4º Relatório de Lab. de Química

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO 
CENTRO MULTIDISCIPLINAR DE PAU DOS FERROS 
DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL - PAC 
Professor: William Vieira Gomes 
Turma: 05 
 
 
 
 
 
 
 
 
Indicadores de Ácido-Base Natural 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Componentes: 
 
Elizieb Luiz Liberato Pereira – elizieb@outlook.com 
Pedro Henrique Aires da Silva – pedrohas.98@gmail.com 
Robson Ruan Santana Do Nascimento –robsonruan.santana@gmail.com 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pau dos Ferros/RN 
30/11/2018 
Indicadores de Ácido-Base Natural 
 
1. OBJETIVOS. 
Desenvolver o conceito de equilíbrio ácido-base, explicando suas aplicações na 
Química e no cotidiano, utilizando os pigmentos naturais e suas propriedades como exemplo. 
Reconhecer um equilíbrio ácido-base; Aplicar o conceito de equilíbrio ácido-base na 
compreensão e resolução de problemas; Entender e utilizar o conceito de pH; Compreender o 
funcionamento de um indicador ácido-base. 
2. ABORDAGEM TEÓRICA. 
 
3. MATERIAIS E MÉTODOS. 
 3.1. Materiais e Reagentes:: 
● Becker 100ml; 
● Estante para tubos; 
● Pipeta de pasteur - 3; 
● Pisseta; 
● Tubo de ensaio - 9; 
● Ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L; 
● Hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L; 
● Suco de feijão; 
● Suco de beterraba; 
● Água destilada; 
● fenolftaleína; 
● Indicador universal; 
● Suco de repolho. 
3.3. Métodos: 
● Becker: Equipamento utilizado para medir líquidos. Foi utilizado no experimento 
como armazenador de água. 
● Estante de tubos: Equipamento que serve de apoio para os tubos de ensaio durante o 
experimento. 
● Pipeta de pasteur: Utilizada para auxiliar na medição de líquidos. Utilizado para a 
obter uma medida precisa dos reagentes utilizados no experimento, que são: hidróxido 
de sódio, ácido clorídrico e água destilada. 
● Pisseta: Utilizado como recipiente de líquidos. Foi utilizada como recipiente 
armazenador de água. 
● Tubo de ensaio: Utilizado para equipamento utilizado para observar reações químicas. 
Utilizado como recipiente principal que armazenou o ácido clorídrico , hidróxido de 
sódio e água destilada durante todo o procedimento prático. 
4. PROCEDIMENTO PRÁTICO. 
No início do experimento houve uma organização de materiais, onde, os tubos de 
ensaio foram organizados em três grupos de três tubos de ensaio, isso foi feito para evitar 
confusão durante os demais passos do experimento. 
(colocar imagem aqui) 
Com o auxílio de uma pipeta de pasteur, foram medidas 2 ml de ácido 
clorídrico(HCL) e colocadas em três tubos de ensaio diferentes. Na segunda parte do 
experimento também foi utilizado uma pipeta de pasteur, mas, o reagente utilizado dessa vez 
foi o hidróxido de sódio(NaOH), que foi colocado 2 ml em três tubos de ensaio diferentes, 
logo após foi foi adicionada a água destilada em um becker, uma quantidade suficiente para a 
retirada das 6ml, utilizada como terceiro composto para dividir entres os outros três tubos de 
ensaio restantes. 
Em seguida todos os tubos serem preenchidos corretamente, foi iniciado o 
procedimento com os indicadores ácidos-bases obtidos por meio de extratos vegetais. Os 
indicadores utilizados foram: suco de beterraba, suco de repolho e suco de feijão. 
 (colocar imagem aqui) 
O primeiro indicador a ser utilizado foi o suco de beterraba, foi necessário colocar 6 
gotas em cada um dos três tubos de ensaio que tinha as substâncias correspondentes, na 
esquerda ácido(HCL), no centro, os neutros(água destilada) e a direita as bases(NaOH). 
Depois os reagentes foram agitados para que as soluções pudessem ser misturadas 
corretamente e assim ser possível ter uma melhor visualização das cores obtidas. No ácido 
clorídrico (HCL)a solução apresentou uma cor quase salmão, na água destilada a cor 
apresentada era uma espécie de vermelho bem claro e na substância básica (NaOH) foi obtida 
uma cor amarelada. 
 ​(Colocar a imagem aqui) 
O segundo indicador foi o suco de repolho, assim como o anterior, 6 gotas foram 
colocadas dentro de cada tubo de ensaio, na esquerda ácido(HCL), no centro, os neutros(água 
destilada) e a direita as bases(NaOH). Também foi necessário agitar um pouco as soluções, 
para ser possível fazer a mistura completa dos reagentes. No ácido clorídrico (HCL) a solução 
apresentou uma cor bem semelhante a salmão, na água destilada a cor resultante era uma 
espécie de amarelo bem claro e na substância básica (NaOH) foi obtido um amarela bastante 
escuro. 
(Colocar a imagem aqui) 
O último indicador natural usado foi o suco de feijão, o procedimento foi 
completamente análogo aos anteriores. No meio ácido, utilizando o ácido clorídrico como 
reagente(HCL)a solução apresentou uma cor quase salmão mas bastante clara e sutil, na água 
destilada quase não houve mudança na coloração e na substância básica (NaOH) foi obtida 
um amarelo bem claro. 
(Colocar a imagem aqui) 
Além dos indicadores naturais, foram utilizados indicadores sintéticos, como a 
fenolftaleína e um indicador universal. Os mesmos reagentes dos compostos anteriores foram 
utilizados no experimento. O primeiro a ser utilizado foi indicador universal, que além de 
indicar se a substância é ácida ou é básica ele mostra o nível do pH. as fitas foram inseridas 
na substância básica, ácida e neutra, respectivamente , e depois comparadas com a coloração 
do pH que existe na embalagem do indicador. 
(Colocar a imagem aqui) 
Por fim foi utilizada a fenolftaleína que também foi colocada no hidróxido de sódio 
(NaOH), no ácido clorídrico (HCl) e na água destilada. Entretanto diferente dos demais 
indicadores utilizados anteriormente, a fenolftaleína não consegue distinguir o meio ácido do 
meio neutro, pois permanece incolor na substância, já na substância básica a fenolftaleína 
apresentou uma cor rosa bastante forte. 
(Colocar a imagem aqui) 
 
