Prova de química 2

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Fundação Presidente Antônio Carlos
 Faculdade Presidente Antônio Carlos de Teófilo Otoni
	PROVA FINAL
	Valor: 40 Pontos
	Data: 06/12/2018
	Curso: Farmácia
	Período: 2º 
	Turma: Única
	Nome Professor (a): Lucas Constantino
	Disciplina: Química Inorgânica
	Ass. Professor:
	Ass. Coordenador:
	Acadêmico (a): Nº: Nota:
	Observações:
As avaliações deverão ser escritas com caneta esferográfica azul ou preta. As questões respondidas a lápis e/ou rasuradas (uso de corretivo) serão invalidadas.
Para maior tranquilidade da classe, nenhum esclarecimento individual será prestado durante a prova.
Não será permitido empréstimo de qualquer material.
Todas as folhas que compõem a prova deverão ser devolvidas.
O aluno deverá desligar e guardar todo e qualquer aparelho eletrônico, inclusive celular, pois conforme Lei Nº 14.486 de 01 de dezembro de 2002, Artigo 1º - Fica proibida a conversação em telefone celular em sala de aula. 
01. As reações químicas podem ser classificadas segundo vários critérios. De acordo com a natureza das substâncias que participam da reação, destacam-se, por exemplo, as reações de síntese (ou adição), de decomposição (ou análise), de troca simples (ou deslocamento ou substituição) e de dupla troca (ou substituição). A esse respeito, considere as reações a seguir. 
3NaOH   +   H3PO4 → Na3PO4   +   3H2O
2HgO → 2Hg + O2
NH3   +   HCl →   NH4Cl
3NH4OH + Al(NO3)3   → 3NH4NO3 + Al(OH)3
2Hg + O2 → 2HgO
 
A sequência de classificação dessas reações é, respectivamente,
Simples troca, decomposição, síntese, simples troca e decomposição.
Dupla troca, decomposição, síntese, dupla troca e síntese.
Dupla troca, simples troca, decomposição, dupla troca e simples troca.
Dupla troca, síntese, dupla troca, simples troca e síntese.
Síntese, simples troca, decomposição, síntese e simples troca.
02. A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato entre o vapor de água existente no ar, o dióxido de enxofre e os óxidos de nitrogênio. O enxofre é liberado, principalmente, por veículos movidos a combustível fóssil; os óxidos de nitrogênio, por fertilizantes. Ambos reagem com o vapor de água, originando, respectivamente, os ácidos sulfuroso, sulfídrico, sulfúrico e nítrico. Assinale a opção que apresenta, respectivamente a fórmula desses ácidos 
a) H2SO3, H2SO4, H2S, HNO2. 
b) H2SO3, H2S, H2SO4, HNO3. 
c) HSO4, HS, H2SO4, HNO3. 
d) HNO3, H2SO4, H2S, H2SO3. 
e) H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3.
Texto referente às questões 03 e 04:			Cristal ou vidro?
O vidro cristal e o vidro comum têm uma estrutura molecular de desenho praticamente idêntico: a diferença está nos elementos químicos que compõem essa estrutura, afirmar Oscar Peitl Filho, professor de engenharia de materiais da Universidade Federal de São Carlos. Também conhecido como vidro de cal-soda ou soda-cal, o vidro comum é feito de areia (sílica), soda (óxido de sódio), cal (óxido de cálcio) e óxido de alumínio. Já na composição do vidro cristal entra apenas a sílica e o óxido de chumbo, substância que dá mais brilho e maior peso ao produto. 
03. Observando o texto acima, podemos afirmar que: 
a) o óxido de sódio tem fórmula NaO. 
b) a fórmula do óxido de alumínio é Al2O3. 
c) o óxido de cálcio é um óxido ácido ou anidrido.
d) todos os óxidos presentes no vidro comum ou vidro cristal são óxidos ácidos. 
e) o óxido de chumbo é um óxido molecular. 
04. A chuva ácida é um tipo de poluição causada por contaminantes gerados em processos industriais que, na atmosfera, reagem com o vapor d’água. Dentre os contaminantes produzidos em uma região industrial, coletaram-se os óxidos SO3, CO, Na2O e MgO. Nessa região, a chuva ácida pode ser acarretada pelo seguinte óxido:
a) CO			b) SO3 			c) Na2O 		d) MgO 		e) CaO.	
05. 
Para desentupir um cano de cozinha e para combater a acidez estomacal, necessita-se respectivamente, de uma base forte e solúvel e de uma base fraca e parcialmente solúvel. Consultando a tabela acima, conclui-se que as fórmulas dessas bases podem ser:
a) Ba(OH)2 e Fe(OH)3. 
b) NaOH e Mg(OH)2. 
c) KOH e Ba(OH)2. 
d) Cu(OH)2 e Mg(OH)3. 
e) Al(OH)3 e NaOH.
06. Uma aplicação importante do bicarbonato de sódio é como fermento de pães e bolos. O crescimento da massa deve-se à liberação de CO2 obtido na decomposição do bicarbonato de sódio, a qual pode ser representada por: 
2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
Sobre esta reação é correto afirmar: 
a) Não se encontra corretamente balanceada. 
b) Pode ser classificada como reação de análise. 
c) Pode ser classificada como reação de oxi-redução. 
d) É de dupla troca ou duplo deslocamento. 
e) É reação de síntese ou adição.
07. Na presença de ar úmido ou de água que contém oxigênio dissolvido, o ferro é transformado num produto denominado ferrugem que não tem fórmula conhecida, mas que pode ser representada por Fe2O3•xH2O. A reação que se processa é:
2 Fe + 3/2 O2 + x H2O → Fe2O3•xH2O
 
