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ESCOLA DE ENGENHARIA INDUSTRIAL METALÚRGICA DE VOLTA REDONDA 29/10/2009 – 16:00 às 18:00h. - SALA N5A SEGUNDA VERIFICAÇÃO DE QUÍMICA GERAL - TURMA V2 Aluno(a):__________________________________________________ (DADOS: 1 atm = 760 mmHg; 0°C = 273 K; PV/T = P’V’/T’ = RT; R = 0,082 L.atm/K.mol) Dois mols de N2O4 são colocados num recipiente sob pressão de 2 atm. Se metade desse gás se decompõe isotermicamente formando o gás NO2, determine a pressão do sistema e a pressão parcial de cada gás. Diga, justificando claramente em cada caso, que substância deve apresentar ponto de ebulição mais elevado em cada par abaixo: BH3 ou GaH3? BH3 ou NH3? Doze gramas de hidróxido de sódio são adicionados a 500 mL de água destilada. Qual a concentração da solução resultante em mols por litro? A pressão e a temperatura do ponto triplo do dióxido de carbono são respectivamente 5,1 atm e – 56,6°C. Diga explicando claramente, que mudanças de fase ocorrem: a) quando a temperatura do CO2 passa de – 57°C para – 56°C sob pressão de 5,2 atm. b) quando a temperatura do CO2 passa de – 57°C para – 56°C sob pressão de 5,0 atm. A densidade do mercúrio a 25°C é 13,5 g/cm3 e da água 1,0 g/cm3. Se nessa temperatura a pressão ambiente é 1 atm, que altura teria uma coluna barométrica de água? Determine a massa em gramas de 67,2 L de gás oxigênio nas CNTP. 1H1 He Li Be 11B5 12C6 14N7 16O8 F Ne 23Na11 Mg Al A K Ca 70Ga31 Kr Rb Sr Xe Cs Ba Rn Prof: Wilson Andrade � EMBED PBrush ��� _1307375076/ole-[42, 4D, 06, 06, 00, 00, 00, 00]
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