Pré Calorimetria

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO 
CENTRO MULTIDISCIPLINAR DE PAU DOS FERROS 
DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL - PAC 
Professor: William Vieira Gomes 
Turma: 05 
 
 
 
 
 
 
 
Calorimetria 
 
 
 
 
 
 
 
 
Componentes: 
 
Elizieb Luiz Liberato Pereira – elizieb@outlook.com 
Pedro Henrique Aires da Silva – pedrohas.98@gmail.com 
Robson Ruan Santana Do Nascimento –robsonruan.santana@gmail.com 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pau dos Ferros/RN 
2019 
1. Defina: calor, trabalho, sistema, vizinhança, energia interna e entalpia. 
O Calor é a energia térmica transferida entre dois sistemas (sejam eles gases, 
líquidos ou sólidos) devido a uma diferença de temperatura existente entre eles. 
O trabalho é uma grandeza que permite medir a energia transferida 
mecanicamente entre sistemas. 
Sistema é parte do Universo que se pretende estudar. 
A vizinhança é a região que está além da fronteira. Nessa região analisamos se 
a energia é transferida do sistema para a vizinhança ou o contrário, também podemos 
chamar a vizinhança de ambiente ou exterior. 
A energia interna, cujo símbolo é U, define se como sendo a soma das 
energias cinéticas dos átomos e moléculas que se encontram no interior de um sistema 
e das energias potenciais associadas às suas mútuas interações, 
isto é, a energia total contida num sistema fechado. 
A variação que ocorre em uma reação química entre produtos e reagentes, a 
pressão constante, é chamada de entalpia da reação. 
Calor específico é a quantidade de calor que um grama de uma substância 
recebe ou cede para que sua temperatura se altere de 1 C. 
Capacidade térmica ou capacidade calorífica é a quantidade de calor recebida 
ou cedida por um corpo para que sua temperatura se altere de 1 C. 
2. Em que se baseia a primeira lei da termodinâmica? Enuncie e cite um exemplo. 
Também designada por lei da conservação da energia, baseia-se no conceito 
de que num sistema isolado em qualquer parte do universo existe uma quantidade de 
energia mensurável designada por energia interna do sistema. 
3. Comparando o calor específico do metal com o da água, o metal se aquece ou se 
resfria mais ou menos rapidamente que a água? Por quê? 
O metal é mais fácil de ceder ou receber calor que a água, pois, o calor 
específico da água é maior que vários metais. 
4. Suponha que se tenham duas peças metálicas, uma de ferro e a outra de 
alumínio, de mesma massa, em água em ebulição. Ambas são colocadas em 
recipientes iguais com água a 25°C. Em qual caso a temperatura final da água 
será mais elevada? Justifique. 
Resolvemos essa questão observando o calor específico de cada substância, 
como o calor específico do alumínio é maior que o do ferro ele tem uma facilidade 
maior tanto de receber como de doar calor, então com isso constatamos que a água 
que terá o valor mais elevado é a água que se é inserido o alumínio.