estequiometria calculos quimicos exercicios

em que o lago não existia, pois 
foi formado depois da última era glacial, há 12 mil anos. 
O Globo, 2003. 
 
As determinações científicas para o fato foram possíveis 
graças à técnica experimental denominada: 
a) difração de raios X 
b) titulação ácido-base 
c) datação por ¢¥C 
d) calorimetria 
e) ensaios de chama 
 
310. (Unitau 95) Assinale a alternativa correta: 
a) Quando um átomo emite uma partícula ‘, seu Z 
aumenta 2 unidades e seu A aumenta 4 unidades. 
b) Podemos classificar um elemento como radioativo 
quando seu isótopo mais abundante emitir radiações 
eletromagnéticas e partículas de seu núcleo para adquirir 
estabilidade. 
c) As partículas ‘ são constituídas de 2 prótons e 2 
elétrons; e as partículas ’, por 1 próton e 1 elétron. 
d) Quando um átomo emite uma partícula ’, seu Z diminui 
1 unidade e seu A aumenta 1 unidade. 
e) As partículas ‘, ’ e – são consideradas idênticas em 
seus núcleos e diferentes na quantidade de elétrons que 
possuem. 
 
 
 
56 | P r o j e t o M e d i c i n a – w w w . p r o j e t o m e d i c i n a . c o m . b r 
 
311. (Unitau 95) Examine a seguinte proposição: 
 
"A radiação gama apresenta pequeno comprimento de 
onda, sendo mais penetrante que alfa, beta e raios X." 
 
Esta proposição está: 
a) confusa. 
b) totalmente errada. 
c) errada, porque não existem radiações gama. 
d) parcialmente correta. 
e) totalmente correta. 
 
 
 
 
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Gabarito 
 
1. D 
2. D 
3. B 
4. D 
5. D 
6. E 
7. C 
8. B 
9. C 
10. 01 + 02 + 04 + 16 + 18 = 41 
11. B 
12. C 
13. B 
14. D 
15. V V F F 
16. D 
17. A 
18. A 
19. C 
20. C 
21. A 
22. E 
23. C 
24. C 
25. E 
26. B 
27. C 
28. B 
29. A 
30. E 
31. D 
32. D 
33. B 
34. D 
35. B 
36. D 
37. C 
38. C 
39. B 
40. B 
41. D 
42. B 
43. C 
44. B 
45. E 
46. C 
47. D 
48. C 
49. D 
50. D 
 
 
 
 
KCØOƒ = 122,5 g/mol; KCØ = 74,5 g/mol. 
 
Analisando as alternativas: 
 
Alternativa A: 
2 KCØOƒ(s) ë 2KCØ(s) + 3 O‚(g) 
2 × 122,5 g _____ 3 × 22,4 L 
 p × 9,8 g _____ 2,016 L 
p = 0,75 = 75%, (75% de 9,8 g) o que equivale a 7,35 g, 
portanto, a alternativa (A) está correta. 
 
Alternativa B: 
Para calcularmos a massa resultante de KCØ temos que 
calcular a massa de KCØ que impurificou o KCØOƒ e somá-la 
a massa de KCØ produzida. 
Cálculo da massa de KCØ que impurificou o KCØOƒ: 
Como a porcentagem de pureza do KCØOƒ é de 75%, então 
temos 25% de KCØ: 
9,8 g ____ 100% 
 x _______ 25% 
x = 2,45 g 
Cálculo da massa de KCØ produzida: 
2 KCØOƒ(s) ë 2 KCØ(s) + 3 O‚(g) 
2 × 122,5 g ______ 2 × 74,5 g 
 7,35 g _________ m (KCØ) 
m (KCØ) = 4,47 g 
Massa de KCØ resultante = 2,45 g + 4,47 g = 6,92 g. 
A alternativa (B) está correta. 
 
Alternativa C: 
Foram produzidos 2,016 L de O‚. 
32 g O‚ (CNTP) ______ 22,4 L 
 m (O‚) ______ 2,016 L 
m (O‚) = 2,88 g 
A alternativa (C) está correta. 
 
Alternativa D: 
Massa de KCØ resultante = 2,45 g + 4,47 g = 6,92 g. 
1 mol KCØ _____ 74,5 g 
 n ________ 6,92 g 
n (número de mol de KCØ resultante) = 0,09288 = 0,093mol. 
A alternativa (D) é FALSA. Esta é a resposta procurada. 
 
