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Segunda VerificaÃ_Ã_o de QuÃ_mica Geral 29-10-2009

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ESCOLA DE ENGENHARIA INDUSTRIAL METALÚRGICA DE VOLTA REDONDA 29/10/2009 – 16:00 às 18:00h. - SALA N5A 
SEGUNDA VERIFICAÇÃO DE QUÍMICA GERAL - TURMA V2
Aluno(a):__________________________________________________
(DADOS: 1 atm = 760 mmHg; 0°C = 273 K; PV/T = P’V’/T’ = RT; R = 0,082 L.atm/K.mol)
Dois mols de N2O4 são colocados num recipiente sob pressão de 2 atm. Se metade desse gás se decompõe isotermicamente formando o gás NO2, determine a pressão do sistema e a pressão parcial de cada gás. 
Diga, justificando claramente em cada caso, que substância deve apresentar ponto de ebulição mais elevado em cada par abaixo:
BH3 ou GaH3?
BH3 ou NH3?	
Doze gramas de hidróxido de sódio são adicionados a 500 mL de água destilada. Qual a concentração da solução resultante em mols por litro?
A pressão e a temperatura do ponto triplo do dióxido de carbono são respectivamente 5,1 atm e – 56,6°C. Diga explicando claramente, que mudanças de fase ocorrem: a) quando a temperatura do CO2 passa de – 57°C para – 56°C sob pressão de 5,2 atm.
b) quando a temperatura do CO2 passa de – 57°C para – 56°C sob pressão de 5,0 atm.
A densidade do mercúrio a 25°C é 13,5 g/cm3 e da água 1,0 g/cm3. Se nessa temperatura a pressão ambiente é 1 atm, que altura teria uma coluna barométrica de água?
Determine a massa em gramas de 67,2 L de gás oxigênio nas CNTP.
	1H1
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	He
	 Li
	Be
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	11B5
	12C6
	14N7
	16O8
	F
	Ne
	23Na11
	Mg
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	 Al
	
	
	
	
	A
	 K
	Ca
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	70Ga31
	
	
	
	
	Kr
	 Rb
	Sr
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Xe
	 Cs
	Ba
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Rn
Prof: Wilson Andrade
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_1307375076/ole-[42, 4D, 06, 06, 00, 00, 00, 00]

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