas (NH4NO3) que prejudicam a visibilidade
aérea.
Contribui para acidificação da água da chuva (HNO3 ↔ H+ + NO3-).
Contribui para:
1) eutrofização de ecossistemas costeiros (estuários e plataforma
continental)
2) saturação de N em solos tropicais.
NOx (NO + NO2)
Concentrações próximas à superfície
1. Regiões não poluídas:
Oceânicas: 10-50 ppt
Continentais: 20-80 ppt
2. Áreas poluídas:
Urbana: 10-40 ppb (médias anuais)
Padrão primário CONAMA média de 1 hora de NO2: 320 µg m-3 (170 ppb).
Padrão primário CONAMA média anual de NO2: 100 µg m-3 ( 53 ppb).
Diretriz da OMS média de 1 hora de NO2: 200 µg m-3 (106 ppb).
Diretriz da OMS média anual de NO2: 40 µg m-3 ( 21 ppb).
Fonte: Air Quality Guidelines – Global Update 2005.
World Health Organization.
http://apps.who.int/iris/bitstream/10665/69477/1/WHO_SDE_PHE_OEH_06.02_eng.pdf
Fonte: Relatório de Qualidade do Ar no Estado de São Paulo - 2005.
CETESB, São Paulo, 2006.
http://ar.cetesb.sp.gov.br/publicacoes-relatorios/
Fonte: http://www.inea.rj.gov.br/cs/groups/public/@inter_dimfis_gear/documents/document/zwew/mte0/~edisp/inea0114522.pdf
Fonte: http://www.inea.rj.gov.br/cs/groups/public/@inter_dimfis_gear/documents/document/zwew/mte0/~edisp/inea0114522.pdf
Fixação de nitrogênio
N2→ formas reativas de N (Nr)
Fonte: Fowler et al. (2016) Philosophical Transections of the Royal Society. 
http://dx.doi.org/10.1098/rstb.2013.0164
NOx - Fontes
1. Principais fontes naturais
Raios (atmosfera) Fixação de N (N2� NO)
Microorganismos (solo)
Transferência da estratosfera 
2. Principais fontes antrópicas
Queima de combustíveis fósseis Fixação de N (N2� NO)
Queima de biomassa
Aviões (troposfera) Fixação de N (N2� NO)
Panorama Global Atualmente: Emissão antrópica > Emissão natural.
NOx - Emissões globais
Emissões globais de NO (Tg N ano-1)
Naturais 10 (20%)
Antrópicas 40 (80%)
Total 50
Fonte: Fowler et al. (2016) Philosophical Transections of the Royal Society. 
http://dx.doi.org/10.1098/rstb.2013.0164
NO - Fontes naturais
Solos: NH4+ + 1,5O2� NO2- + H2O + 2H+ (subproduto NO)
Raios: Dissociação térmica do N2
N2 + energia térmica � 2N
N + O2� NO + O Solos
50%
Raios
45%
Estratosfera
5%
10 Tg N ano-1
Fontes: Mosier et al. (1998)/Kroeze et al. (1999)/IPCC (2001)
NO - Fontes antrópicas
Queima de combustíveis fósseis
Queima de biomassa
Aviões
Dissociação térmica do N2
N2 + energia térmica � 2N
N + O2� NO + O
Aviões
2% Queima de
biomassa
17%
 Queima de
 combustível
fóssil
81%Fontes: Mosier et al. (1998)/Kroeze et al. (1999)/IPCC (2001)
40 Tg N ano-1
NO - Fontes naturais
Troposfera
Durante as tempestades acompanhadas de raios
principalmente nos trópicos
Dissociação térmica do N2 por descargas elétricas
N2 + energia térmica � 2N
N + O2� NO + O(lab. exp. NO2 < 10% NOx; Wang et al., 1998)
NO - Fontes naturais
Solos
Solos com cobertura de florestas
Nitrificação*: NH4+ + 1,5O2� NO2- + H2O + 2H+ + (subproduto NO)
Desnitrificação*: NO3-� NO2-� NO� N2O � N2
*Processos microbiológicos
Fluxos médios de NO de solos de cerrado e floresta
tropical pluvial (Brasil)
0,4 kg N ha-1 yr-1 0,7-1,4 kg N ha-1 yr-1
Fonte: Davidson et al. (2001) TheScientificWorld, 1(S2), 312-319.
