Relatório - Produção de Sabão

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO 
ESPÍRITO SANTO 
CAMPUS VILA VELHA 
 
DISCIPLINA: PROCESSOS INDUSTRIAIS ORGÂNICOS 
CURSO: TÉCNICO EM QUÍMICA 
TURMA: 2013/1 
DOCENTE: IVANEIDE COUTINHO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
AULA PRÁTICA: PRODUÇÃO DE SABÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DISCENTES: 
 ABNER SANTANNA 
 LARISSA ALVES 
 LAYLA PINHEIRO 
 LEONARDO MAJEVSKI 
 RENATA VIEIRA 
 TIAGO GEGENHEIMER 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
VILA VELHA 
2015 
 1. Introdução 
 
A composição do sabão usado no cotidianamente é constituída de uma mistura 
de sais ácidos graxos de cadeia longa. Uma molécula de sabão contém uma 
parte polar, –COO-Na+, e uma parte apolar, sendo a cadeia longa, que conta 
com 12 a 18 átomos de carbono. A parte polar é solúvel em água e a parte 
apolar, insolúvel, porém solúvel em solventes apolares. Esses ácidos graxos 
são característicos de substancias conhecidos como óleo ou gorduras. 
Entretanto, existe uma pergunta a ser respondida: como o sabão remove a 
gordura, sendo produzido a partir dela? Apenas a água não é capaz de 
dissolver as gorduras, que são hidrofóbicas; as gotas de óleo, por exemplo, em 
contato com a água, tendem a aglutinarem-se umas às outras, formando uma 
camada oleosa e uma aquosa. A presença do sabão, entretanto, altera este 
sistema. As partes apolares das moléculas do sabão dissolvem-se nas 
gotículas do óleo, ficando as extremidades de carboxilatos imersas na fase 
aquosa circundante. A chamada água dura contém sais de cálcio e magnésio 
que reagem com o sabão formando carboxilatos de cálcio e magnésio 
insolúveis (a crosta que se forma nas bordas do recipiente que continha o 
sabão). O sabão e o detergente pertencem a um mesmo grupo de substâncias 
químicas, os tensoativos, ambos são redutores de tensão superficial e 
possuem a característica de, quando em solução e submetidos à agitação, 
produzirem espuma, por esse motivo ambos são utilizados para limpeza. Com 
base nisso, o sabão é muito empregado na remoção de sujeiras, na medida em 
que suas partes apolares se dissolvem na sujeira, que geralmente é um lipídio, 
ficando as extremidades do carboxilato imerso na camada aquosa circundante. 
A repulsão entre cargas de mesmo sinal impedem as partículas da sujeira de 
se aglutinarem uma nas outras, assim forma-se uma emulsão estável de óleo 
em água que é facilmente removida da superfície a ser limpa. 
 
 
 
 
 
 
 2. Objetivo 
 
Produção de sabão através de conhecimentos adquiridos teoricamente sobre 
reação de saponificação. 
 
 3. Materiais 
- Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 
- 1 L de óleo residual de fritura (d = 0,92 g/mL) com coloração clara, isento de 
fritura de peixes 
- 40 mL de corante verde Tecnil (Suiça, cod 210003) a base de óleo (100 g 
para 5 L de água) 
- 20 mL de Essência industrial 
- Béquer (volume 1 L) 
- Recipiente plástico 
- Colher de madeira 
- Forma de madeira 
- Palha de aço 
- Peneira plástica 
 
4. Procedimento Experimental 
Em um béquer, foi medido e filtrado com uma peneira plástica e auxilio de uma 
lã de aço, 1 L de óleo residual de fritura. Em seguida, passou-se o óleo filtrado 
do béquer para o recipiente plástico, onde foram adicionados 20 mL de corante 
a base de óleo e então misturou-se com a colher de madeira totalmente o óleo 
com o corante. 20 mL de essência foram adicionados à mistura e novamente 
misturou-se com a colher de madeira totalmente o óleo com corante e 
essência. 
Posteriormente, foi adicionada lentamente uma solução de hidróxido de sódio 
(previamente preparada) ao óleo de fritura com corante e essência. Continuou-
se o processo de agitação e mistura até o ponto final da saponificação 
(endurecimento da mistura). 
Por fim, transferiu-se a mistura final na forma de madeira para aguardar a 
secagem. 
 
