Prova de lfisquim

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AgNO3 nitrato de prata (interage 2 vezes = 2 pptos branco) 
 HCl ácido clorídrico (interage 2 vezes = ppto branco e libera gás) 
 Cu(NO3)2 nitrato de cobre (II) (interage 1 vez) 
 NaHCO3 bicarbonato de sódio ou carbonato ácido de sódio (interage 3 vezes) 
 
N° de ordem Nota 
Aluno: XXXXXXX DE YYYYYYYYYYY RA: 2010290610 
Disciplina LFISQUIM - QUÍMICA Turma: ENGENHARIA NOTURNO 
Prova: Inter. ( ) P1 ( X ) P2 ( ) Esp. ( ) Sub. ( ) Média Final : 
Divisão: Única ( X ) A ( ) B ( ) C ( ) D ( ) Duração da Prova: 40 min 
Professor: Data da Prova: 23 / 06 / 2010 
Uso de Calculadora Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
Outras Informações: 1. A prova deve ser feita à tinta. 2. Colocar o nome, RA e assinar as duas provas. 
 3. Não é permitido o uso de celular. 
Assinatura do Aluno: GABARITO 
1. (1,0 ponto) 
Dadas as tabelas abaixo: 
 
Tabela Chave: 
 
NaHCO3 HCl AgNO3 
Cu(NO3)2 ppto azul ---- ---- 
AgNO3 ppto branco ppto branco 
 HCl liberação de gás 
 
Tabela Obtida: 
 
A B C 
D ppto branco liberação de gás ppto azul 
C ---- ---- 
 B ppto branco 
 
 a) Identifique as substâncias A, B, C e D: 
 
Substância Fórmula Nome 
 
 A = 2 _______________ n ________________________________________________ 
 
 B = 2 _______________ _____________________________________________________ 
 
 C = 1 _______________ _____________________________________________________ 
 
 D = 3 _______________ _________________________________________________________ 
 
b) Faça apenas duas (2) reações e grife o precipitado: 
 
 
I. _________________________________________________________________ 
 
 
II. _________________________________________________________________ 
 
ou 
 
Ag
+
 NO3
-
 (aq) + H
+
Cl
 -
(aq) AgCl (s) + H
+
NO3
-
 (aq) 
 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 
Ag+ NO3
-
 (aq) + Na HCO3
 -
(aq) AgHCO3 (s) + Na
+NO3
-
 (aq) 
 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 
Cu
2+ 
( NO3)2
 -
 (aq) + 2 Na
+
HCO3
 -
(aq) Cu(HCO3)2 (s) + 2 Na
+
NO3
-
 (aq) 
 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol 
2. (0,6 ponto) 
Pressão de vapor é a pressão exercida por um vapor quando este está em equilíbrio com o líquido que lhe deu 
origem. Quanto maior for a sua pressão de vapor, mais volátil será o líquido. É uma propriedade física que 
depende intimamente do valor da temperatura. 
a) Sendo assim, a partir dos dados da tabela abaixo, determine a pressão de vapor para a temperatura de 26,4ºC. 
Indique como chegou ao resultado. 
 
θ (ºC) 25 26 27 28 
Pvap (Torr) 23,8 25,2 26,7 28,3 
 
 
26 º 25,2 Torr
26,4º x
27 º 26,7 Torr
 27 - 26 26,4 - 26
26,7 - 25,2 x - 25,2
=
x = 25,2 + 0,6 = 25,8 Torr
- ou +- ou +
 
 
b) Qual seria o valor da pressão de vapor encontrada no item “a” em atm? 
 
 
1 atm 760 Torr
x " 25,8 Torr
x = 3,395.10
-2
 atm = 3,4.10
-2
 atm 
3. (0,9 ponto) 
Com base na ordem decrescente de reatividades (eletropositividades) mostrada a seguir: 
 
Mg > Al > Zn > Fe > Ni > H > Sn > Cu > Ag > Au 
 
Pode-se prever que deve(m) ocorrer espontaneamente qual(is) reação(ões) listada(s) abaixo? Equacione a(s) 
reação(ões) que ocorre(m): Resposta: Reações I, II e V. 
 
I. Al(s) + AgNO3(aq) → 
 
 Al (s) + 3 Ag
+
 NO3
-
 (aq) Al
3+
(NO3)3
-
 (aq) + 3 Ag (s) 
1 mol 3 mol 1 mol 3 mol 
II. Zns) + HCl(aq) → 
 
 Zn (s) + 2 H
+
Cl
-
 (aq) Zn
2+
Cl2
-
 (aq) + H2 (g)
1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 
III. Fe(s) + ZnCl2(aq) → não ocorre. 
IV. Ag(s) + HCl(aq) → não ocorre. 
V. Mg(s) + Ni(NO3)2(aq) → 
 
Mg (s) + Ni
2+
(NO3)2
-
 (aq)
 
