BREVE LISTINHA DE EXERCICIOS SOBRE COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

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BREVE LISTINHA DE EXERCICIOS SOBRE 
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE - CONCENTRAÇÕES 
 
01 – Uma solução composta por duas colheres de sopa de 
açúcar (34,2g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) 
foipreparada. Podemos dize r que: 
1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto. 
2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior 
que a da água. 
3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser 
considerado solvente por ser um composto sólido. 
Está(ão) correta(s): 
a) 1 apenas b) 2 apenas c) 3 apenas 
d) 1 e 3 apenas e) 1, 2 e 3 
 
02 – Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade 
igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g d água a 
20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite 
preparar uma solução saturada, é de: 
a) 484g. b) 450g. c) 340g. d) 216g. e) 153g. 
 
03 – A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC, é de 12g/100g de 
água. 
Sabendo que uma solução foi preparada dissolvendo-se 
20g do sal em 100g de água a 60ºC e que depois, sem 
manter em repouso, ela foi resfriada a 20ºC, podemos 
afirmar que: 
a) todo sal continuou na solução. 
b) todo sal passou a formar um corpo de chão. 
c) 8g de sal foi depositado no fundo do recipiente. 
d) 12g do sal foi depositado no fundo do recipiente. 
e) 31g do sal passou a formar um corpo de chão. 
 
04 – Após a evaporação de toda a água de 25g de uma 
solução saturada (sem corpo de fundo) da substância X, 
pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5g. Se, na mesma 
temperatura do experimento anterior, adicionarmos 80g da 
substância X em 300g de água teremos uma solução: 
a) insaturada. b) saturada sem corpo de fundo. 
c) saturada com 5g de corpo de fundo. 
d) saturada com 20g de corpo de fundo. 
e) supersaturada. 
 
05 – Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um. 
Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio nas 
seguintes quantidades: 
 Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D 
Massa 
K2Cr2O7 
1,0g 2,5g 5,0g 7,0g 
 
A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 mL 
de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, 
nessa temperatura, solução saturada e fase sólida? 
a) em nenhum. b) apenas em D. c) apenas em C e D. 
d) apenas em B, C e D. e) em todos. 
 
06 – O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 
100 g de água a 80°C. A massa em gramas desse sal, nessa 
temperatura, necessária para saturar 80 g de H2O é: 
a) 20. b) 48. c) 60. d) 80. e) 140. 
 
 
 
07 – Considere uma solução aquosa saturada de KCl, com 
corpo de fundo, a 20ºC e os seguintes valores: 
 10º.C 20º.C 30º.C 
Cs KCl em 
1kg de agua 
1,0g 2,5g 5,0g 
 
De acordo com os dados acima, para diminuir a massa do 
corpo de fundo basta: 
I. Aquecer o sistema. 
II. Adicionar água e agitar. 
III. Agitar a solução. 
IV. Decantar a solução. 
Dessas afirmações, são corretas apenas: 
a) I e II. b) I e III. c) II e III. 
d) II e IV. e) III e IV. 
 
08 – Observe os sistemas 
 
Agora analise estas afirmações: 
I. No sistema I, a solução está insaturada. 
II. No sistema II, a solução está saturada. 
III. Não existe solução saturada sem precipitado. 
Está(ao) correta(s) somente a(s) afirmativa(s): 
a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III. 
 
09 – Colocando-se 400g de cloreto de sódio (NaCl) em 1 
litro de água pura, à temperatura de 25°C, podemos 
afirmar que: 
Dado: CS = 360g de NaCl / L de água, a 25°C. 
a) O sal se dissolve totalmente. 
b) O sal não se dissolve. 
c) Parte do sal se dissolve e o excesso se deposita, 
formando uma solução saturada. 
d) O cloreto de sódio, a 25°C, é insolúvel. 
e) Precisaríamos de 200g de cloreto de sódio a mais para 
que ele se dissolvesse totalmente. 
 
