estequiometria - respostas exercicios

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R. 4HF(aq) + SiO2(s)  SiF4(aq) + 2H2O(l) 
1 
R. C14H18N2O5 + 37/2 O2  14CO2 + 9 H2O + 1N2 
2 
R. (NH4)2Cr2O7(s)  Cr2O3(s) + N2(g) + 4 H2O(g) 
 
3 
Resposta: 
Ba: 69,6 g Ba x 1 mol Ba/ 137,3 g Ba = 0,507 mol Ba 
C: 6,09 g C x 1 mol C/ 12,01 g C = 0,507 mol C 
O: 24,3 g O x 1 mol O/16,00 g O = 1,52 mol O 
 
Ba0,507C0,507 O1,52 ou melhor: BaCO3 
 
4 
C4H10(g) + 13/2 O2(g)  4 CO2(g) + 5 H2O(g) 
2 C4H10(g) + 13 O2(g)  8 CO2(g) + 10 H2O(g) 
 
5 
Resposta: 
 
2 Fe(s) + 3 O2(g)  2 Fe2O3(s) 
6 
R. POx (composto A) e POy (composto B) 
Composto A – 43,64% P e (100%-43,64%) O 
Em 100g do composto: 43,64g de P e 56,36g de O 
Em mol: (43,64/30,97)=1,41 de P e (56,36/16)=3,5 de O 
1,41/1,41 de P e 3,5/1,41 de O, portanto 1 de P e 2,50 de O 
Átomos inteiros, multiplicar por dois: P2O5 
 
Composto B – 56,34% P e (100%-56,34%) O 
Em 100g do composto: 56,34g de P e 43,66g de O 
Em mol: (56,34/30,97)=1,82 de P e (43,66/16)= 2,73 de O 
1,82/1,82 de P e 2,73/1,82 de O, portanto 1 de P e 1,50 de O 
Átomos inteiros, multiplicar por dois: P2O3 
 
7 
2 LiOH(s) + CO2(g)  Li2CO3(s) + H2O(l) 
 
 1 Kg x g 
 
Passo 1: LiOH: converter a massa em número de mols: 
 
nLiOH = m = 1000 g n LiOH = 41,8 mols 
 M 23,95 g/mol 
 
 
 Passo 2: achar o fator estequiométrico: 
 
2 mols LiOH ------- 1 mol CO2 
41,9 mols LiOH ----- x mols CO2 
 
 
n mols CO2 = 20,9 
 
Passo 3: Achar a massa de CO2: 
 nCO2 = m = 20,9 mol = m 
 M 44 g/mol 
m CO2 = 920 g 
 
8 
Resposta: 
 
1 g de Mg(OH)2 neutraliza 3,42 x 10
-2 mol de HCl, enquanto que 1 g de NaHCO3 
Neutraliza somente 1,19 x 10-2 mol de HCl. 
 
9 
Achamos o número de mols de cada reagente: 
 
nNH3 = m = 18,1 = 1,06 mol de NH3 
 M 17,03 
 
nCuO = m 90,4 = 1,14 mol de CuO 
 M 79,55 
A estequiometria da reação me diz: 
2 mol de NH3 ------- 3 mol de CuO 
X mol de NH3 ------- 1,14 mol de CuO 
 
 3X = 1,14 . 2 
X = 0,76 mol de NH3, mas tenho 1,06 mol de NH3 
Portanto, há excesso de 0,3 mol de NH3 
Reagente limitante: CuO 
Uso a quantidade de reagente limitante para calcular a quantidade de produto 
formado: 
 
 3 mol de CuO --------- 1 mol N2 
 1,14 mol de CuO ------- x mol de N2 
 
 
 
 
nN2 = 0,38 mol 
nN2 = m 
 M 
 
0,38 mol = m m = 10,6 g de N2 formado 
 28 g/mol 
 
10 
1 mol de Al – 26,98 g 
 x mol - 10,0 g 
 
 26,98x = 10,0 
 x = 10/26,98 
 x = 0,371 mol de Al 
1 mol de Al - 6,022x1023 átomos 
0,371 mol de Al – x átomos 
 
x = 0,371 . 6,022 x1023 
x= 2,23 x1023 átomos de Al 
 
11 
2 Al + 3 Cl2 ---> Al2Cl6 
Nós temos 5,40 g de Al e 8,10 g de Cl2 
A razão Deveria ser 3/2 ou 1,5 se os reagentes estivessem presentes em quantidades 
estequiométricas. 
Reagente Limitante é o Cl2 
Molcl2/molAl= 0.114/0.2=0.57 
lPasso 1: Calcule o número de moles de Al2Cl6 baseado no número de moles do 
reagente limitante 
Passo 1: Calcule o número de moles de Al2Cl6 baseado no número de moles do 
reagente limitante 
10.1gal2cl6 
 