5. RESULTADOS. 
 
 
 
6. CONCLUSÃO. 
O objetivo deste experimento foi bem sucedido, pois alcançamos o esperado 
do experimento que foi desenvolver o conceito de equilíbrio ácido-base, 
verificando-se suas aplicações na Química e no cotidiano, utilizando os pigmentos 
naturais e suas propriedades como exemplo e entender e utilizar o conceito de pH; 
Compreendo o funcionamento de um indicador ácido-base de origem natural 
(orgânica) já que Indicadores ácido base, como sabemos para algo ser considerado 
indicador deve ter o efeito de notificar, denotar , esclarecer ou informar 
determinada mudança em determinado objeto, situação e substância, assim como 
os indicadores usados em laboratório que são artificiais, tais como a fenolftaleína, 
o azul-de-bromotimol e o alaranjado-de-metila. 
vale salientar que este experimento teve um aspecto diferente dos outro por 
conter materiais simples (fácil acesso e manipulação) do nosso cotidiano, nota-se 
a importância de uma organização mais eficaz quando trabalhamos com 
experimentos repetitivos, porém, para alcançar resultados diferentes que podemou não ter pequenas variações, no caso das cores do reagentes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. PÓS-LABORATÓRIO. 
 a) Explique como funciona um indicador ácido-base. 
Os indicadores de ácido-base são elementos naturais ou sintéticos que tem a 
capacidade de mudar a sua cor de acordo com o pH meio em que é exposta. Os indicadores 
geralmente não tem em sua composição uma base fraca ou um ácido fraco que são 
equilibrados quando entram em contato de um meio ácido ou básico conjugado. Quando o 
indicador entra em contato com uma substância ácida ou básica, ocorre um deslocamento do 
equilíbrio que é explicado pelo Princípio de Le Chatelier. 
b) Você conhece outros vegetais que poderiam apresentar concentrações elevadas de 
antocianinas? Pesquise. 
Na natureza existem diversos vegetais que são capazes de identificar o pH das 
substâncias e que possuem uma grande concentração de antocianinas. Além do repolho, 
beterraba e do suco de feijão, a antocianina está presente na uva, amora, também está 
presente em folhas vermelhas e em algumas flores de pétalas coloridas que de acordo com a 
cor da pétala pode ter um noção aproximada da acidez do solo a qual a planta está presente . 
c) Faça uma tabela contendo o tipo de extrato vegetal utilizado (por todos os 
grupos!) e as colorações do extrato em meio ácido, próximo do neutro e básico ? 
 
d) Faça uma pesquisa sobre a utilização de corantes vegetais como indicadores de 
pH. 
É possível encontrar na natureza várias flores que possuem acidez ou basicidades que 
variam de acordo com a sua seiva. Um exemplo é a seiva das flores papulosas, que tem 
uma coloração vermelha, e a seiva da centauras, que tem uma coloração azul. A flor com 
coloração vermelha possui uma seiva com o pH ácido e a flor com coloração azul tem 
uma seiva com pH básico. O tom das cores das hortênsias depende da acidez ou da 
basicidade da sua seiva e é possível controlá-la alterando a acidez ou a basicidade do solo. 
Geralmente as flores que tem uma coloração rosa, estão em um solo ácido e as flores com 
coloração azul estão em solos com pH básico. Com a extração dos corantes naturais de 
flores ou de algumas folhas de plantas específicas, é possível alterar a cor adicionando-se 
uma solução ácida ou básica, dessa forma, sendo possível utilizar esses corantes como 
identificadores de pH. (JUNIOR; BISPO, 2010) 
É importante ressaltar que os corantes não são obtidos apenas de flores ou de folhas, é 
possível fazer extração desses corantes em vegetais, leguminosos, entre outros, como é o 
caso da beterraba, cenoura, de pimentões e etc. (DIAS; GUIMARÃES; MERÇON, 2002) 
 
REFERÊNCIAS. 
JUNIOR, Germano Woehl; BISPO, Lucas Manoel. Corantes Naturais Extraídos de 
Plantas para Utilização como Indicadores de pH. [S.l.: s.n.], 2010. 01, 04, 05 p. Disponível 
em: 
<http://www.ra-bugio.org.br/manutencao/uploaded/projetos/Artigo-Corantes_Naturais.pdf>. 
Acesso em: 03 dez. 2018. 
DIAS, Marcelo Vizeu; GUIMARÃES, Pedro Ivo C.; MERÇON, Fábio. Corantes 
Naturais: Extração e Emprego como Indicadores de pH. [S.l.: s.n.], 2002. 29 p. Disponível 
em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc17/a07.pdf>. Acesso em: 03 dez. 2018.