10 – Observe a sequencia abaixo, em que o sistema I se 
encontra a 25°C com 100g de água: 
 
Analise agora as seguintes afirmativas: 
I. A 25°C, a solubilidade do sal é de 20g/100g de á gua. 
II. O sistema III é uma solução supersaturada. 
III. O sistema I é uma solução insaturada. 
IV. Colocando-se um cristal de sal no sistema III, este se 
transformará rapidamente no sistema I. 
Está(ao) correta(s) somente a(s) afirmativa(s): 
a) II e IV. b) I e III. c I e II. d) I, II e III. e) II, III e IV. 
 
 
11 – (MACKENZIE-SP) 
T (°C) Solubilidade do KCl (g/100g de água) 
0 27,6 
20 34,0 
40 40,0 
60 45,5 
Em 100g de água a 20°C, adicionam-se 40,0g de KCl. 
Conhecida a tabela acima, após forte agitação, observa-se 
a formação de uma: 
a) solução saturada, sem corpo de chão. 
b) solução saturada, contendo 34,0g de KCl, dissolvidos 
em equilíbrio com 6,0g de KCl sólido. 
c) solução não saturada, com corpo de chão. 
d) solução extremamente diluída. 
e) solução extremamente concentrada. 
 
12 – Prepararam-se duas soluções, I e II, através da adição 
de 5,0 g de cloreto de sódio, NaCl, e 5,0 g de sacarose, 
C12H22O11, respectivamente, a 10 g de água e a 20°C, em 
cada recipiente. Considerando que as solubilidades (g do 
soluto/ 100 g de H2O) do NaCl e da C12H22O11 são 36 e 
203,9, respectivamente, em relação às soluções I e II, 
pode-se afirmar que: 
a) a solução I é saturada e todo o soluto adicionado se 
dissolveu. 
b) a solução II é insaturada e todo o açúcar adicionado se 
dissolveu. 
c) ambas são saturadas e nem todo o soluto adicionado se 
dissolveu. 
d) ambas são instauradas e todo o soluto adicionado se 
dissolveu. 
e) ambas são supersaturadas. 
 
13 – As curvas de solubilidade têm grande importância no 
estudo das soluções, já que a temperatura influi 
decisivamente na solubilidade das substâncias. 
Considerando as curvas de solubilidade dadas pelo gráfico, 
é correto afirmar que: 
a) há um aumento da solubilidade do sulfato de cério com 
o aumento da temperatura. 
b) a 0ºC o nitrato de sódio é menos solúvel que o cloreto 
de potássio. 
c) o nitrato de sódio é a substância que apresenta a maior 
solubilidade a 20ºC. 
d) resfriando-se uma solução saturada de KClO3, 
preparada com 100 g de água, de 90ºC para 20ºC, observa-
se a precipitação de 30 g desse sal. 
e) dissolvendo-se 15 g de cloreto de potássio em 50 g de 
água a 40ºC, obtém-se uma solução insaturada. 
 
14 – Tem-se 540g de uma solução aquosa de sacarose 
(C12H22O11), saturada, sem corpo de fundo, a 50°C. Qual a 
massa de cristais que se separam da solução, quando ela é 
resfriada até 30°C? 
Cs = 220g/100g de água a 30°C; Cs = 260g/100g de água a 
50°C. 
a) 20g. b) 30g. c) 40g. d) 50g. e) 60g. 
 
15 – A solubilidade do ácido bórico (H3BO3), a 20°C, é de 
5g em 100g de água. Adicionando-se 200g de H3BO3 em 
1,00 kg de água, a 20°C, quantos gramas de ácido restam 
na fase sólida? 
a) 50g. b) 75g. c) 100g. d) 150g. e) 175g. 
 
16 – A curva de solubilidade de um sal hipotético está 
representada abaixo. 
A quantidade de água necessária para dissolver 30g de sal 
a 30°C é: 
a) 45g. b) 60g. c) 75g. d) 90g. e) 105g. 
 
17 – Adicionando-se separadamente, 40g de cada um dos 
sais em 100g de água. À temperatura de 40°C, quais sais 
estão totalmente dissolvidos em água? 
 
a) KNO3 e NaNO3. b) NaCl e NaNO3. c) KCl e KNO3. 
d) Ce2(SO4)3 e KCl. e) NaCl e Ce2(SO4)3. 
 
