3 Avaliando o Aprendizado » QUÍMICA INORGÂNICA (2015 / BDQ) AV2

Prévia do material em texto

QUÍMICA INORGÂNICA
	
	Simulado: CCE0316_SM_200901119523 V.1 
	 Fechar
	Aluno(a): HEITOR O DWYER
	 
	Desemp nho: 0,5 de 0,5
	Data: 19/05/2015 17:16:38 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 200901323944)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um próton pode ser representado por:
		
	
	e-
	 
	H+
	
	H-
	
	H0
	
	e+
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 200901323955)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A diferença estrutural entre um ácido e uma base conjugados consiste em
		
	
	um nêutron
	 
	um próton
	
	dois elétrons
	
	dois nêutrons
	
	um elétron
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 200901216987)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
MgO(s) + SO2(g) + 1/2O2(g) → MgSO4(s)
 
Dados de massas molares em g/mol:
MgO = 40 e SO2 = 64
 
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x103 toneladas de SO2?
		
	
	1,5 x 102
	 
	6,0 x 103
	
	3,0 x 102
	
	2,5 x 104
	
	1,0 x 103
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 200901140963)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A galena é a principal fonte de matéria prima do enxofre, que é um elemento largamente utilizado em processos industriais. Quantos mols de enxofre (S) são necessários para fabricar 3 mols de H2SO4?
		
	
	18,022
	
	4
	 
	3
	
	6,022
	
	1
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 200901216965)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Jacques A.C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi cheio, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação:
Fe(s) + H2SO4(aq)  FeSO4(aq) + H2(g)
Supondo-se que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP foi de:
(Dados: massas atômicas em g/mol Fe = 56; H = 1; S = 32; O = 16)
		
	
	89,6
	
	89.600
	 
	179.200
	
	179,2
	
	268,8