Avaliação Físico Quimico 4

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Seguindo os passos do químico francês François-Marie Raoult (1830-1901), pesquisando sobre o efeito ebuliométrico nas soluções, um estudante de química dissolveu 60 g de glicose (C6H12O6) em 700 g de água e aqueceu o conjunto. Sabendo que Ke da água = 0,52 ºC/mol, depois de algum tempo, a temperatura inicial de ebulição por ele encontrada foi de aproximadamente: 
Respostas: 100,25 ºC 
Para combater traças e baratas, era comum colocar algumas bolinhas de naftalina no guarda-roupa. Com o passar do tempo, essas bolinhas diminuíam de tamanho. Esse fenômeno é uma mudança de estado físico chamada de: 
Respostas: a. Sublimação 
Qual é a temperatura de congelamento de uma solução contendo 10,9g de antraceno (C14H10) em 522g de benzeno? 
 Dados: - Temperatura de congelamento de congelamento do benzeno puro = 5,42°C
- Constante criométrica molal do benzeno = 5,12 °C; 
 - Massas atômicas: H = 1; C =12. 
Respostas: a. 3,95 °C
Assinale a opção que contém a fórmula de um composto que pode formar pontes de hidrogênio: 
 Respostas: a. CH3CH2CH3 
 b. CH3CH2OH 
c. CH2CHCH2CH3 
d. CH3CH2COONa 
e. CH3CH2OCH2CH3
I - Utilizando-se sistemas de aquecimento idênticos para aquecer massas iguais de água, com as mesmas temperaturas iniciais, até o ponto de vapor, se gasta mais energia na cidade de Londrina que no pico Paraná. 
II - Nas três localidades, o gasto de energia para aquecer quantidades iguais de água, do ponto de gelo até o ponto de vapor, é o mesmo.
 III - A temperatura do ponto de gelo em Paranaguá é maior que a temperatura do ponto de gelo em Londrina. Quais são verdadeiras, quais são falsas? 
Respostas: c. V, F, F 
O diagrama abaixo se refere a três líquidos A, B e C.
Assinale a alternativa CORRETA: Respostas: 
a. A temperatura de ebulição no pico do monte Everest (240mmHg) do líquido A é 20°C 
b. A temperatura de ebulição a 1atm do líquido C é 80°C 
c. A pressão de vapor do líquido C é maior que a do líquido B para uma mesma temperatura 
d. As forças intermoleculares do líquido A são mais intensas em relação aos demais líquidos 
e. O líquido mais volátil é o B
A figura representa o diagrama de mudança de estado do CO2. Pela consulta ao diagrama é INCORRETO afirmar que:
	a.	Sob pressão de 60 atm, o CO2 é líquido à temperatura de –10 ºC e sólido à temperatura de –60 ºC
 	b.	A pressão de sublimação está abaixo de 5 atm
 	c.	Sob pressão de 5 atm, o CO2 é vapor à temperatura de 29ºC
 	d.	No ponto A, o CO2 encontra-se em equilíbrio nos estados sólido, líquido e gasoso
 	e.	Os valores de temperatura e pressão correspondentes à linha AB representam equilíbrio entre os estados sólido e gasoso
Qual é a temperatura de congelamento de uma solução contendo 10,9g de antraceno (C14H10) em 522g de benzeno? 
Dados: 
- Temperatura de congelamento de congelamento do benzeno puro = 5,42°C; 
- Constante criométrica molal do benzeno = 5,12 °C; 
- Massas atômicas: H = 1; C =12.
	a.	4,82 °C
 	b.	5,68 °C
 	c.	4,42 °C
 	d.	6,02 °C
 	e.	3,95 °C
Quando você está ao nível do mar e coloca uma panela para ferver água, você observa que a água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha e levando essa mesma panela a 1 000 m de altitude, você observa que:
	a.	A água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor.
 	b.	A água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico aumenta.
 	c.	A água não consegue ferver nessa altitude.
 	d.	A água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é maior.
 	e.	A água ferve na mesma temperatura de 100 °C, independente da pressão atmosférica.
PERGUNTA 5
No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas substâncias são respectivamente:
I - C2H6
II - H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH
III - H2C ─ CH2 ─ CH2
 │ │
 OH OH
	a.	Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio.
 	b.	Ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo.
 	c.	Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido.
 	d.	Todas são ligações de hidrogênio.
 	e.	Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
Assinale a opção que contém a fórmula de um composto que pode formar pontes de hidrogênio:
	
	a.
	CH3CH2OH
	
	b.
	CH3CH2COONa
	
	c.
	CH3CH2CH3
	
	d.
	CH3CH2OCH2CH3
	
	e.
	CH2CHCH2CH3
A figura a seguir mostra um diagrama de fases generalizado de uma substância.
I - A substância pode passar da fase sólida para a de vapor através da linha QO. 
II - Na região II a substância é um líquido. 
III - Na região I a substância é gasosa. 
IV - A temperatura de fusão da substância diminui com o aumento da pressão.  
Julgue os itens e assinale a alternativa correta.
	
	a.
	F,V,V,V
	
	b.
	F,V,F,V
	
	c.
	 V,F,F,V
	
	d.
	 F,V,F,F
	
	e.
	V,F,V,F