18 – Evapora-se completamente a água de 40gde solução 
de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtém-
se 15g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do 
nitrato de prata para 100g de água na temperatura da 
solução inicial é: 
a) 25g. b) 30g. c) 60g. d) 15g. e) 45g. 
 
19 – A solubilidade do hidróxido de ferro II, em água, é 
0,44g por litro de água a 25°C. A massa, em gramas, dessa 
substância, que se pode dissolver em 500 mL de água, 
nessa temperatura, é: 
a) 0,90g. b) 0,56g. c) 0,44g. d) 0,36g. e) 0,22g. 
 
20 – O gráfico abaixo mostra a solubilidade de K2Cr2O7 
sólido em água, em função da temperatura. Uma mistura 
constituída de 30g de K2Cr2O7 e 50g de água, a uma 
temperatura inicial de 90°C, foi deixada esfriar lentamente 
e com agitação . A que temperatura aproximadamente 
deve começar a cristalizar o K2Cr2O7? 
 
a) 25°C. b) 45°C. c) 60°C. d) 70°C. e) 80°C. 
 
21 – Uma solução aquosa salina foi cuidadosamente 
aquecida de forma que evaporasse parte do solvente. A 
solução obtida, comparada com a inicial, apresenta-se 
mais: 
a) diluída com maior volume. b) diluída com 
menor volume. c) diluída com igual volume. 
d) concentrada com maior volume. e) concentrada com 
menor volume. 
 
22 – A dissolução de uma quantidade fixa de um composto 
inorgânico depende de fatores tais como temperatura e tipo 
de solvente. Analisando a tabela de solubilidade do sulfato 
de potássio (K2SO4) em 100g de água abaixo, indique a 
massa de 
K2SO4 que precipitará quando 236g de uma solução 
saturada, a 80°C, for devidamente resfriada até ati ngir a 
temperatura de 20°C. 
Temperatua (°C) 0 20 40 60 80 100 
K2SO4(s) 7,1 10,0 13,0 15,5 18,0 19,3 
a) 28g. b) 18g. c) 16g. d) 10g. e) 8g. 
 
23 – Ao adicionar-se cloreto de sódio em água, a 
dissolução do sal é acompanhada de uma queda de 
temperatura da solução. 
Pode-se, portanto, afirmar com segurança que: 
a) a dissolução é exotérmica, pois o sal de cozinha absorve 
calor da vizinhança. 
b) a dissolução é um processo endotérmico e o sal é tanto 
menos solúvel quanto maior for a temperatura. 
c) a dissolução é um processo exotérmico e o sal é tanto 
mais solúvel quanto menor for a temperatura. 
d) a dissolução é endotérmica e a solução é saturada 
quando 100g de sal são adicionados a 1 litro de água. 
e) a dissolução é um processo endotérmico e o sal é tanto 
mais solúvel quanto maior for a temperatura. 
 
24 – A figura abaixo representa a variação de solubilidade 
da substância A com a temperatura. Inicialmente, tem-se 
50 g dessa substância presente em 1,0 litro de água a 70 
ºC. O sistema é aquecido e o solvente evaporado até a 
metade. Após o aquecimento, o sistema é resfriado, até 
atingir a temperatura ambiente de 30 ºC. 
Determine a quantidade, em gramas, de A que está 
precipitada e dissolvida a 30 ºC. 
 
