RELATÓRIO 1 Orgânica Prática

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Un​iversidade Federal do Ceará 
Departamento de Química Orgânica e Inorgânica 
Disciplina: Química Orgânica Experimental 
 
 
 
 
 
Prática 01: ​Determinação do Teor de álcool na gasolina e Efeito Salting out 
 
 
 
 
 
 
 
Alunos: ​Jussara Rodrigues​,​ Anderson Luiz e Ary Girolamo 
Matrículas: ​387185, 387164 e 338668 
 
 
 
Resumo 
Trata-se de experimentos realizados para identificar o efeito “Salting out” e 
determinação do teor de álcool na gasolina. Os procedimentos foi feito baseando no 
conceito de forças intermoleculares e polaridade das moléculas. Assim, foi observado a 
formação de fases imiscíveis, resultante da diferença dessas propriedades. Desse 
modo, calculou-se o teor de álcool na gasolina e verificou-se “Salting out”. 
 
Palavras chaves:​ Forças intermoleculares, imiscíveis, álcool, Salting out. 
 
P1: Determinação do Teor de álcool na gasolina 
Resultados e Discussão 
A água é uma substância polar, assim como o cloreto de sódio, por isso, quando 
misturamos os dois, o sal dissolve-se na água e forma uma mistura homogênea e 
bastante polarizada. A gasolina, por sua vez, é uma substância apolar, e o etanol 
apresenta uma parte de sua molécula apolar e outra polar. Por esse motivo, o álcool 
dissolve-se na gasolina. Assim, a mistura gasolina e etanol também é homogênea. 
Quando colocamos no mesmo recipiente as duas misturas homogêneas, o 
etanol, que apresenta uma região polar em sua molécula, automaticamente passa a 
interagir com a mistura de água e cloreto de sódio, dissolvendo-se nela. Com isso, a 
gasolina é separada do etanol. Com o tempo, a gasolina desloca-se para cima da 
mistura de água, cloreto de sódio e etanol por ser menos densa. 
Dados experimentais: 
● Gasolina: 5 mL 
● Mistura água e cloreto de sódio: 5 mL 
Após o experimento: 
● Gasolina: 3,6 mL 
● Mistura água, etanol e cloreto de sódio: 6,4 mL 
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Como tinha-se no início 5 mL de gasolina e, ao final, apenas 3,6 mL, conclui se 
que havia 1,4 mL de etanol dissolvidos na gasolina. Para calcular a porcentagem de 
etanol que estava presente na gasolina, basta montar a seguinte regra de três: 
5 mL de gasolina inicial ---------- 100% 
1,4 mL de etanol presente -------- x 
 x = 28% 
Como o limite de etanol permitido é de 27% (±1), o combustível desse experimento 
está dentro dos padrões. 
 
P2: Efeito Salting out 
 
Resultados e Discussões 
No experimento, a água inicialmente interage com o corante através de ligações 
de hidrogênio, quando adicionado o álcool isopropílico continua ocorrendo uma ligação 
de hidrogênio, sendo verificado apenas uma única fase no tubo. Como as moléculas de 
água soltavam os íons, as moléculas de água formam interação íon-dipolo com a 
molécula do sulfato de amônio que são interações mais fortes que as ligações de 
hidrogênio, ocorrendo, portanto, a expulsão do não eletrólito. Nesse caso o álcool 
isopropílico, quando adicionado o sulfato de amônio na solução de álcool e água 
tornar-se-a imiscível na mesma, logo após, obtendo uma nova fase. Essa nova fase é 
observada através da solução que inicialmente era uniforme e após a adição do sal 
passa a ter duas fases, afirmando a ocorrência do efeito salting out no experimento. 
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Conclusão 
P1:​A determinação da composição da gasolina é essencial, devido a algumas formas 
de adulteração. A porcentagem de álcool é regulamentada por Lei, e foi estabelecido 
um padrão que é de 27% (± 1%).. Assim, avaliar a composição da gasolina, verificando 
se o teor de álcool está adequado, é uma atitude importante. A determinação do teor 
de etanol na gasolina através da análise físico-química realizada na amostra, mostra 
que o teor da extração nos permitiu comprovar que a gasolina analisada estava dentro 
dos padrões exigidos conforme as especificações em vigor da Agência Nacional de 
Petróleo, Gás natural e biocombustíveis - ANP, com resultado experimental de 28%, 
sendo o teor de álcool permitido na gasolina é 27% (± 1%). 
 
P2: ​No experimento, foi constatado o efeito salting out, através das interações das 
moléculas em cada etapa. 
 
 
 
 
 
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Referências Bibliográficas Geral 
•Pavia,D.L.,Lampman,G.M.,Kriz Jr,G.S.“Introduction to Organic Laboratory 
Techniques-A Contemporary Approach”,2nded.,Saunders College 
Publishing,Philadelphia,1982(ou edição mais recente). 
•Vogel,A.I.“Química Orgânica:Análise Orgânica Qualitativa”,AoLivroTécnicoS.A.,Rio de 
Janeiro 1971. 
 
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