Aula 02 - Diluições

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Como Calcular e Proceder com Diluições 
 
 
Uma solução diluída contém soluto (ou alíquota) e um solvente (chamado diluente). 
Esses dois componentes proporcionalmente combinados criam a diluição. Você pode 
identificar uma diluição de solução pela quantidade de soluto no volume total, 
expresso como uma proporção. Por exemplo, uma substância química pode ser 
preprarada em uma diluição de álcool de 1/10 (1:10), indicando que um frasco de 
10mL contém 1mL da substância (soluto) e 9mL de álcool (diluente). Estudantes 
podem calcular o volume necessário de cada componente para preparar a diluição e 
calcular seu fator baseado nos volumes conhecidos das soluções. 
 
 
1. Escreva o volume final da solução – por exemplo, 30mL. (volume 
final=diluente+alíquota) 
2. Escreva a diluição desejada na forma de proporção – por exemplo, diluição de 
1/20, também conhecido como fator de diluição. 
3. Escreva a fórmula para determinar o volume necessário da alíquota: volume final 
X fator da diluição: 
 
4. Calcule o volume necessário da alíquota: 
 
5. Para saber a quantidade de diluente, subtraia o volume da alíquota do volume 
total: 
 
• Então, em uma diluição de 1/20 com volume final de 30mL, você usará 1,5mL de 
soluto (alíquota) e 28,5mL de diluente. 
 
 
 
Exemplo: Qual o fator da diluição se você adicionar 0,1mL de uma amostra a 9,9mL 
de diluente? 
• Alíquota + Diluente = Volume Final: 
 
• O fator da diluição é o volume final dividido pelo volume da alíquota: 
 ou seja 
 
 
1. Quanto de uma amostra de sangue é necessária para se preparar 10mL de uma 
diluição de 1/10 e quanto de diluente você precisaria? 
2. Qual o fator de diluição quando 0,2mL de alíquota é adicionado a 3,8mL de 
diluente? 
3. Como você prepararia 20mL de uma diluição de 1/400? 
4. Qual o fator da diluição quando se adiciona 2mL de alíquota em 8mL de diluente?