 
25 – Analise os dados de solubilidade do KCl e do Li2CO3 
contidos na tabela a seguir, na pressão constante, em várias 
temperaturas e assinale o que for correto. 
01. Quando se adiciona 40g de KCl a 100g de água, a 
20ºC, ocorre formação de precipitado, que se dissolve com 
aquecimento a 40°C. 
02. Quando se adiciona 0,154g de Li2CO3 a 100g de água, 
a 50°C, forma-se uma solução insaturada. 
04. O resfriamento favorece a solubilização do KCl, cuja 
dissolução é exotérmica. 
08. Quando se adiciona 37g de KCl a 100g de H2O, a 
30°C, forma-se uma solução saturada. 
16. A dissolução do Li2CO3 é endotérmica e favorecida 
com o aumento de temperatura. 
26 – A poluição térmica, provocada pela utilização de água 
de rio ou mar para refrigeração de usinas termoelétricas ou 
nucleares, vem do fato da água retornar ao ambiente em 
temperatura mais elevada que a inicial. Este aumento de 
temperatura provoca alteração do meio ambiente, podendo 
ocasionar modificações nos ciclos de vida e de reprodução 
e, até mesmo, a morte de peixes e plantas. O parâmetro 
físico-químico alterado pela poluição térmica, responsável 
pelo dano ao meio ambiente, é: 
a) a queda da salinidade da água. 
b) a diminuição da solubilidade do oxigênio na água. 
c) o aumento da pressão de vapor da água. 
d) o aumento da acidez da água, devido a maior dissolução 
de dióxido de carbono na água. 
e) o aumento do equilíbrio iônico da água. 
 
27 – O gráfico a seguir, que mostra a variação da 
solubilidade do dicromato de potássio na água em função 
da temperatura, foi apresentado em uma aula prática sobre 
misturas e suas classificações. Em seguida, foram 
preparadas seis misturas sob agitação enérgica, utilizando 
dicromato de potássio sólido e água pura em diferentes 
temperaturas, conforme o esquema: 
 
Após a estabilização dessas misturas, o número de 
sistemas homogêneos e o número de sistemas 
heterogêneos formados correspondem, respectivamente, a: 
a) 5 – 1 b) 4 – 2 c) 3 – 3 d) 1 – 5 e) 4 e 5 
 
28 – A solubilidade de um gás em um líquido aumenta 
quando elevamos a pressão do gás sobre o líquido e 
também quando 
reduzimos a temperatura do líquido. Considere espécies de 
peixe que necessitam, para sua sobrevivência, de elevada 
taxa de oxigênio dissolvido na água. Admita quatro lagos, 
A, B, C e D, com as seguintes características: 
Lago A: altitude H e temperatura T (T > 0°C) 
Lago B: altitude 2H e temperatura T 
Lago C: altitude H e temperatura 2T 
Lago D: altitude 2H e temperatura 2T 
Sabe-se que, quanto maior a altitude, menor é a pressão 
atmosférica. Os peixes teriam maior chance de 
sobrevivência: 
a) no lago A. b) no lago B. c) no lago C. d) no 
lago D. e) indiferentemente em qualquer dos lagos. 
 
29 – Admita que a solubilidade de um sal aumenta 
linearmente com a temperatura a 40ºC; 70,0g desse sal 
originam 420,0g de uma solução aquosa saturada. 
Elevando-se a temperatura dessa solução a 80ºC, a 
saturação da solução é mantida adicionando-se a 70,0g do 
sal. Quantos gramas desse sal são dissolvidos em 50g de 
água a 60ºC? 
a) 15,0g; b) 45,0g; c) 40,0g; 
d) 20,0g; e) 30,0g. 
 
30 – O gráfico apresenta as curvas de solubilidade para 
duas substâncias X e Y: 
 
 
Após a leitura do gráfico, é correto afirmar que 
a) a dissolução da substância X é endotérmica. 
b) a dissolução da substância Y é exotérmica. 
c) a quantidade de X que pode ser dissolvida por certa 
quantidade de água aumenta com a temperatura da água. 
d) 100 g de X dissolvem-se completamente em 40 g de 
H2O a 40ºC. 
e) a dissolução de 100 g de Y em 200 g de H2O a 60ºC 
resulta numa solução insaturada. 
 
31) Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, 
a partir do ácido concentrado (16M), o volume de 
água, em litros, a ser utilizado será de: 
a) 0,03. b) 0,47. c) 0,74. d) 1,03. e) 1,17. 
 