NO - Fontes naturais
Transferência da estratosfera
N2O + O(1D) � 2NO
NO + O3� O2 + NO2
NO2 + O � NO + O2
Estratosfera
Troposfera
N2O NO e NO2
NOx – fontes antrópicas
Queima de cana-de-açúcar
80 kg N ha-1 yr-1
Fertilizante N
26 kg N ha-1 yr-1
NO, NO2, NH3, NO3-, NH4+
Fontes: Oppenheimer et al. (2004)/Machado et al. (2008)
NOx – fontes antrópicas
Queima de cana-de-açúcar
Estimativa das emissões de NOx e N2O da
queima da cana-de-açúcar
M = P ×××× Re ×××× Rrp ×××× Rs ×××× Rq ×××× FE
M Massa do gás (NOx ou N2O) produzida durante a queima
P Produção de cana-de-açúcar
Re Parcela da produção queimada (50% em SP em 2008)
Rrp Relação resíduo/produção (20%)
Rs Conteúdo de matéria seca no resíduo (70%)
Rq Fração oxidada de resíduo na queima (80%)
FE = Fator de emissão
2,5 g NOx/kg matéria seca queimada de resíduo agrícola* 
0,07 g N2O/kg matéria seca queimada de resíduo agrícola*
* IPCC (2006)
Estimativa de emissão de NOx de queima de 
cana-de-açucar
Produção de cana-de-açúcar em SP em 2008: 386.061.274 t
Área plantada em SP em 2008: 4.530.784 ha
1. Calcule a taxa de emissão de NOx para 2008 para o estado de São Paulo.
Resposta: __________ t NOx ano-1
2. Calcule o fluxo de emissão de NOx médio para 2008 para o estado de SP.
Resposta: __________ kg NOx ha-1 ano-1
Estimativa de emissão de NOx de queima de 
cana-de-açucar
Produção de cana-de-açúcar em SP em 2008: 386.061.274 t
Área plantada em SP em 2008: 4.530.784 ha
1. Calcule a taxa de emissão de NOx para 2008 para o estado de São Paulo.
Resposta: 5,40 ×××× 104 t NOx ano-1
2. Calcule o fluxo de emissão de NOx médio para 2008 para o estado de SP.
Resposta: 11,9 kg NOx ha-1 ano-1
Reações Químicas na Atmosfera
NO ���� NO2
Na atmosfera limpa e poluída
O NO é oxidado através das seguintes reações:
Em atmosfera limpa – reação com o ozônio:
NO + O3� NO2 + O2
Em atmosfera poluída, como por exemplo na atmosfera urbana, as 
reações com radicais peroxila são mais rápidas:
NO + RO2� NO2 + RO
NO + HO2� NO2 + OH
RO2 = radical alquilperoxila
RO = radical alcoxila
HO2 = radical hidroperoxila
NO ���� NO2
Na atmosfera poluída
Participação do NOx na névoa (smog) fotoquímica - atmosfera urbana sujeita à elevadas
emissões de NOx e COVs: 
RH + OH � R + H2O
R + O2 + M � RO2 + M
RO2 + NO ���� RO + NO2
RO + O2� aldeído + HO2
HO2 + NO ���� OH + NO2
2{NO2 + hν� NO + O} λ < 420 nm
2{O + O2 + M � O3 + M}
RH + 4O2���� aldeído + 2O3 + H2O (reação final)
R = radical alquila
RO2 = radical alquilperoxila
RO = radical alcoxila
HO2 = radical hidroperoxila
NO2���� HNO3
Durante o dia e a noite
Durante o dia
NO + O3� NO2 + O2 atmosfera limpa e poluída
NO + RO2� NO2 + RO atmosfera poluída
NO + HO2� NO2 + OH atmosfera poluída
NO2 (g) + OH (g) + M � HNO3 (g) + M
Durante a noite
NO2 + O3� NO3 + O2
NO2 + NO3 + M ↔ N2O5 + M (M = N2, O2)
N2O5 (g) + H2O (aq) � 2HNO3 (aq) Ocorre sobre a superfície de aerossóis. 
Durante o dia o radical livre nitrato (NO3) é rapidamente fotolisado por absorver
radiação solar na faixa de 620-670 nm do espectro visível:
NO3 + hν � NO2 + O
NO3 + hν � NO + O2
Não há produção do radical livre OH durante a noite.
