Lista exercícios Fisico-química

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1) Utilize os dados da tabela de calor de formação para calcular as entalpias de 
reação a 25°C e 1 atm para as reações: 
a) 2O3 (g) � 3O2 (g) 
b) NH2CH2COOH (s) + 9/4O2 (g) � 2 CO2 (g) + 5/2 H2O (l) + ½ N2 (g) 
Considerar para a amida ∆H°f = -528,8 KJ/mol 
 
 
2) Dada a equação CH3OH + 3/2 O2 � CO2+ 2 H2O. Calcule o calor da entalpia de 
formação do metanol 
∆H° (CH3OH) = -638,1 KJ/mol 
∆H°f (CO2) = -393,3 KJ/mol 
∆H°f (H2O) = -242,6 KJ/mol 
 
 
3) Sabendo que para a reação H2 (g) + CO (g) � H2O + C (Graf) a 298K e 1 atm 
temos que: ∆H = -131,2 KJ e ∆S = -133,7 J/K, calcule o ∆G para esta reação. 
Diga se a reação é espontânea ou não. 
 
 
4) Qual a variação de entalpia para o aquecimento de 1 mol de gelo a - 5°C a vapor 
a 105°C? 
Considere: Cp (H2O, s) = 37,7 J/mol.K; Cp (H2O, l) = 75,3 J/mol.K; Cp (H2O, v) 
= 33,6 J/K.mol; ∆H°= 44,83 KJ/mol a 100°C e ∆H° fusão= 6,0 KJ/mol a 0°C 
 
 
5) Sabendo que para a reação H2 (g) + CO (g) � H2O + C (Graf) a 298K e 1 atm 
temos que: ∆H = -131,2 KJ e ∆S = -133,7 J/K, calcule o ∆G para esta reação. 
Diga se a reação é espontânea ou não. 
 
 
6) Qual o ∆G° reação abaixo? Ela é produto favorecida (reação espontânea)? 
 A qual temperatura o ∆G° da reação muda de positivo para negativo? 
 Considerar a temperatura igual a 298K e ∆H°reação = 467,9 KJ e ∆S°reação = 
560,3 J/K 
 
2Fe2O3 (s) + 3C (s) � 4 Fe (s) + 3 CO2 (g) 
 Universidade Estácio de Sá – Campus Macaé 
 
Curso: 
 
Engenharia Química 
Disciplina: 
 
Físico-química I 
Código: 
 
CCE 0191 
Turma: 
 
3001 
Trabalho: 
 
Lista de Exercícios II 
Professor (a): 
 
Daniela Sayão 
Semestre: 
 
I/2015 
 
7) As duas semi-reações em uma célula voltaica são: 
 
Zn (s) �Zn+2 + 2e 
ClO3- + 6H+ + 6e � Cl- + 3H2O (l) 
 
Indique as reações que ocorrem no anodo e no catodo. Qual eletrodo é consumido 
na reação da célula? 
 
 
8) Identifique os agentes oxidante e redutor na seguinte equação de oxirredução: 
 
2H2O (l) + Al (s) + MnO4- (aq) �Al(OH)4- + MnO2 (s) 
 
 
9) Para a célula Zn – Cu+2 temos: 
 
Zn (s) + Cu+2 �Zn+2 + Cu(s) E°cel = +1,10V 
 
Conhecendo o E°red do Zn+2 (-0,76V), calcule o E°red para o Cu+2 a Cu(s) 
 
 
10) Calcule a energia de Gibbs padrão, a 25°C, de cada uma das reações seguintes a 
partir dos potenciais padrões 
 
a) 2 Na (s) + 2H2O (l) � 2NaOH + H2 (g) 
 
b) 2K (s) + 2H2O (l) � 2KOH + H2 (g) 
 
 
11) A pilha de concentração é uma célula baseada unicamente na diferença de fem 
devido a uma diferença de concentração entre as soluções catiônicas dos 
compartimentos. Calcule a fem da pilha de concentração abaixo: 
 
Ni+2 (aq; 1mol/L) � Ni+2 (aq; 0,001 mol/L) 
 
 
12) Uma pilha galvânica formada de eletrodos de Cu e H2 foi usada para se 
determinar o pH de uma solução desconhecida. A solução foi colocada no 
compartimento de hidrogênio a p = 1atm. A concentração de Cu +2 é de 1M e a 
fem da pilha, a 25°C, indicou um valor de 0,48V. Calcule o pH da solução 
desconhecida (lembrando que: pH = - log [H+])