RELATORIO QGE 5

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO
DCFar - UFPE
CURSO DE FARMÁCIA
RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
Soluções, solubilidade, partição
Aula 5
AL LETÍCIA MACIEL BRASIL LAURINDO
PROF. DR. ANTÔNIO RODOLFO DE FARIA
10 DE MAIO DE 2015
RECIFE-PERNAMBUCO
INTRODUÇÃO
	Nesse relatório serão abordados os temas: solução, solubilidade e partição. 
Soluções são misturas homogêneas onde as partículas solúveis, soluto, em um solvente são muito pequenas, moléculas, íons ou átomos, constituindo uma única fase. As soluções podem ser classificadas em: saturada, supersaturada e não saturada.
A solubilidade é definida como a capacidade de uma substância se dissolver em outra.
 A partição é definida pelo coeficiente de partição, onde o de uma determinada espécie química é definido através da razão entre as concentrações que se estabelecem nas condições de equilíbrio de uma substância química, quando dissolvida em sistema constituído por uma fase orgânica e uma fase aquosa, e se associa à mudança de energia livre provocada pela substância sobre o equilíbrio termodinâmico do sistema.
SOLUÇÕES
Tipos de solução:
Solução saturada
Solução supersaturada
Solução não saturada
A solução saturada é definida como sendo a solução na qual existe soluto não dissolvido (corpo de fundo) em equilíbrio com o soluto dissolvido. Possui a menor energia potencial entre as duas outras classificações.
A solução supersaturada possui excedente de soluto solubilizado.
Já a solução não saturada é límpida e não possui corpo de fundo, porém possui a maior energia potencial.
Que tipo de solução se tem quando a temperatura ainda está elevada?
A solução é não saturada quando a temperatura está elevada.
Quais foram os fenômenos observados após a adição de cristal de acetato de sódio? Explique.
Foi observado a formação de uma gema de cristalização a partir da adição do cristal de acetato de sódio na solução instável, e o crescimento da precipitação é radial. A cristalização da solução a torna saturada, pois é a forma mais estável.
Calor de dissolução: é a variação de temperatura observada na solubilização do soluto.
Explique os fenômenos acima, em função dos processos de dissolução.
1.Água destilada e ácido sulfúrico concentrado: O processo global de dissociação é exotérmico. Esse processo possui duas fases: a dissolução e a solvatação. Na primeira ocorre a dissociação de partículas (íons),processo endotérmico, e na segunda a estabilização através do solvente,processo exotérmico. Como o processo global é exotérmico, na segunda etapa - solvatação- é liberada mais energia que a absorvida na etapa de dissolução.Esse processo é perceptível quando o tubo de ensaio contendo a solução aqueceu.
2.Água destilada e cloreto de amônio sólido: O processo global de dissociação é endotérmico. Como o processo global é endotérmico, na primeira etapa - dissolução- é absorvido mais energia do que a liberada na etapa de solvatação.Esse processo é perceptível quando o tubo de ensaio contendo a solução esfriou.
c) Influência da temperatura na solubilidade de um sólido em um líquido.
4- Explicar os fenômenos acima, em função dos processos de solubilização.
1.Água destilada, nitrato de potássio (KNO3): A solução inicialmente possui precipitado, portanto é saturada e a sua concentração é maior que a 0º graus Celsius. Ao aquecer no bico de Bunsen a solução, a solubilidade aumenta juntamente com a temperatura, pois o processo é endotérmico e absorve calor. A solução quando resfriada torna-se saturada novamente com corpo de fundo, porém com diferente concentração observada inicialmente.
2.Solução saturada de acetato de cálcio Ca(CH3CO2)2: A solução é inicialmente saturada e possui corpo de fundo, e ao ser aquecida fica turva e mantém-se saturada e com corpo de fundo, porém com concentração maior. Após o banho de gelo, torna-se não saturada e com a mesma concentração inicial. Isso ocorre, pois, o calor de dissociação global é exotérmico e com o aumento da temperatura, a solubilidade diminui.
Líquidos miscíveis e imiscíveis – Lei de partição.
O coeficiente de partição entre solventes imiscíveis é definido por K, cuja razão é a concentração da solução saturada em solvente orgânico e a mesma em água.
Na demonstração com o professor, 30mL de solução aquosa de iodo são extraídas duas vezes com 5mL de hexano. No processo de extração por separação de fases líquido-líquido, o hexano extraiu o iodo da fase aquosa.
 	5- No exemplo acima K é menor ou maior que 1?
 Hexano- C6H14
 12g Carbono x 6 + 1g Hidrogênio x14
 72g + 14g=86g
 86g – 100mL
 X – 10mL
 X=0,86g de Hexano
 I2= 126,9g x 2= 253,8g
 253,8g de I2 – 1000mL
 X – 30mL
 X=7,614g de I2
 H2O= 1 x 2g de H + 16g de O
 18g de H2O – 1000mL
 X – 30mL
 X=0,54g de H2O
 7,614g de I2 – 30mL
 [soluto] em solvente orgânico – 10 mL
 [soluto] em solvente orgânico = 2,538g
 2,538g – 10mL
 [soluto] em água – 20mL
 [soluto] em água= 5,076g
 
 
 
 K=[soluto] em solvente orgânico= 2,538= 0,5.
 [soluto] em água 5,076
 
	É menor que um.
\
6- Em dois casos, em que K=12,4 e K=1,60, em qual deles deve-se fazer maior número de extrações para extrair maior quantidade de soluto possível para a fase orgânica?
No K=1,60. Pois quanto maior o coeficiente, menor o número de extrações sucessivas necessárias para separar o soluto com eficiência.
MATERIAIS UTILIZADOS
Os materiais utilizados foram: tubo de ensaio, bastão de vidro, bico de Bunsen, suporte para tubos de ensaio, conta gotas, espátula e funil de separação.
As substâncias utilizadas foram: água destilada, cloreto de sódio (NaCl),ácido sulfúrico concentrado (H2SO4),cloreto de amônio sólido (NH4Cl),nitrato de potássio (KNO3),acetato de cálcio (Ca(CH3CO2)2),gelo, etanol, hexano e solução aquosa de iodo.
CONCLUSÃO
Ao decorrer dos experimentos, foi possível constatar que as soluções possuem diferentes comportamentos de acordo com a sua classificação. As soluções saturadas são as mais estáveis e o soluto não dissolvido (corpo de fundo) está em equilíbrio com o soluto dissolvido e possuem a menor energia potencial; as soluções supersaturadas possuem excedente de soluto solubilizado e são instáveis-tendem a se tornar saturadas- , qualquer perturbação nesta solução pode acarretar a precipitação do seu excedente e as soluções não saturadas possuem a maior energia potencial, são límpidas e sem corpo de fundo. As solubilizações de um soluto são dotadas de um calor de dissolução, na qual a variação da temperatura é observada. Através dele é possível constatar a clara influência da temperatura na solubilidade de uma solução. 
Há necessidade de separar líquidos miscíveis e imiscíveis em muitos processos químicos. Isso ocorre através da partição, onde é possível se extrair substâncias do meio aquoso através de solutos em solventes orgânicos. O coeficiente de partição entre solventes imiscíveis é definido pela razão da concentração da solução saturada em solvente orgânico e a mesma em água, representado pela letra “K”.E quanto maior for o coeficiente, menor o número de extrações sucessivas eficientes ;e quando o K é pequeno, não é recomendado a extração simples, pois haverá gasto excessivo de solvente ;e foi demonstrado pelo professor que quanto maior o número de pequenas extrações, maior a quantidade de soluto removido, tornando mais proveitosa a extração.