HNO3 e N2O5���� partículas
Formação de partículas finas (<2,5 µµµµm) – regiões poluídas:
HNO3 (g) + NH3 (g) ↔ NH4NO3 (s)
Formação de partículas grossas(>2,5 µµµµm) – regiões costeiras e poluídas:
HNO3 (g) + NaCl (s) � NaNO3 (s) + HCl (g)
N2O5 (g) + NaCl (s) � NaNO3 (s) + ClNO2 (g)*
*Cloreto de nitrila
Incorporação do HNO3 e partículas de NO3- em 
gotículas de nuvens ou gotas de chuva
��
HNO3 (g) + H2O (aq) � H+ + NO3-
NH4NO3 (s) + H2O (aq) � NH4+ + NO3-
NaNO3 (s) + H2O (aq) � Na+ + NO3-
HNO2 e HNO4
Substâncias pouco estáveis
1. Formação e fotólise do ácido nitroso (HNO2) durante o dia:
Produção: OH + NO + M � HNO2 + M
Decomposição: HNO2 + hν� OH + NO
2. Formação e decomposição térmica do ácido peroxinítrico (HNO4):
HO2 + NO2 + M ↔ HNO4 + M
Na baixa troposfera a decomposição térmica do HNO4 é bastante rápida, o que 
o torna pouco importante. 
NO2���� Nitratos orgânicos
Formação e consumo de nitritos de alquila (RONO)
RO + NO + M � RONO + M
RONO + hν� RO + NO
Os RONO absorvem luz em ampla faixa de λ, 
portanto sua foto-dissociação é rápida.
Formação e consumo de nitratos de alquila (RONO2)
RO2 + NO + M ↔ RONO2 + M
Os RONO2 são termicamente instáveis, decomposição favorecida com aumento da T.
RO = radical alcoxila
RO2 = radical alquilperoxila.
NO2���� nitrato de peroxiacetila (PAN)
Fotooxidação do aldeído acético na atmosfera urbana é a principal rota de formação do 
PAN:
Durante o dia
CH3CHO + OH � CH3CO + H2O
CH3CO + O2� CH3C(O)O2
CH3C(O)O2 + NO2� CH3C(O)O2NO2
Durante a noite
CH3CHO + NO3� CH3CO + HNO3
CH3CO + O2� CH3C(O)O2
CH3C(O)O2 + NO2� CH3C(O)O2NO2
O PAN é uma substância fitotóxica e irritante aos olhos.
O PAN é termicamente instável.
CH3CO = radical acetila
CH3C(O)O2 = radical peroxiacetila
Síntese dos processos troposféricos
envolvendo NOy
••
N2O – óxido nitroso
N2O
Características gerais
1. Principais fontes naturais: solos tropicais e oceanos.
2. Principal fonte antrópica: atividade agrícola.
3. Muito estável na troposfera.
4. Concentração atual: ~ 330 ppb.
5. Concentração no período pré-industrial: ~270 ppb.
6. Diferença de concentração hemisférios: HN > HS em ~ 1 ppb.
7. Taxa de crescimento na atmosfera últimos 30 anos: ~0,25% ano-1.
8. Acúmulo na atmosfera: ~4 Tg ano-1.
9. Fontes antrópicas contribuem com ~45% da emissão global.
10. Contribui para o efeito estufa.
11. Até o final do século XXI deve se tornar a principal substância, decorrente
das atividades antrópicas, responsável pela destruição do O3 estratosférico. 
Calcule a massa de óxido nitroso (N2O) na atmosfera, expressa em Pg
N2O, considerando sua razão de mistura média global para 2016: 330 ppb. 
Para o cálculo, utilize a massa da atmosfera da Terra: 5,12 ×××× 1021 g.
330 ppb = 330 × 10-9 molN2O mol
-1
ar
MN2O = 44,0 g mol
-1
(3,30 × 10-7 molN2O) × 44,0 g mol-1 = 1,45 × 10-5 g N2O
Mar = 28,95 g mol-1
(1 molar) × 28,95 g mol-1 = 28,95 g ar
Massa de N2O na atmosfera = [(1,45 × 10-5 g N2O)/(28,95 g ar)] × (5,12 × 1021 g ar)
Massa de N2O na atmosfera = 2,57 × 1015 g N2O
Resposta: 2,57 Pg N2O
De 2000 a 2015, a razão de mistura média global de óxido nitroso (N2O) 
cresceu de 315 ppb para 328 ppb, calcule a massa de N2O acumulada na 
atmosfera durante esse período, expressando o resultado em Tg N-N2O. 