32) Na preparação de 500mL de uma solução aquosa 
de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma 
solução de concentração 15mol/L do ácido, deve-se 
diluir o seguinte volume da solução concentrada: 
a) 10 Ml b) 100 mL c) 150 mL 
d) 300 mL e) 450 mL 
 
33) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), 
para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos 
automotivos, deve apresentar concentração igual a 
4mol/L. 
O volume total de uma solução adequada para se 
utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir 
de 500mL de solução de H2SO4 de concentração 
18mol/L, é igual a 
a) 0,50 L b) 2,00 L c) 2,25 L 
d) 4,50 L e) 9,00L 
 
34) Que volume de HCl concentrado (16 mol/L) é 
necessário para preparar 2,0L de HCl 0,20mol/L? 
35) 450mL de uma solução de NaOH 0,5mol/L foram 
adicionados a 150mL de uma mesma solução de 
0,25mol/L. A solução resultante contém concentração 
igual a: 
36) À temperatura ambiente, misturam-se 100mL de 
uma solução aquosa de MgSO4 de concentração 
0,20mol/L com 50mL de uma solução aquosa do 
mesmo sal, porém, de concentração 0,40mol/L. A 
concentração (em relação ao MgSO4) da solução 
resultante será de 
a) 0,15 mol/L b) 0,27 mol/L c) 0,38 mol/L 
d) 0,40 mol/L e) 0,56 mol/L 
 
37) Misturando-se 20mL de solução de NaCl, de 
concentração 6,0mol/L, com 80mL de solução de 
NaCl, de concentração 2,0mol/L, são obtidos 100mL 
de solução de NaCl, de concentração, em mol/L, 
igual a: 
a) 1,4 b) 2,8 c) 4,2 d) 5,6 e) 4,0 
 
38) A salinidade da água de um aquário para peixes 
marinhos expressa em concentração de NaCl é 0,08M. 
Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de 
uma solução 0,52M de NaCl a 20 litros da água deste 
aquário. Qual a concentração final de NaCl multiplicada 
por 100? 
39) Misturam-se 200 mililitros de solução de 
hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L com 
300 mililitros de solução da mesma base com 
concentração 4,0g/L. A concentração em g/L da 
solução final vale 
a) 0,50 b) 1,1 c) 2,2 d) 3,3 e) 4,4 
 
40) 300 mililitros de solução contendo 0,01mol/L de 
sulfato cúprico são cuidadosamente aquecidos até 
que o volume da solução fique reduzido a 200 
mililitros. A solução final, tem concentração, em 
mol/L, igual a 
a) 0,005 b) 0,010 c) 0,015 
d) 0,016 e) 0,018 
 
41. (PUC-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado, a 
5,0% (solução aquosa de 5,0% em massa de glicose). 
Para preparar 1,0Kg desse soro, quantos gramas de 
glicose devem ser dissolvidos em água? 
a) 5,0x10-2 b) 0,50 c) 5,0 d) 50 e) 5,0x102 
 
42. (FEI-SP) As massas de H2C2O4 e H2O que devem 
ser misturadas respectivamente para preparar 1000g 
de solução a 5% de H2C2O4 são: 
a) 60 e 940g b) 90 e 910g c) 50 e 950g 
d) 108 e 892g e) 70 e 930g 
 
43. (FESP-SP) Foram misturados 160g de etanol 
com 320g de água. Sabendo que as densidades do 
álcool e da solução são, respectivamente, iguais a 
0,80g/ml e 0,96 g/ml, pode-se afirmar que o teor em 
volume de etanol na solução é de: 
a) 30% b) 40% c) 70% d) 65,5% e) 50% 
 
44. (UFCE) "...Os legumes também devem ser 
colocados de molho com a casca, durante 30 
minutos numa solução de um litro de água com uma 
colher de sopa de água sanitária." O texto refere-se 
a recomendações que o jornal Folha de São Paulo 
(29/11/1991) faz para se evitar contaminação pelo 
bacilo do cólera. Se uma colher de sopa tem 
capacidade para 10 mL e a água sanitária usada 
contém 37,25g de hipoclorito de sódio (NaClO), por 
litro de produto, a solução para lavar os legumes 
tem molaridade aproximadamente igual a: 
a) 0,005 b) 3,725 c) 0,745 
d) 0,050 e) 0,372 
 
45. (UFMG) Uma cozinheira bem informada sabe 
que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve 
a uma temperatura mais elevada que a água pura e 
que isso pode ser vantajoso em certas preparações. 
Essa cozinheira coloca 117g de NaCl em uma panela 
grande. Assinale a alternativa que indica 
corretamente o volume, em litros, necessário de 
água para a cozinheira preparar uma solução 0,25M 
de NaCl 
a) 0,125 b) 2,00 c) 8,00 d) 29,3 e) 0,372 
 
