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* Água: o meio da vida * A polaridade da água estrutura molecular simples * Moléculas apolares: não possuem diferença eletrostáticas entre seus átomos. metano oxigênio * A atração eletrostática entre as cargas positivas parciais dos átomos de hidrogênio e a carga negativa parcial do átomo de oxigênio resulta na formação de uma ligação denominada "ponte" de hidrogênio. * Importância da água Solvente universal. 2. Favorece a ocorrência de reações químicas. 3. Participa do transporte de substâncias. 5. Participa do equilíbrio osmótico. 6. Possui ação lubrificante, estando presente em regiões onde há atrito, como por exemplo, nas articulações. 7. Participa como reagente de inúmeras reações químicas. 8. Participa da regulação da temperatura corpórea. * Em função da natureza química de sua molécula, as propriedades físicas e químicas da água diferem muito das de qualquer outra substância, o que a caracteriza como constituinte fundamental da matéria viva e do meio que a condiciona. * Permeabilidade à água Osmose; Hipertônico; Hipotônico. * Células foram colocadas em uma solução de concentração desconhecida e, após alguns minutos, ao se observar essas células ao microscópio, notou-se que sua membrana havia rompido. Em função desse resultado, é possível dizer que a solução em questão apresenta-se: Hipertônica em relação as células. com alta concentração de células. Isotônica em relação as células. Hipotônica em relação as células. 2. Osmose é: Passagem do soluto sem a participação do solvente. Passagem do solvente e do soluto. Passagem somente do soluto. Passagem do solvente sem a participação do soluto. Passagem dos íons. * 3. Quando temperamos uma salada com vinagre e sal, e não a consumimos em alguns minutos, podemos observar que as folhas começam a murchar. Isso acontece: Porque o meio é mais concentrado que as células do vegetal. Porque o meio é menos concentrado que as células do vegetal. Porque o meio apresenta concentração igual à das células do vegetal. Porque as células do vegetal ficam túrgidas quando colocadas em meio hipertônico. Por ocorrer transporte ativo do sal para a célula do vegetal. * Em, 1923, o químico dinamarques J. Bronsted e T. Lowry propuseram as seguintes definições: · Um ácido de Bronsted-Lowry é toda espécie química capaz de ceder prótons (H+). HBr(aq) + H2O(l) H3O(aq) + Br−(aq) Ácidos e Bases de Brønsted-Lowry * · Uma base de Bronsted-Lowry é toda espécie química capaz de receber prótons (H+). * * HA A- + H+ Equação de dissociação de um ácido HA: base conjugada: o íon ou molécula resultante da dissociação. HCl Cl- + H+ NH4+ NH3 + H+ * Exercícios 01. No conceito de ácido-base de Brönsted-Lowry, ácido é a espécie química que: a) cede prótons. b) cede OH –. c) recebe prótons. d) recebe OH –. e) cede um par de elétrons. 02. (FUC-MT) No equilíbrio abaixo, de acordo com o conceito ácido-base de Brönsted-Lowry, podemos afirmar que: HCl + NH3 NH4+ + Cl- a) NH4+ atua como base. b) NH3 atua como base. c) HCl atua como base. d) Cl– atua como ácido. e) NH3 atua como ácido. * Sistema - tampão pH é o símbolo para a grandeza físico-química potencial hidrogeniônico, que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa. O que é pH ? pOH: potencial hidroxiliônico pOH = - log [OH-] * * log a . b = log a + log b Dados: log 2 = 0,3 Determine: – log 2 . 10-5= ? – ( log 2 + log 10-5 ) = – ( 0,3 – 5 ) = – (– 4,7 ) = 4,7 log ab = b . log a Dados: log 2 = 0,3 Determine: log 8 = ? log 23= 3 . log 2 = 3 . 0,3 = 0,9 log 10ª = a log 108 = 8 * (UFPE – 1a fase/97) Relacione os itens abaixo com os conceitos ácido, básico e neutro. 1) Uma coca-cola tem pH igual a 3 2) Um tablete de um anti-ácido dissolvido num copo d’água tem [H+] = 10–9 M 3) Uma xícara de chá tem [H+] = 10–5 M 4) Uma solução que tem [H+] = 10-7 a) 1 – básico, 2 – básico, 3 – ácido, 4 – neutro. b) 1 – ácido, 2 – neutro, 3 – básico, 4 – básico. c) 1 – ácido, 2 – básico, 3 – neutro, 4 – neutro. d) 1 – ácido, 2 – básico, 3 – ácido, 4 – neutro. e) 1 – neutro, 2 – ácido, 3 – básico, 4 – ácido. Exercícios * 2. Obtenha o valor de pH e pOH das alternativas abaixo: [H+] = 10-3 mol/L [H+] = 10-7 mol/L [H+] = 2.10-10 mol/L; onde log 2 = 0,3 * Disponível em: http://pt.slideshare.net/usjtfisioterapia2013/4-equilibrio-acido-base. * Disponível em: http://pt.slideshare.net/usjtfisioterapia2013/4-equilibrio-acido-base. * A grande maioria dos processos bioquímicos são extremamente sensíveis a variações de pH. A manutenção do pH ideal é conseguida pelos seres vivos graças à existência dos sistemas –tampões. * Um sistema –tampão é constituído por um ácido fraco e sua base conjugada. Disponível em: http://pt.slideshare.net/usjtfisioterapia2013/4-equilibrio-acido-base. * Tampões biológicos Principais tampões são o fosfato (PO4-), as proteínas (hemoglobina, albumina) e o bicarbonato (HCO3-). Os seres vivos mantêm constante o seu pH interno. A hemoglobina, juntamente com o tampão bicarbonato, são os principais responsáveis pela manutenção de pH plasmático. * Obrigada emanuelleprof@fvj.br * * *
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