Para o cálculo, utilize a massa da atmosfera da Terra: 5,12 ×××× 1021 g
(328 - 315) ppb = 13 ppb
13 ppb = 13 × 10-9 molN2O mol
-1
ar
MN-N2O = 28,0 g N mol
-1
(1,3 × 10-8 molN2O) × 28,0 g N mol-1 = 3,64 × 10-7 g N-N2O
Mar = 28,95 g mol-1
(1 molar) × 28,95 g mol-1 = 28,95 g ar
Acúmulo de N2O na atmosfera = [(3,64 × 10-7 g N-N2O)/(28,95 g ar)] × (5,12 × 1021 g ar)
Massa de N2O na atmosfera = 6,44 × 1013 g N-N2O
Resposta: 64,4 Tg N-N2O
Fonte: IPCC (2001)
Fonte: NOAA - Earth System Research Laboratory – Global Monitoring Division
(http://www.esrl.noaa.gov/gmd/hats/combined/N2O.html)
Evolução do CFC-11 e CFC-12 no final do século XX e 
início do século XXI
Fonte: NOAA - Earth System Research Laboratory – Global Monitoring Division
(http://www.esrl.noaa.gov/gmd/hats/insitu/cats/conc/mlon2o.html)
N2O
Principais reações na estratosfera
Consumo de N2O na estratosfera
N2O + hν� N2 + O (λ < 300 nm) 90%
N2O + O(1D) � N2 + O2 ~ 5%
N2O + O(1D) ���� 2NO ~ 5%
Relação com o consumo de O3 na estratosfera
NO + O3���� NO2 + O2
NO2 + hν� NO + O
O3� O2 + O
N2O
Fontes naturais
1. Solos e sistemas aquáticos
Processo aeróbico (bactérias autotróficas):
Nitrificação: NH4+ + 1,5O2� NO2- + H2O + 2H+ (subprodutos NO e N2O)
Processo anaeróbico (bactérias heterotróficas):
Desnitrificação: NO3- � NO2- � NO � N2O � N2
CH2O + 2NO2- + 2H+� N2O + CO2 + 2H2O
CH2O + 2N2O� 2N2 + CO2 + H2O
2. Produção na atmosfera
NH3 + OH � NH2 + H2O
NH2 + (NO, NO2 e O3) � N2, N2O e NH2O.
Calcule o fluxo de óxido nitroso (N2O) (em µµµµg N m-2 h-1) na interface solo-
atmosfera, medido através da técnica da câmara estática. A altura da 
câmara utilizada foi de 15 cm da superfície do solo e o intervalo de tempo 
total de amostragem foi de 30 min, com coletas efetuadas em intervalos 
de 10 min a partir da inserção da câmara no solo. Considere para o 
cálculo a temperatura de 25°C e a pressão atmosférica de 1.013 hPa.
36030
35020
34010
3300
RM (ppb)t (min)
F = h × (d[N2O]/dt)|t = 0
F fluxo
h altura da câmara acima da superfície do solo
(d[N2O]/dt)|t = 0 variação da concentração em função do tempo
no interior da câmara
F = h × (d[N2O]/dt)|t = 0 = ? µg N m-2 h-1
h = 15 cm = 0,15 m
(d[N2O]/dt)|t = 0 = (360 ppb – 330 ppb)/30 min = 30 ppb/30 min = 1 ppb/min = 60 ppb/h =
(60 × 10-9 LN2O Lar)/h = (6,0 × 10-5 LN2O m-3ar)/h = (6,0 × 10-5 LN2O)/(m3 h)
PV = (m/M)RT m = MPV/RT
M = 2 × 14,0 g N mol-1 = 28,0 g N mol-1
m = [(28,0 g N mol-1) × 1 atm x (6,0 × 10-5 L)]/(0,082 atm L mol-1 K-1 × 298 K)
m = 6,88 × 10-5 g N
F = (0,15 m) × (6,88 × 10-5 g N)/(m3 h) = 1,03 × 10-5 g N m-2 h-1
Resposta: 10,3 µµµµg N m-2 h-1
y = x + 330
325
330
335
340
345
350
355
360
365
0 5 10 15 20 25 30
Tempo (minuto)
R
a
z
ã
o
 
d
e
 
m
i
s
t
u
r
a
 
(
p
p
b
)
Fonte: Rodrigues e de Mello (2012). Química Nova, 35(8), 1549-1553.
