RELATÓRIO 5 QMC ANALÍTICA VINAGRE

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA – 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
Curso: ​Ciência e Tecnologia de Alimentos 
Disciplina: ​Química Analítica Experimental - QMC 5307 
Prof.: ​Luciano Vitali 
Turma: ​03503 (4.0820-4)​ Data: ​28/03/2018 
Alunos: ​Letícia C. B. Mendonça - 17101987 e Milena de O. 
Dutra - 17103301 
Equipe: ​06 
 
PRÁTICA N° 05 - DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ EM VINAGRE 
 
1. OBJETIVO GERAL 
Determinar a acidez de amostra comercial de vinagre, comparar os resultados 
com o valor rotulado e com a legislação vigente. 
 
2. MATERIAIS E REAGENTES 
Bureta volumétrica, béquer, erlenmeyer, pipetas volumétricas, balão volumétrico, 
proveta, suporte universal e garra para bureta, frasco lavador, solução de NaOH 
padronizada, fenolftaleína (0,1% em etanol), amostra de vinagre. 
 
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
3.1 PRÉ-TITULAÇÃO: Iniciou-se o experimento após pipetar 1,0 mL da amostra 
de vinagre em um erlenmeyer (Figura 01). Acrescentou-se aproximadamente 25 
mL de água destilada mais 2 gotas de indicador fenolftaleína e realizou-se a 
pré-titulação com a solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) tendo em vista 
utilizar o volume de ⅗ da capacidade da bureta, como previamente calculado em 
práticas anteriores. Assim, foi possível determinar o consumo de titulante, de 
acordo com o indicado: 
 
amostra → 1 mL 
NaOH a ser consumido na bureta → 15 
mL 
volume gasto de NaOH na titulação → 
3,8 mL 
 amostra necessária → 3,95 mL 
 
OBS: devido à presença de bolhas na bureta volumétrica, o volume de NaOH 
empregado foi relativamente menor comparado com as outras equipes. 
 
Segundo Zanette (2018), pequenos volumes causam erros relativamente 
grandes, eis a razão para a próxima etapa: a diluição da amostra. 
3.2 PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO DILUÍDA DA AMOSTRA: ​Para este 
procedimento, verificou-se a quantidade exigida para a correta diluição da 
amostra a partir dos nossos dados, como demonstrado: 
 
amostra → 1 mL 
diluição em 10x de NaOH → 0,38 mL 
NaOH a ser consumido na bureta → 
15 mL 
 amostra diluída → 39,17 mL 
 
Porém, de modo que todas as equipes tivessem amostras suficientes, fez-se o 
seguinte cálculo: 
 
 
Onde: 
fd​ (fator diluição) → 10 (10x menos NaOH) 
(volume total) → 250 mL (do balão volumétrico utilizado para diluição)V T 
→ 25mLV alíquota 
 
3.3 TITULAÇÃO DA AMOSTRA: ​Nesta parte, pipetou-se o volume da solução 
diluída previamente calculado num erlenmeyer, adicionou-se 25 mL de água 
destilada e 2 gotas de fenolftaleína para então começar a titulação com NaOH. No 
momento em que atingiu-se coloração levemente rosada, a titulação cessou 
(Figura 02). 
 
4. CÁLCULO DA % (m/v) DE ÁCIDO ACÉTICO 
Com base na reação a seguir, na qual quando neutralizados,nbase = nácido 
 
Logo: 
 
NaOH (cálculo prévio) → 0,1080 mol/LM 1 
NaOH (valor gasto da bureta) → 13,8 mLV 1 
ácido (alíquota) → 25 mLV 2 
ácido (amostra concentrada) → 0,0596 molM 2 L
−1 
 
 
 
 
Para encontrar a massa em 100 mL da amostra, aplicou-se a fórmula 
 
na qual: 
C → concentração (mol )L−1 
MM → massa molar (g/mol) 
V → volume (L) 
m → massa (g) 
 
Assim, 
 
C → 0,0596 molL−1 
MM → 60,05 g/mol 
V → 0,1 L (100 mL) 
m → 3,58 g/L 
 
Portanto, a porcentagem de ácido acético no vinagre avaliado é de 3,58%. 
 
Porcentagem (%, m​/​v) média de ​CH​3​COOH s na amostra = 3,52% 0,065± ± 
 
OBS: Para o cálculo do desvio padrão, utilizou-se a fórmula abaixo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. RESULTADOS 
CONCENTRAÇÃO MÉDIA DA SOLUÇÃO DE NaOH padronizada (mol ​L​-1​) s = ± 
0,108 ​0,0465± 
VOLUME (mL) DA AMOSTRA DE VINAGRE ANALISADA = ​3,95 mL 
VOLUME (mL) DA SOLUÇÃO DA AMOSTRA DE VINAGRE PREPARADA 
(DILUÍDA) = ​39,17 mL 
VOLUME (mL) DA ALÍQUOTA DA SOLUÇÃO DE AMOSTRA DILUÍDA 
EMPREGADA NA TITULAÇÃO = ​25 mL 
 
6. CONCLUSÃO 
Fermentado acético é o produto obtido por meio de processo tecnológico 
adequado que assegure a sua apresentação e conservação até o momento do 
consumo (MAPA, 2012). O ácido acético, um ácido fraco de = 1,8x é Ka 10−5 
muito usado em química industrial na forma de ácido acético glacial e na indústria 
de alimentos é consumido como vinagre, uma solução diluída do ácido acético 
glacial (BACCAN, 2001). 
Segundo a regulamentação da Organização Mundial da Saúde, os vinagres 
comerciais devem possuir acidez entre 3,5 a 8,0%, o que pôde ser atestado nesta 
prática, já que a média de ácido acético encontrado nas amostras foi de 3,52%. 
Apesar disso, a marca escolhida para a análise expõe em sua rotulagem 4% de 
acidez, diferente do calculado, de 3,58%, possivelmente por se tratar de um 
produto que fica exposto ao longo de vários semestres fora do recomendado para 
manter suas características originais. 
De resto, o experimento ocorreu como previsto, com os resultados esperados. 
 
 
7. BIBLIOGRAFIA 
BACCAN, Nivaldo. ​Química Analítica Quantitativa Elementar. ​3. ed. São Paulo: 
Blucher, 2001 
VINAGRE, Associação Nacional das Indústrias de. ​Legislação Instrução 
Normativa Número 6. 2012. Disponível em: 
<http://www.anav.com.br/legislacao.php?id=29>. Acesso em: 31 mar. 2018. 
ZANETTE, Dilson Roque. ​Química Analítica Experimental​. Florianópolis: UFSC, 
2018. 61 p. 
 
 
 
 
 
 
 
 
8. ANEXO 
 
Figura 01 Figura 02