Propriedades Termodinâmicas e Gases

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FISICO-QUÍMICA I
Resumo
Quais a propriedades termodinâmicas? Explique e dê exemplos? Intensivas: São as propriedades termodinâmicas ditas como “função de estado”, ou seja, variáveis apenas dos estados inicial e final. Ex: ΔU, ΔG,ΔS..
 Extensivas: Variáveis que dependem de uma medida ou quantidade direta ou indireta (depende da massa). Ex: massa, número de mols, volume, composição.
O que é energia? 
Capacidade de realizar trabalho. Existem dos tipos de energia cinética (que subdivide em térmica, mecânica e som) e potencial (eletrostática, química e gravitacional)
 Et=Ep+Ec
Defina calor: 
Transferência de energia que faz uso do movimento térmico das partículas nas vizinhanças do sistema.
Fale sobre equilíbrio térmico: 
Se dois sistemas fechados com diferentes temperaturas forem postos em contato, irá ocorrer transferência de energia até as temperaturas se igualarem.
Calor específico é a quantidade de calor necessária para levar 10C de 1g da substância a pressão constante.
Quando dizemos que a energia do sistema isolado é constante, falamos da 1a Lei da Termodinâmica.
Defina entalpia: É o calor absorvido ou desprendido por uma reação que processa a pressão a constante.
Fale sobre a 2a Lei da Termodinâmica: Em uma reação espontânea, o sistema tende ao estado de maior desordem, onde a entropia é definida como medida de desordem de um sistema. 
A 3a Lei da termodinâmica relaciona energia livre de Gibbs (ΔG). O que é essa energia?
É a relação entre entropia e entalpia, sendo a medida da espontaneidade de uma reação química ou de uma troca física de calor. ΔG= ΔH -TΔS
GASES
●Um gás é uma forma da matéria que ocupa completamente qualquer recipiente que o contém.
● Adiabática: Impedir a passagem de energia na forma de calor.
● Gás perfeito é um gás que obedece exatamente a equação do gás perfeito
 PV= nRT
● Gases Reais: diferentes do estado com mesmo volume reduzido e na mesma temperatura reduzida tem a mesma pressão reduzida.
 Forças repulsivas: Curto alcance, são significativas somente quando as moléculas estão quase em contato.
 ↑ pressão + ↑ moléculas ↓ volume
 Gás pouco compressível.
Forças atrativas: Grande Alcance, moléculas próximas (não juntas)
 ↓ temperatura
 Gás compressível
Fator de compressibilidade: Razão entre o volume molar do gás Vm=v/n e volume do gás perfeito na mesma pressão e temperatura.
PVm=Rtz
Z=1
Z>1 repulsiva (Vm maior que o gás perfeito)
Z<1 atrativa (reduz o Vm)
Temperatura de Boyle: Coeficiente angular é nulo e o gás se comporta como um gás perfeito sobre um intervalo de condições muito maior do que em outras temperaturas.
Lei de Dalton: O estado do gás depende somente do número de moléculas e não da sua natureza.
“Soma das pressões parciais que formam a mistura”
Lei de Raoult: A razão entre a pressão parcial de vapor de cada e pressão de vapor do componente puro é igual à fração molar do componente.
Lei de Henry Em soluções reais, com concentrações baixas, embora a pressão de vapor de soluto proporcional à fração molar, a constante de proporcionalidade não é pressão vapor pura.
 PB= XBKB
Lei da distribuição barométrica: A pressão de um gás do sistema é a mesma em qualquer parte do recipiente. (Somente na ausência Xde campos de força)