46. (FUVEST) A concentração de íons fluoreto em 
água de uso doméstico é de 5,0x10-5 mol/L. Se uma 
pessoa tomar 3,0L dessa água por dia, ao fim de um 
dia a massa de fluoreto, em miligramas, que essa 
pessoa ingeriu será igual a: 
a) 0,9 b) 1,3 c) 2,8 d) 5,7 e) 1,5 
47. (UFCE adaptado) Observe a tabela a seguir e assinale a 
molaridade das soluções nos três balões volumétricos. 
 Volume 
número 
de moles 
do soluto 
Temperatura 
Frasco 
1 
1000mL 1 mol 20
O
C 
Frasco 
2 
500mL 0,5 mol 20
O
C 
Frasco 
3 
100mL 0,1 mol 20
O
C 
a) 0,1M b) 1M c) 10M d) 0,01 e) 0,001 
48. (FCC-BA) Um béquer contém 10mL de solução 
aquosa 0,10 mol/L de sulfato de cobre II (CuSO4). 
Deixado em ambiente ventilado, após alguns dias 
restam no béquer apenas cristais do sal CuSO4.5H2O. 
Que quantidade, em mol, se formou desse sal? 
a)1,0 b)1,0x10-2 c)1,0x10-3 d)1,5x10-2 e)1,5x10-3 
 
49.(UFMG) Soluções são preparadas dissolvendo-se, 
separadamente, 100mg de LiCl, NaCl, NaHCO3, 
Na2CO3 e K2CO3 em 0,10 L de água. A solução que 
terá a maior concentração (mol/L) será a de: 
a) LiCl b) NaCl c) NaHCO3 d) Na2CO3 e) K2CO3 
 
50. (Vunesp-SP) Dissolveram-se 2,48g de tiossulfato 
de sódio pentahidratado (Na2S2O3.5H2O) em água 
para obter 100cm3. A molaridade dessa solução é de: 
a) 0,157 b) 0,100 c) 0,0001 d) 1 e) 0,000157 
 
51. (UFRN) A concentração molar M da glicose 
(C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9g do 
soluto em 500mL de solução é igual a: 
a) 0,01 b) 0,10 c) 0,18 d) 1,00 e) 1,80 
 
52. (UFAC) A molaridade de uma solução aquosa que 
contém 36,5g de ácido clorídrico (HCl) dissolvido em 
água até completar 2 litros de solução é igual a: 
a) 0,5M b) 1,0M c) 1,5M d) 2,0M e) 2,5M 
 
53. (UFMG) Uma solução 0,1mol/L de um hidróxido 
alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0,8g de 
hidróxido MOH em 200mL de solução. A fórmula do 
hidróxido é: 
a) CsOH b) KOH c) LiOH d) NaOH e) RbOH 
 
54. (Vunesp-SP) No ar poluído de uma cidade, 
detectou-se uma concentração de NO2 
correspondente a 1,0x10-8 mol/L. Supondo que uma 
pessoa inale 3L de ar, o número de moléculas de 
NO2 por ela inaladas será igual a: 
a) 1,0x108 b) 6,0x1015 c) 1,8x1016 
 d) 2,7x1022 e) 6,0x1023 
 
55. (FCC-BA) Qual dos sais abaixo, ao se dissolver em 
água, forma soluções em que a concentração em 
mol por litro do ânion é igual à do cátion? 
a) MgCl2 b) NaNO3 c) K2SO4 d) BaF2 e) Li3PO4 
56. (Fuvest-SP) Comparando soluções aquosas 0,01 molar 
das substâncias 
 I-cloreto de magnésio 
 II- Cloreto de amônio 
 III- sulfato de amônio 
IV-cloreto de potássio 
V-cloreto de hidrogênio 
Conclui-se que apresentam igual molaridade de um 
mesmo íon as soluções das substâncias: 
a) I e II b) I e IV c) I e V d) II e III e) II e IV 
 
