Lista de exercícios envolvendo íons complexos e EDTA

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Lista de exercícios – Equilíbrios envolvendo íons-complexos 
1) Calcular a concentração molar de Y4- em uma solução 0,020 mol/L de EDTA tamponada em pH 10,0. 
DADO: K1 = 1,02.10-2 K2 = 2,14.10-3 K3 = 6,92.10-7 K4 = 5,50.10-11 
R: [Y4-] = 7,00 . 10-3 mol/L 
2) Calcule a concentração de equilíbrio de Ni2+ em solução com uma concentração analítica de NiY2- igual a 0,015 mol/L em pH 3,0 e em pH 8,0. 
DADO: K NiY = 4,2 . 1018 
R: [Ni2+] = 1,20 . 10-5 mol/L e [Ni2+] = 8,13 . 10-10 mol/L 
3) Calcular a concentração de Ni2+ em uma solução que foi preparada pela mistura de 50,0mL de Ni2+ 0,030 mol/L com 50,0mL de EDTA 0,050 mol/L e tamponada em pH 3,0. 
R: [Ni2+] = 1,43 . 10-8 mol/L 
4) Calcular a concentração das espécies Cu2+, Cu(NH3)2+, Cu(NH3)22+, Cu(NH3)32+ e Cu(NH3)42+ para um sistema com a concentração analítica de Cu2+ igual a 0,01 mol/L, e a concentração de equilíbrio de NH3 igual a 0,1 mol/L. 
DADO: Sistema Cu2+-NH3 
K1 = 104,11 K2 = 103,5 K3 = 102,9 K4 = 102,11 
R: [Cu2+] = 2,22 . 10-11 mol/L ; [Cu(NH3)2+] = 2,86 . 10-8 mol/L ; [Cu(NH3)22+]= 9,06 . 10-6 mol/L ; [Cu(NH3)32+]= 7,20 . 10-4 mol/L e [Cu(NH3)42+] = 9,27 . 10-3 mol/L ; 
5) Calcular [Zn2+] após a mistura de uma solução 10-4 mol/L de Zn(NO3)2 com excesso de NH3, cuja [NH3] totalmente livre após equilíbrio é de 0,0106 mol/L. 
DADO: Sistema Zn2+-NH3 
K1 = 102,18 K2 = 102,26 K3 = 102,3 K4 = 101,96 
R: [Zn2+] = 5,33 . 10-6 mol/L 
6) A 50,0 mL de uma solução de Ca2+ 0,01 mol/L foram adicionados x mL de EDTA 0,01 mol/L e tamponada a pH 10,0. Calcule a concentração de Ca2+ quando x for:
a) 10,0 mL. 
b) 50,0 mL 
c) 60,0 mL 
DADO: Kf = 5,0 . 1010 
R: a) [Ca2+] = 6,67 . 10-3 mol/L; b) [Ca2+] = 5,35 . 10-7 mol/L; c) [Ca2+] = 2,9. 10-10 mol/L