N2O
Fontes naturais – ecossistemas naturais terrestres
N2O
Fontes antrópicas
Fontes antrópicas
a. Agricultura: uso de fertilizantes nitrogenados (uréia, amônio, nitrato, N 
orgânico, fixação biológica de N)
b. Pecuária: urina e fezes de animais
(NH2)2CO � NHx� nitrificação
c. Alguns processos industriais
Produção de HNO3
Produção de ácido adípico (ácido hexanodióico). 
d. Combustão (transporte, termelétricas e queimadas)
N2O
Fontes naturais
Solos*
Oceanos*
Atmosfera
NH3 + OH � NH2 + H2O
NH2 + NO2� N2O + H2O
Oceanos
31%
 Oxidação de
NH3
6%
Solos
63%
9,6 Tg N ano-1
*Sistemas terrestres e aquáticos:
Nitrificação: NH4+ + 1,5O2� NO2- + H2O + 2H+ (+ N2O)
Desnitrificação: CH2O + 2NO2- + 2H+� CO2 + N2O + 2H2O
Fontes: Mosier et al. (1998)/Kroeze et al. (1999)/IPCC (2001)
N2O
Fontes antrópicas
Agricultura
Pecuária
Energia
Queima de biomassa
Indústria
Produção de ácido adípico
Produção de ácido nítrico
Pecuária
26%
Energia
11%
 Queima de
biomassa
7%
Indústria
4%
Agricultura
52%
8,1 Tg N ano-1
Fontes: Mosier et al. (1998)/Kroeze et al. (1999)/IPCC (2001)
N2O - Estimativas para 2006
Tg N ano-1
Natural
Solo 6,5 62%
Oceano 3,5 33%
Atmosfera 0,5 5%
10,5 56%
Antrópico
Agricultura/pecuária 5,3 65%
Energia, indústria, queima biomassa 1,9 23%
Águas costeiras 1,0 12%
8,2 44%
Total 18,7
Fontes: Syakila e Kroeze (2011)
NH3 - amônia
NH3
Características gerais
1. É a substância de características alcalinas mais abundante na atmosfera.
2. Origem: decomposição da matéria orgânica oriunda de organismos mortos.
3. Principaisfontes naturais para a atmosfera
Solos
Oceanos
4. Em escala global, as emissões de NH3 têm crescido nas últimas décadas.
5. Principais fontes antrópicas globais: 
Criação de animais para produção de alimento.
Uso de fertilizantes nitrogenados na agricultura
6. Tempo de residência na atmosfera: de poucas horas a poucos dias: NH3� NH4+
7. Partículas de (NH4)2SO4 podem ser transportadas a longas distâncias.
8. Concentrações em regiões oceânicas remotas: 0,05-0,1 ppb.
9. Concentrações em atmosfera poluída (urbana e industrial): 1-100 ppb.
10. Principais sumidouros: deposições úmida e seca (NH4+ e NH3).
11. Impactos ambientais decorrentes de elevadas emissões de NH3 para a atmosfera:
Formação de partículas atmosféricas finas: tamanho < 2,5 µm
Acidificação dos solos
Eutrofização de ecossistemas costeiros (estuários e plataforma continental)
Saturação de N em solos tropicais.