12 
1 mol de Si – 28,09 g - 6,022x1023 átomos de Si 
 5,68 x10-3 g - x átomos de Si 
28,09 x = 5,68 x10-3 . 6,022x1023 
 
 x = 1,22x1020 átomos de Si 
 
13 
R. 2H2 + O2  2H2O 
Massa estequiométrica 4g 32g 36g 
Massa disponível na reação 40g 40g 
 
Se utilizarmos 40g de H2 pela proporção de massas precisamos de 320g de O2 
Se utilizarmos 40g de O2 pela proporção de massas precisamos de 5g de H2 
Portanto O2 é o reagente limitante 
Reação 2H2 + O2  2H2O 
Massa utilizada 5g 40g 45g 
A massa de água formada será de 45g. 
Massa de H2 em excesso= 40-5 = 35g de H2 em excesso. 
14 
1 mol de Oxigênio - 6,022 x1023 átomos de oxigênio 
 x mol - 2,58 x1024 átomos de oxigênio 
 6,022x1023 x = 2,58 x1024 
 x = 4,28 mols de átomos de oxigênio 
 
15 
R:73,5g 
16 
R: a)58,9 g b)68,5g c) 13,4 L 
 
17 
Resposta: 
 
2 Na + 2 H2O  2 NaOH + H2 
 
 
 
18 
(a) Massa molar do C2H6O = 46.08 g/mol 
(b) Calc. moles de álcool: 
1 mol C2H6O – 46,08 g 
x mols - 21,3 g 
 
 
 
 
 
 
0,462mol 
Nós sabemos que na lata há 0.462 mol de C2H6O 
 
1 mol de C2H6O – 6,022x10
23 moléculas de C2H6O 
0,462 g de C2H6O – x moléculas de C2H6O 
 
= 2,78 x 1023 moléculas 
Sabemos que há 2,78 x 1023 moléculas de etanol 
Cada molécula contém 2 átomos de C 
Portanto, o númro de átomos de C é: 
 
= 5,57 x 1023 átomos C 
 
 
 
 
19 
R: 0,5529 g de CuO 
 
20 
Resposta: 
 ∆ 
2 Al(s) + 3 BaO(s)  Al2O3(s) + 3 Ba(l) 
 
 
21 
22 
massa de Al= 1,24g Al 
23 
1 mol de CaCO3 contém: 
1 mol C (12,01 g C/1 mol) = 12,0 g C 
1 mol Ca (40,08 g H/1 mol) = 6,06 g H 
3 mols O (16,00 g O/1 mol) = 48,00 g O 
 
Massa molar do CaCO3 = 100,09 g 
 
24 
Resposta: 
 
1 mol CaCO3 - 100,09 g de CaCO3 
4,86 mols - x g de CaCO3 
 
x = 486 g de CaCO3 
 
 
 
 
 
 
25 
C6H8O6 
 
26 
7 mols C (12,01 g C/1 mol) = 84,07 g C 
14 mols H (1,01 g H/1 mol) = 14,14 g H 
2 mols O (16,00 g O/1 mol) = 32,00 g O 
Massa molar de C7H14O2 = 130,21 g 
130, 21 g de C7H14O2 – 1 mol 
1 x 10-6 g de C7H14O2 - x mols 
x = 8 x 10-9 mols de C7H14O2 (liberados em 1 g) 
 
1 mol – 6,022 x 1023 moléculas 
8 x 10-9 mols – x moléculas 
x = 5 x 1015 moléculas liberadas 
 
 
 
5 x 1015 moléculas x 7 = 
4 x1016 átomos de C liberados 
 
27