Alternativa E: 
2 KCØOƒ(s) ë 2 KCØ(s) + 3 O‚(g) 
2 × 122,5 g ________ 3 × 22,4 L 
0,75 × 9,8 g ________ 2,016 L × r 
r = 1 = 100% 
A alternativa (E) está correta. 
 
51. E 
52. A 
53. B 
54. A 
55. B 
56. E 
 
 
58 | P r o j e t o M e d i c i n a – w w w . p r o j e t o m e d i c i n a . c o m . b r 
 
57. D 
58. D 
59. B 
60. D 
61. C 
62. D 
63. C 
64. B 
65. C 
66. A 
67. D 
68. B 
69. A 
70. B 
71. C 
72. A 
73. D 
74. C 
75. E 
76. B 
77. A 
78. C 
79. E 
80. D 
81. C 
82. C 
83. E 
84. A 
85. C 
86. B 
87. D 
88. C 
89. D 
90. D 
91. C 
92. E 
93. A 
94. C 
95. B 
96. D 
97. A 
98. D 
99. C 
100. A 
101. A 
102. D 
103. B 
104. C 
105. B 
106. B 
107. B 
108. D 
109. B 
110. C 
111. C 
112. C 
113. C 
114. E 
115. A 
116. C 
117. A 
118. D 
119. C 
120. A 
121. C 
122. D 
123. A 
124. E 
125. B 
126. E 
127. B 
128. D 
129. E 
130. B 
131. C 
132. C 
133. D 
134. B 
135. C 
136. D 
137. 09 
138. A 
139. A 
140. B 
141. D 
142. C 
143. C 
144. A 
145. A 
146. A 
147. B 
148. B 
149. D 
150. F F V F 
151. V F F F 
152. D 
153. D 
154. C 
155. B 
156. B 
157. E 
158. E 
159. E 
160. B 
161. C 
162. C 
163. 01 + 02 + 08 + 16 = 27 
164. 01 + 02 + 04 + 16 = 23 
165. 01 + 02 + 04 = 07 
166. D 
167. C 
168. D 
 
 
59 | P r o j e t o M e d i c i n a – w w w . p r o j e t o m e d i c i n a . c o m . b r 
 
169. B 
170. D 
171. C 
172. D 
173. D 
174. C 
175. D 
176. D 
177. E 
178. C 
179. C 
180. B 
181. C 
182. B 
183. B 
184. D 
185. B 
186. E 
187. B 
188. A 
189. E 
190. C 
191. B 
192. D 
193. B 
194. D 
195. D 
196. A 
197. C 
198. D 
199. E 
200. B 
201. D 
202. B 
203. A 
204. E 
205. D 
206. A 
207. C 
208. V V F F V 
209. B 
210. E 
211. D 
212. A 
213. C 
214. D 
215. C 
216. C 
217. E 
218. E 
219. D 
220. B 
221. A 
222. E 
223. A 
224. B 
225. D 
226. B 
227. D 
228. B 
229. D 
230. C 
231. B 
232. E 
233. D 
234. D 
235. D 
236. A 
237. C 
238. D 
239. D 
240. D 
241. D 
242. C 
243. B 
244. D 
245. B 
246. D 
247. E 
248. D 
249. B 
250. D 
251. B 
252. C 
253. B 
254. B 
255. C 
256. B 
257. C 
258. D 
259. E 
260. C 
261. C 
262. A 
263. B 
264. C 
265. C 
266. E 
267. D 
268. B 
269. C 
270. D 
271. E 
272. C 
273. A 
274. A 
275. F V F V V 
276. B 
277. D 
278. C 
279. A 
280. B 
 
 
60 | P r o j e t o M e d i c i n a – w w w . p r o j e t o m e d i c i n a . c o m . b r 
 
281. 02 + 32 = 34 
282. 02 + 04 + 08 = 14 
283. D 
284. B 
285. C 
286. C - E - C - E 
287. B 
288. C 
289. A 
290. B 
291. B 
292. D 
293. C 
294. C 
295. V F V V 
296. A 
297. C 
298. B 
299. D 
300. C - E - C - E 
301. D 
302. E 
303. V F V F V F V 
304. A 
305. C 
306. B 
307. B 
308. C 
309. C 
310. B 
311. E