NH3
Panorama global - emissões
NH3
Panorama global – emissões por atividade
NH3
Importante fator de controle de emissão - pH
NH3
Principais reações químicas na atmosfera
1. Importante substância de caráter alcalino na atmosfera
NH3 + H+↔ NH4+
2. Reage com ácidos para formar partículas de sais de amônio de 
tamanho < 1 µµµµm
H2SO4 + NH3� NH4HSO4 bissulfato de amônio
H2SO4 + 2NH3� (NH4)2SO4 sulfato de amônio
HNO3 + NH3↔ NH4NO3 nitrato de amônio
3. Uma pequena parcela (1%) reage com o radical livre hidroxila (OH)
NH3 + OH � NH2 + H2O
NH3
Principais reações químicas na atmosfera
Cálculo do tempo de vida da NH3 com base em sua reação, na atmosfera, com 
o radical livre hidroxila (OH):
NH3 + OH � NH2 + H2O * k = 1,6 × 10-13 cm3 moléculas-1 s-1
τ = 1/k[OH]
[OH] = 106 moléculas cm-3
τ = 1/[(1,6 × 10-13 cm3 moléculas-1 s-1) × (106 moléculas cm-3)]
τ = 1/(1,60 × 10-7 s-1)
Resposta: 72 dias
* http://www.iupac-kinetic.ch.cam.ac.uk/
NH3
Características e importância ambiental
1. Leva a formação de partículas finas de NH4NO3 e (NH4)2SO4 que prejudicam 
a visibilidade aérea.
2. Contribui indiretamente para a acidificação de ecossistemas terrestres e 
aquáticos (via bactérias nitrificantes):
NH3 + 1,5O2� NO2- + H2O + H+
NH4+ + 1,5O2� NO2- + H2O + 2H+
3. Contribui para a eutrofização de ecossistemas costeiros (estuários e 
plataforma continental) e saturação de N em solos tropicais.
NH3
Concentrações de NH3 na atmosfera
Atmosfera oceânica < 50 ppt (0,035 µg m-3)
Áreas urbanas em geral 0,1-15 ppb (0,07-10 µg m-3)
Locais a jusante de áreas com
intensa atividade agropecuária 50-80 ppb (35-56 µg m-3)
Araraquara, SP 0,5-6,0 ppb (0,4-4,2 µg m-3)
(Felix & Cardoso, 2004)
Baixada Fluminense, RJ 3-132 ppb (2-91 µg m-3)
(Luiz Francisco P.G. Maia, UFRJ)
NH3 - Concentrações na atmosfera
Araraquara, SP
Fonte: Felix e Cardoso (2004)
ppb
NH3 - Concentrações na atmosfera e emissões
Cubatão (CETESB, 1998)
Concentração média no ar
1984 � 60-90 µg m-3
1998 � 32 µg m-3
Emissão do complexo industrial para a atmosfera
1984 � 8,7 t dia-1
1998 � 0,3 t dia-1
Rio de Janeiro
Concentração no ar na Baixada Fluminense (Luiz F.P.G. Maia, UFRJ)
2000 � 2-91 µg m-3 (média = 13 µg m-3).
Emissão da baía de Guanabara para a atmosfera (Guimarães e de Mello, 2006)
2004 � 3,7 t dia-1
Baía de Guanabara – fonte de NH3 para a atmosfera
Concentrações de NHx (NH4+ + NH3) nas águas superficiais da baía 
de Guanabara
Fonte: Guimarães & de Mello (2006)
NHNH33
CCáálculo do fluxo de NHlculo do fluxo de NH33 na interface atmosferana interface atmosfera--marmar
F Fluxo de NH3 na interface atmosfera-mar
ka Velocidade de transferência da NH3 no ar
ceq = [NH3(eq)] Concentração de NH3 no ar em equilíbrio com a
concentração de NH3 na superfície da água do mar
car Concentração de NH3 medida no ar
ra Resistência ao transporte no ar
u Velocidade do vento
M Massa molecular da NH3
Fonte: Guimarães & de Mello (2006)
NH3
Fontes naturais
Oceanos 77%
Ecossistemas intactos 22%
Excreta de animais selvagens 1%
Fonte: Bouwman et al. (1997)
11 Tg N ano-1
NH3
Fontes antrópicas
Excreta de animais domésticos 50%
Agricultura 30%
Queima de biomassa (incluído biocombustíveis) 13%
Excreta humana 6%
Processos industriais <1%
Queima de combustíveis fósseis <1%
Fonte: Bouwman et al. (1997)
43 Tg N ano-1
Síntese das emissões globais das 3 principais
formas reativas de N
Fontes: N2O Mosier et al. (1998)/Kroeze et al. (1999)/IPCC (2001)
NOx IPCC (2001)
NH3 Bouwman et al. (1997)
0
10
20
30
40
50
60
N2O NOx NH3
T
g
 
N
 
a
n
o
-
1
Natural Antrópico
54%
46%
79%
21%
80%
20%