 
5. Resultados e Discussão 
Reação para produção de sabão: 
 
A reação de saponificação (hidrólise alcalina) é um tipo de reação química que 
ocorre entre um éster e uma base inorgânica ou um sal básico, tendo como 
produtos um sal orgânico e um álcool. O nome saponificação se deve ao fato 
de que, quando se utiliza um éster derivado de um ácido graxo em reações 
desse tipo, produz-se o sabão, e já que a principal fonte natural de ácidos 
graxos são óleos e gorduras, suas hidrólises alcalinas são os principais 
processos aplicados à produção de sais de ácidos graxos, popularmente 
conhecidos como sabões. Resumindo, temos: 
 Óleo ou gordura +base forte  sabão + glicerol 
As bases mais utilizadas nas reações de saponificação são o hidróxido de 
sódio (NaOH), que produz um sabão mais consistente, ou o hidróxido de 
potássio (KOH), que dá origem a um sabão mais mole, conhecidos como 
sabões potássicos. 
As propriedades dos tensoativos (e, portanto, sua aplicação) dependem 
basicamente de sua estrutura química. A maior parte das propriedades dos 
tensoativos está relacionada a fenômenos de superfície, destacando-se a 
redução da tensão superficial ou interfacial, a detergência, a umectância ou 
molhabilidade, a formação, estabilização, quebra ou supressão de espuma, a 
emulsificação, entre outras. Em geral, a propriedade de caráter mais marcante 
dita a aplicação principal do tensoativo, que é, com isso, classificado como 
detergente, umectante, espumante, anti-espumante, estabilizante ou supressor 
de espuma, emulsionante, entre outros. Entre as aplicações do sabão podemos 
utiliza-lo para lavar, limpar, dissolver sujeiras e óleos. 
 
6. Conclusão 
Em virtude do que foi realizado no laboratório, observa-se que o método 
utilizado para a produção de, apresenta bastante consistência e garante boas 
características físicas ao produto. O fato de o óleo ser limpo, ou seja, os ácidos 
graxos presentes estando em seu estado natural, contribui para a formação de 
um sabão de boa qualidade. Também é importante ressaltar que para a 
obtenção do sabão, é necessário que os reagentes estejam em soluções 
aquosas para haver a ionização dos mesmos. O pH não foi testado, portanto 
não há garantia de que o sabão estava com pH neutro, fato este que aumenta 
a eficiência no processo de higienização. Entretanto, de uma maneira geral, o 
experimento foi satisfatório, onde nos levou ao conhecimento sobre as 
propriedades químicas do sabão, as suas aplicações , os métodos de 
fabricação do sabão, a quantidade dos reagentes e soluções. 
 
7. Referências: 
BRASIL ESCOLA. Sabão X Detergente. Disponível em: 
<http://www.brasilescola.com/quimica/sabao-x-detergente.htm> Acessado em 
22 de Março de 2015. 
 
QUÍMICA EM SEGREDO. Saponificação: a reação que produz sabão. 
Disponível em: <http://quimicasemsegredos.com/reacao-de-
Saponificacao.php> Acessado em 22 de Março de 2015 
 
INFO ESCOLA. Reação de saponificação. Disponível em: 
<http://www.infoescola.com/quimica> Acessado em 22 de Março de 2015. 
 
FREEDOM. Propriedades tensoativos. Disponível em: 
<http://www.freedom.inf.br/artigos_tecnicos> Acessado em 22 de Março de 
2015 
 
 
Atividades do roteiro “Óleos e Gorduras - Produção de Sabão e 
Detergente” 
 
1) Qual a função do Lauril éter sulfato de sódio, da amida e do formol na 
produção de detergente? 
O lauril éter sulfato de sódio (LESS), apresenta uma baixa capacidade de remoção da 
gordura de constituição da pele. A associação entre o LESS e o LASNa (Linear dodecil 
benzeno sulfonato de sódio), acarreta numa melhoria do poder de espessamento, 
diminuição da irritabilidade dérmica e melhoria da performance de limpeza. 
Possui também, uma grande resposta a eletrólitose uma alta reserva de viscosidade. 
As amidas graxas de um modo geral (e a dietanolamida de ácidos graxos de coco em 
particular), são excelentes doadores de viscosidade, estabilizadores de espuma, 
sobrengordurantes e solubilizantes de óleos e essências. Em decorrência dessas 
características, as amidas graxas são usadas em formulações de detergentes líquidos, 
shampoos, sabonetes líquidos e outros. 
O Formaldeído (formol) é o conservante mais utilizado, devido a sua efetividade e 
baixo custo. Atua como um componente bacteriostático. Na verdade ele não elimina as 
bactérias, apenas inibe a reprodução. 
 
2) Como ocorre o processo de eliminação da “sujeira”. Se o sabão é feito de 
óleos e gorduras, como é capaz de limpar superfícies engorduradas? Como o 
sabão remove a sujeira? 
O sabão e o detergente pertencem a um mesmo grupo de substâncias químicas, os 
tensoativos, ambos são redutores de tensão superficial e possuem a característica de, 
quando em solução e submetidos à agitação, produzirem espuma, por esse motivo 
ambos são utilizados para limpeza. Com base nisso, o sabão é muito empregado na 
remoção de sujeiras, na medida em que suas partes apolares se dissolvem na sujeira, 
que geralmente é um lipídio, ficando as extremidades do carboxilato imerso na 
camada aquosa circundante. A repulsão entre cargas de mesmo sinal impedem as 
partículas da sujeira de se aglutinarem uma nas outras, assim forma-se uma emulsão 
estável de óleo em água que é facilmente removida da superfície a ser limpa. 
 
3) Por que se utiliza etanol na reação de saponificação? 
Os produtores de sabão adicionam etanol para endurecer os lotes, de modo a misturar 
melhor os materiais da produção do sabão no processo de saponificação. É um aditivo 
vital para alcançar maior clareza do sabão de glicerina