A ferrugem formada não adere à superfície do ferro, mas separa-se na forma de flocos, deixando o metal exposto o que permite a continuação da reação. À medida que o ferro vai se transformando em ferrugem, ele vai sofrendo corrosão. No caso de outros metais, quando expostos ao ar úmido, também ocorre reação semelhante, mas os óxidos formados aderem à superfície do metal e produzem uma película que protege o material. Na formação da ferrugem,
o produto da reação é o óxido ferroso hidratado.
o oxigênio sofre um processo de redução.
o ferro sofre um processo de redução.
a água sofre um processo de oxidação.
o óxido hidratado formado é classificado como um óxido neutro.
08. Cálculos renais, popularmente conhecidos como “pedras nos rins”, são agregados cristalinos compostos por alguns sais. Um deles é o produto da reação representada por
3 Ca2+(aq) + 2 PO43 –(aq) → Ca3(PO4)2(s).
Dados: Números atômicos: O = 8; P = 15; Ca = 20. 
Sobre esse sal, identifica-se que:
Apresenta somente ligações iônicas entre os elementos.
Apresenta o elemento fósforo com estado de oxidação +5.
Denomina-se fosfito de sódio.
Tem caráter ácido.
Apresenta o elemento cálcio com estado de oxidação diferente do íon reagente Ca2+.
09. Para a limpeza de uma bancada de mármore, que contém principalmente carbonato de cálcio (CaCO3), foi usada solução aquosa de ácido muriático (solução comercial de HCl). Quando se utilizou um pouco mais de solução de ácido muriático sobre a bancada, observou-se o borbulhamento de uma substância gasosa. Esta substância é o
a) Cl2			b) CO2			c) H2O			d) HCl			e) H2
10. O grupo dos carbonatos é composto de minerais que inclui a calcita e a aragonita (carbonatos de cálcio), a dolomita (carbonato de magnésio e cálcio) e a siderita (carbonato de ferro). Os carbonatos são geralmente depositados em ambientes marinhos pouco profundos, com águas límpidas e quentes, como por exemplo em mares tropicais e subtropicais. A fórmula do carbonato de ferro III é
a) Fe2CO3.		b) Fe2(CO3)3.		c) FeCO3.		d) Fe3(CO3)2.		e) Fe(CO3)3.
11. Alguns sais inorgânicos são utilizados na medicina no tratamento de doenças, são exemplos disso o bicarbonato de sódio como antiácido, o carbonato de amônio como expectorante, o permanganato de potássio como antimicótico e o nitrato de potássio como diurético. Dê a fórmula química dos sais citados no texto.
12. A cultura egípcia desenvolveu técnicas avançadas de mumificação para a preservação dos corpos. Em uma das etapas mais importantes do processo de mumificação, a desidratação do corpo, utilizava-se uma solução de sais de natrão. Essa solução é constituída por uma mistura de sais de carbonato, bicarbonato, cloreto e sulfato de sódio. Quando os sais de natrão são dissolvidos em água, dissociam-se em Na+ e seus respectivos ânions.
Dê a fórmula dos ânions que se ligam ao Na+.
13. O cloreto de cálcio - Ca(Cl)2 - é um sólido iônico.O cloridreto – HCl – é um gás de caráter ácido. As soluções aquosas desses compostos conduzem corrente elétrica porque o ...
a) Ca(Cl)2 se ioniza e o HCl se dissocia.
b) Ca(Cl)2 se dissocia e o HCl se ioniza.
c) Ca(Cl)2 se ioniza e o HCl se dissolve.
d) Ca(Cl)2 se dissolve e o HCl se dissocia.
e) Ca(Cl)2 se ioniza e o HCl se ioniza
14. Faça o balanceamento das equações químicas a seguir:
I – 	H3PO4(aq) + Na2CO3(aq) → Na3PO4(aq) + CO2(g) + H2O(l)
II – 	Pb(NO3)2(aq) + Na3PO4(aq) → Pb3(PO4)2(s) + NaNO3(aq)
Qual é a soma dos coeficientes estequiométricos dos produtos das reações I e II?
15. A queima da pólvora comum, constituída de nitrato de potássio, carvão e enxofre, é um dos exemplos de combustão em que o ar não é necessário. Considerando que uma das possibilidades para a equação da queima da pólvora seja
4KNO3(s) + 6 C(s) + S2(s) → 2N2(g) + 6CO2(s) + 2K2S(s),
Complete as lacunas:
“O agente redutor é o ________ e as espécies químicas que sofrem redução passam, respectivamente, aos estados de oxidação ________ e ________.”