57. (Cesgranrio-RJ) Em um balão volumétrico de 
500mL foram colocados 9,6g de MgCl2, sendo o 
volume completado com H2O destilada. Sabendo 
que o MgCl2 foi totalmente dissolvido, assinale a 
concentração aproximada de íons Mg+2 nessa 
solução: 
a) 0,05M b) 0,1M c) 0,2 d) 0,4M e) 3,2M 
 
58. (ITA-SP) Qual o valor da massa de sulfato de 
ferro III anidro que deve ser colocada em um balão 
volumétrico de 500mL de capacidade, para obter 
uma solução aquosa 20 milimol/L em íons férricos, 
após completar o volume do balão com água 
destilada? 
a) 1,5g b) 2,0g c) 3,0g d) 4,0g e) 8,0g 
 
59. (ITA-SP) Uma determinada solução coném 
apenas concentrações apreciáveis das seguintes 
espécies iônicas: 0,10 mol/L de H+(aq); 0,15 mol/L de 
Mg+2(aq); 0,20 mol/L de Fe
+3
(aq); 0,20 mol/L de SO4
-2
(aq) 
e x mol/L de Cl-(aq). Com base nessas informações, é 
possível afirmar que o valor de x é igual a: 
a) 0,15 mol/L b) 0,20 mol/L c) 0,30 mol/L 
d) 0,40 mol/L e) 0,60 mol/L 
 
60. (Cesgranrio-RJ) A concentração de cloreto de 
sódio na água do mar é, em média, de 2,95g/L. 
Assim sendo, a concentração molar desse sal na 
água do mar é de aproximadamente: 
a) 0,050 b) 0,295 c) 2,950 d) 5 e) 5,85061. (UFMG) Qual é a concentração comum de uma 
solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), cuja 
molaridade é de 0,04M? 
 a) 160g/L b) 16g/L c) 1,6g/L d) 40g/L e) 0,04g/L 
 
62. (UFCE) Qual é a molaridade de uma solução 
aquosa de etanol (C2H6O), cuja concentração é de 
4,6 g/L? 
 a) 4,6 b) 1,0 c) 0,50 d) 0,20 e) 0,10 
 
63. (UFES) Temos as seguinte soluções concentradas: 
Solução 
Densidade 
(g/ml) 
Porcentagem 
em massa 
Hidróxido 
de sódio 
 1,43 40,0 
Ácido 
sulfúrico 
 1,70 78,0 
As concentrações molares das soluções hidróxido de 
sódio e ácido sulfúrico são, respectivamente, iguais 
a: 
a) 13,53 e 14,30 b) 14,30 e 27,06 c) 27,06 e 1,35 
d) 14,30 e 13,53 e) 1,43 e 1,35 
 
64. (FAAP-SP) Prepara-se uma solução aquosa de 
ácido sulfúrico, de densidade igual a 1,064g/mLl, 
pela adição de 25g de H2SO4 a 225g de água. A 
porcentagem em massa do soluto e a concentração 
(em g/L) da referida solução são, respectivamente, 
iguais a: 
a) 25 e 98 b) 22,5 e 49,0 c) 10 e 106,4 
d) 25 e 225,0 e) 10 e 25,0 
 
65. (UFRN) O volume de água, em mL, que deve ser 
adicionado a 80 mL de solução aquosa 0,1M de 
uréia, para que a solução resultante seja 0,08M, 
deve ser igual a: 
a) 0,8 b) 1 c) 20 d) 80 e) 100 
 
GABARITO 
01) D 02) E 03) C 04) C 05) C 06) B 07)A 08) B 09) C 10) 
A 11) B 12) B 13) E 14) E 15) D 16) C 17) A 18) C 19) E 
20) C 21) E 22) C 23) E 24) massa precipitada (não 
dissolvida) = 20 g de A; massa dissolvida = 30 g de A 25) 
01 + 08 = 09 26) B 27) B 28) A 29) A 30) E 
 
 
 
 
ENQUANTO VC........ 
 
 
 
 
EUZINHO....... 
 
   
 
 
 
DIVIRTAM-SE!!!!!!!!