Ligações químicas

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Disciplina: Química Aplicada à Engenharia 
 
Docente: Elecy Moreno. 
Fevereiro/2013 
 Ligações químicas 
 
Os átomos se ligam para formar uma substância simples ou composta. Como, na 
natureza, os únicos átomos que podem ser encontrados no estado isolado (moléculas 
monoatômicas) são os gases nobres, logo se pensou que os demais átomos se ligariam 
entre si tentando alcançar a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo deles 
na tabela periódica. Todos os gases nobres, com exceção do He, possuem 8 elétrons. 
Teoria do octeto 
As ligações químicas podem ser classificadas em três categorias: 
 
-Iônica ou eletrovalente; 
 
-Covalente normal e dativa; 
 
- Metálica 
Ligação Iônica ou eletrovalente: 
 Ocorre com a formação de íons; 
 Ocorre com transferência de elétrons; 
 A atração entre os átomos que formam o composto é de origem eletrostática; 
 Sempre um dos átomos perde elétrons, enquanto o outro recebe; 
 Ocorre entre metais e não metais e entre metais e hidrogênio; 
 Átomo com facilidade para perder os elétrons da última camada: metal; 
 Átomo com facilidade de adicionar elétrons à sua última camada: não metal; 
 A ligação iônica ocorre entre metais e não metais e entre metais e hidrogênio. Num 
composto iônico, a quantidade de cargas negativas e positivas é igual. 
 
A ligação entre o sódio (11Na) e o cloro (17Cl) é um exemplo característico de ligação 
iônica. Observe a distribuição dos elétrons em camadas para os dois elementos: 
Na 2 - 8 - 1 Cl 2 - 8 - 7 
NaCl 
A ligação entre Al e o F: 
Propriedades dos Compostos Iônicos: 
 São sólidos cristalinos duros; 
 Possuem alta temperatura de fusão e ebulição; 
 Conduzem corrente elétrica quando dissociados em água. 
 
Ligação covalente simples: 
 Ocorre com compartilhamento de elétrons; 
 Cada um dos átomos envolvidos entra com um elétron para a formação de um par 
compartilhado, que a partir da formação passará a pertencer a ambos os átomos; 
 Ocorre entre não metais e não metais, não metais e hidrogênio e entre hidrogênio 
e hidrogênio. 
Ex.: 
Ligação covalente dativa: 
A ligação covalente dativa ocorre através do "empréstimo" de um par de elétrons. Para 
efetuar a ligação covalente dativa o átomo tem que estar estável. A ligação dativa é 
representada por uma seta  
Ligação metálica: 
É o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de metais. Os átomos dos 
elementos metálicos apresentam forte tendência a doarem seus elétrons de 
última camada. Quando muitos destes átomos estão juntos num cristal metálico, 
estes perdem seus elétrons da última camada. Forma-se então uma rede 
ordenada de íons positivos mergulhada num mar de elétrons em movimento 
aleatório. Se aplicarmos um campo elétrico a um metal, orientamos o movimento 
dos elétrons numa direção preferencial, ou seja, geramos uma corrente elétrica. 
Aços: são ligas ferro-carbono que podem 
conter concentrações apreciáveis de outros 
elementos de liga. 
Bronzes: são ligas de cobre com vários 
outros elementos, incluindo o estanho, 
alumínio, o silício e o níquel. 
Latão: é uma liga metálica de cobre e zinco 
com porcentagens deste último entre 3% e 
45%