Mg
2+
(NO3)2
-
 (aq) + Ni (s)
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 
O metal a esquerda (melhor redutor) cede elétrons para todos os outros a sua direita (melhor oxidante). 
O H
H
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
Aluno: XXXXXXXX DE YYYYYYYYYY RA: 2010XXXXX 
Assinatura: GABARITO VISTA: 
Disciplina: LABORATÓRIO DE FÍSICA E QUÍMICA - QUÍMICA Turma: 
Prova: Int ( ) P1 ( ) P2 ( X ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 40 min 
Divisão: U ( X ) A ( ) B ( ) C ( ) D ( ) 
Professor: Data: 16/11/2010 
Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
Outras Informações: 
1. A prova deve ser feita à tinta. 2. Colocar o nome, RA e assinar as duas provas. 
3. Não é permitido o uso de celular. 
 
 
 
Dados que poderão ser utilizados nos exercícios 
Massas Molares (g.mol-1): H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23 e Cl = 35,5. 
 
1. (1,0 ponto) 
O esquema abaixo ilustra a decomposição da água ligeiramente acidulada pela passagem de corrente 
elétrica. Formando, então, os gases H2 e O2, que se acumulam na parte superior dos tubos, sendo o volume 
de um deles igual ao dobro do volume do outro, como sugere a fórmula H2O. 
 
+ (cátodo)
H2O (l) O2 (g) + 2 H
 +
(aq)
 + 2 e
- (ânodo)
2 H2O(l) + 2 e H2 (g) + 2 OH
 -
(aq)
1
2
ânodo = atrai ânions = O da água cátodo = atrai cátions = H da água
 
 
a) Identifique, a qual pólo da pilha está conectado o tubo A. 
 
No pólo positivo = cátodo da pilha (circuito externo). 
 
Tubo A forma O2 = circuito interno = ponto do fio é o ânodo = atrai ânions = 
 oxida = forma oxigênio. 
 
b) Explique por que o tubo A é mais pesado que o tubo B, depois de ambos estarem cheios de gás. 
 
Tubo A contém moléculas de O2, cuja massa molar é alta em relação ao H2 (tubo B); 
 
Massa molar (M) do O2 = 2 . 16g = 32 g/mol e do H2 = 2 . 1g = 2 g/mol. 
 
Para cada 1 g de H2 formado em B, temos 16 g de O2 formado em A 
 
2. (1,0 ponto) 
a) Equacione a reação que ocorre entre o ácido oléico (C17H33COOH) e o hidróxido de sódio (NaOH). 
 
C17H33C
O
O H
NaOH+ C17H33C
O
ONa
H2O+
 
 1 mol 1 mol 1 mol 1 molb) Calcule a massa de ácido e base necessária para produzir 20 kg do produto oleato de sódio, considerando 
um rendimento de 100% do processo. Mostre seus cálculos. 
 
1 mol C17H33COOH = Massa molar (M) = (18 . 12g) + (34 . 1g) + (2 . 16g) = 282 g/mol 
 
1 mol NaOH = Massa molar (M) = (1 . 23g) + (1 . 16g) + (1 . 1g) = 40 g/mol. 
 
1 mol C17H33COOH 1 mol NaOH 1 mol sabão 
 
1 . 282g 1 . 40 g 1 . 304g 
 X Y 20(kg . 103)g 
 
 X = mácido = 18,6.103g = 18,6 kg e Y = 2,63.103 g = 2,63 kg 
 
 
 
3. (0,5 ponto) 
Considere calor de neutralização como a variação de entalpia na reação de um mol de H+ com um mol de 
OH-, formando um mol de H2O. Um experimento envolveu a reação de 2,00 g de NaOH contido em solução 
aquosa de hidróxido de sódio com HCl suficiente para reação completa, contido em solução aquosa de ácido 
clorídrico, representada na equação abaixo: 
 
HCl(aq) + NaOH(aq) →→→→ NaCl(aq) + H2O(l) 
 
Um estudante, usando os valores obtidos no experimento e a expressão Q = m.c.∆T, encontrou para esta 
reação a liberação de 660 cal. Sabendo-se que 1 cal equivale a 4,18 J. Calcule a variação de entalpia de 
neutralização, em kJ.mol-1. Mostre seus cálculos. Essa reação é classificada como endotérmica ou 
exotérmica? 
 
Variação de entalpia = . Para 1 mol, a energia liberada é Q = . 
 
1 mol HCl + 1 mol NaOH 1 mol NaCl + 1 mol H2O + Energia 
 
 2g NaOH 660 cal Q = 13,2 (kcal . 4,18)kJ 
40g “ x Q = 55,176 kJ = 55,2 kJ 
 
 X = Q = 13200 cal = 13,2 kcal. Como Q = 
 
 
 A reação é Exotérmica. 
 
 HCl(aq) + NaOH(aq) →→→→ NaCl(aq) + H2O(l) ;