Química Geral e Orgânica Flex I

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Disciplina:
	Química Geral e Orgânica (QUI01)
	Avaliação:
	Avaliação I - Individual FLEX 
	Prova:
	8609090
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
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	1.
	A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular. A respeito da relação entre polaridade e geometria molecular de algumas substâncias, analise as afirmativas a seguir:
I- A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre atração de um campo elétrico.
II- A estrutura piramidal da molécula do metano (CH4) justifica sua propriedade de ser um composto apolar.
III- A molécula de amônia (NH3) apresenta caráter polar e estrutura plana.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As afirmativas II e III estão corretas.
	 b)
	As afirmativas I e III estão corretas.
	 c)
	Somente a afirmativa I está correta.
	 d)
	As afirmativas I e II estão corretas.
	2.
	O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre, depois do oxigênio e do silício. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, sendo utilizado na fabricação de recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros. Com relação ao alumínio, analise as sentenças a seguir: 
I- Pertence ao terceiro período e ao décimo terceiro grupo da Tabela Periódica.
II- Na formação do hidróxido de alumínio, é necessária a presença de três hidroxilas.
III- O alumínio é um metal, portanto, faz unicamente ligações metálicas. 
IV- Seu último subnível é 3p1.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I, II e III estão corretas.
	 b)
	As sentenças I, II e IV estão corretas.
	 c)
	As sentenças III e IV estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença III está correta.
	3.
	Com relação à tabela periódica, a lei periódica estabelece que os elementos sejam listados sequencialmente, em ordem crescente do número atômico. Nesse sentido, é observada uma repetição periódica em suas propriedades. Sobre essa lei, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos atraírem elétrons.
(    ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos perderem elétrons.
(    ) Na família dos halogênios, a eletronegatividade cresce de baixo para cima.  
(    ) Na família 1A, a eletronegatividade diminui de cima para baixo. 
(    ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos.
(    ) Os gases nobres apresentam eletronegatividade nula. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - V - V - V - V.
	 b)
	F - F - V - V - F - V.
	 c)
	V - F - V - V - V - F.
	 d)
	F - V - F - F - V - F.
	4.
	Na tabela periódica, os elementos químicos estão organizados em famílias e períodos, conforme suas propriedades físicas e químicas. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Os metais ocupam a maior parte da tabela periódica.
(    ) Os ametais são bons condutores de calor e eletricidade.
(    ) Os metais são cátions e por isso tendem a perder elétrons.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - F.
	 b)
	F - F - V.
	 c)
	V - F - V.
	 d)
	V - V - F.
	5.
	Elementos químicos iguais apresentam o mesmo número atômico, representado pela letra Z maiúscula. Os átomos apresentam como partículas fundamentais os prótons, os elétrons e os nêutrons. O número de prótons presente no núcleo do átomo corresponde ao (Z) número atômico. Quando um átomo perde ou ganha elétrons, ele se transforma num íon, com carga elétrica positiva ou negativa. Uma partícula formada por 30 prótons, 33 nêutrons e 28 elétrons constitui um íon chamado:
	 a)
	Ânion monovalente.
	 b)
	Cátion bivalente.
	 c)
	Cátion monovalente.
	 d)
	Ânion bivalente.
	6.
	A geometria das moléculas mostra a disposição espacial dos átomos na molécula. Pode-se deduzir o formato da molécula levando em consideração a quantidade de átomos existentes na molécula e as ligações que o átomo central realiza, bem como se ele possui ou não pares de elétrons. Com relação à geometria da molécula, analise as sentenças a seguir:
I- O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula de geometria tetraédrica. 
II- O cloro (Cl2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), pois ambos são apolares.
III- O nitrogênio é menos eletronegativo que o sódio e tem um raio atômico menor que o do carbono e do silício.
IV- O2 é uma molécula linear e apolar.
Assinale a alternativa CORRETA:
	  a)
	As sentenças I, III e IV estão corretas.
	 b)
	As sentenças I, II e IV estão corretas.
	 c)
	As sentenças I, II e III estão corretas.
	 d)
	As sentenças II, III e IV estão corretas.
	7.
	Vários cientistas criaram modelos atômicos com o intuito de representar a composição do átomo. Associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Dalton.
II- Thomson.
III- Rutherford.
IV- Bohr.
(    ) O átomo possui um núcleo muito pequeno no qual se concentra a massa e a eletrosfera em que os elétrons giram em órbitas.
(    ) O átomo é uma esfera positiva, encrustadas de cargas negativas (elétrons).
(    ) O átomo é uma esfera, maciça e indivisível.
(    ) O átomo possui um núcleo positivo e ao seu redor giram os elétrons em níveis de energia.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	III - II - I - IV.
	 b)
	IV - III - II - I.
	 c)
	II - I - III - IV.
	 d)
	I - IV - II - III.
	8.
	O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica foi representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. Conforme o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- A camada K comporta no máximo dois elétrons.
II- A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
III- A camada M comporta no máximo oito elétrons.
IV- A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I e IV estão corretas.
	 b)
	Somente a sentença I está correta.
	 c)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença III está correta.
	9.
	As forças intermoleculares referem-se às forças de atração entre as moléculas e são responsáveis por mantê-las unidas. O estado físico de uma substância depende da intensidade dessas ligações. No entanto, as ligações intramoleculares são, de um modo geral, mais fortes que as ligações intermoleculares. Analise as sentenças a seguir:
I- Nos cristais de gelo seco, CO2 sólido, há ligações por forças de Van der Waals.
II- As pontes de hidrogênio são mais fracas que as forças de Van der Waals.
III- O etanol (C2H6O) é um líquido que apresenta ligações por pontes de hidrogênio.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I e III estão corretas.
	 b)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 c)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença I está correta.
	10.
	Imagine as moléculas de água, dentro de uma panela com água, quando você acende o fogo, as moléculas se agitam. Com a temperatura elevada, elas tendem a mudar de fase, passando para outro estado. Durante a fervura da água, o que são rompidas?
	 a)
	Interações tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
	 b)
	Interações tipo dipolo-dipolo.
	 c)
	Interações do tipo pontes de hidrogênio.
	 d)
	Ligações covalentes
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