Lucas Rodrigues da Silva Quimica Inorganica III 18.03.2019

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Química Inorgânica III 
Lucas Rodrigues da Silva - 10289471 
18 de março, 2019 
 
 
 
 
1 Nomenclatura em Compostos de Coordenação 
1.1 Introdução 
De acordo com a teoria de ácido-base de Lewis, os ligantes são bases de 
Lewis, pois podem doar seus pares de elétrons para o átomo de metal 
central. Os metais, por sua vez, são ácidos de Lewis, uma vez que aceitam 
os pares elétrons dos ligantes. Complexos de coordenação consistem de um 
ligante e um cátion de centro de metálico. A carga geral pode ser positiva, 
negativa ou neutra. Os compostos de coordenação são complexos ou 
contêm íons complexos. 
De maneira geral, para nomenclatura de compostos de coordenação, alguns 
passos devem ser seguidos: 
1, Os ligantes são nomeados primeiro em ordem alfabética. 
2, O nome do metal vem a seguir. 
3, O estado de oxidação do metal segue, anotado por um numeral romano 
entre parênteses (II, IV). 
 
1.2 Ligantes Aniônicos 
Os ligantes aniônicos que terminam em “eto” e “ido” recebem a terminação 
“o”, por exemplo: Cloreto→Cloro, Os ânions terminados em “ato” não se 
alteram. Como mostra a Tabela 1. 
 
 
 
Tabela 1. Nomenclatura aniônica 
Fórmula 
Molecular 
Nome do 
ligante 
Fórmula 
Molecular 
Nome do 
ligante 
F- Fluoro OH- Hidroxo 
Cl- Cloro NH2- Amido 
Br- Bromo SO4- Sulfato 
I- Iodo NO3- Nitrato 
O2- Oxo CO32- Carbonato 
CN- Ciano CH3COO- Acetato 
NC- Isociano SCN- Tiocianato 
 
1.3 Ligantes Neutros 
Os ligantes neutros, geralmente carregam seus nomes normais, salvo 
algumas exceções (Tabela 2). 
 
Tabela 2. Nomenclatura de ligantes neutros 
Fórmula molecular Nome do ligante 
NH3 Amin 
H2O Áqua 
CO Carbonil 
NO Nitrosil 
CH3NH2 Metilamino 
C5H5N Piridino 
1.4 Multiplicidade de ligantes 
O número de ligantes é expresso pelos prefixos, expresso na Tabela 3. 
 
Tabela 3. Nomenclatura em função da multiplicidade de ligantes 
Número de ligantes Prefixo 
1 Mono 
2 Di 
3 Tri 
4 Tetra 
5 Penta 
6 Hexa 
1.5 Exemplos 
Alguns exemplos de nomenclatura de compostos de coordenação com base 
nas regras demonstradas. 
 
[Ag(NH3)2]+ - Diaminprata (I) 
[Co(NH3)6]3+ - Hexaminocobalto (III) 
 
2 Isomeria em Compostos de Coordenação 
Dois ou mais compostos diferentes com a mesma fórmula são chamados 
isómeros. Dois tipos principais de isomerismo são conhecidos entre os 
compostos de coordenação. Cada um dos quais pode ser subdividido. 
 
1. Estereoisomerismo. 
a) Isomerismo geométrico 
b) Isomerismo óptico 
2. Isomerismo Estrutural. 
a) Isomerismo de coordenação 
b) Isomerismo de ionização 
c) Isomerismo de hidrato 
d) Isomerismo de ligação 
2.1 Esteoisomerismo 
2.1.2 Isomerismo geométrico 
São possíveis para complexos quadrados e octaédricos quadrados, mas 
não tetraédricos. 
Existem vários isômeros já isolados, mas podemos utilizar como exemplo 
o PtCl2(NH3)2, o isômero cis é eficiente no tratamento quimioterápico 
contra células tumorais, enquanto o isômero trans não apresenta 
atividade biológica (Figura 1) 
 
 
 
 
 
 
Figura 1. Isômeros cis e trans do PtCl2(NH3)2 
 
2.1.2 Isômeros ópticos 
Isômeros ópticos são relacionados como imagens espelhadas não 
superponíveis e diferem na direção com a qual eles rotacionam a luz 
polarizada no plano. Estes isómeros são referidos como enantiómeros ou 
enântiomorfos um do outro e as suas estruturas não superponíveis são 
descritas como sendo assimétricas. 
Vários métodos têm sido usados para denotar a configuração absoluta de 
isômeros ópticos como R ou S, Λ ou Δ ou C e A. As regras da IUPAC 
sugerem que para complexos octaédricos gerais o esquema C / A é 
conveniente para uso e para bis e tris Para os complexos bidentados, a 
configuração absoluta deve ser designada Lambda Λ (esquerda) e Delta 
Δ (direita). 
 
Figura 2. Exemplo de quiralidade entre compostos octaédricos 
 
 
2.2 Isomerismo estrutural 
2.2.1. Isomerismo de coordenação 
Onde compostos contendo partes aniônicas e catiônicas complexas 
podem ser consideradas como ocorrendo pelo intercâmbio de alguns 
ligantes da parte catiônica para a parte aniônica, por exemplo: 
[Co(NH3)6][Cr(C2O4)3] 
[Co(C2O4)3][Cr(NH3)6] 
 
2.2.2. Isômeros de ionização 
Onde os isômeros podem ser considerados como ocorrendo por causa 
da formação de diferentes íons em solução, como: 
[PtBr(NH3)3]NO2 → NO2- ânions em solução. 
[Pt(NO2)(NH3)3]Br →Br- ânions em solução. 
 
2.2.3. Isomerismo de hidrato 
O exemplo mais conhecido disso ocorre para o cloreto de crômio 
"CrCl3 .6 H2O" que pode conter 4, 5 ou 6 moléculas de água 
coordenadas. 
[CrCl2(H2O)4]Cl.2H2O verde brilhante 
[CrCl(H2O)5]Cl2.H2O verde acizentado 
[Cr(H2O)6]Cl3 violeta 
 
2.2.4. Isomerismo de ligação 
Ocorre com ligantes ambidentados. Esses ligantes são capazes de 
coordenar de mais de uma maneira. Os casos mais conhecidos 
envolvem os ligantes monodentados SCN / NCS- e NO2- / ONO-. 
Como: 
[Co(ONO)(NH3)5]Cl isômero nitrito -O ataca 
[Co(NO2)(NH3)5]Cl isômero nitro - N ataca 
3 Bibliografia 
-Petrucci, Ralph H. General Chemistry Principles and Modern 
Applications. 9th ed. Upper Saddle River: Pearson Prentice Hall, 2002.