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Química das Transformações 
Lista de Exercícios – Equilíbrio Químico 
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1. Uma mistura de hidrogênio e nitrogênio em um recipiente de reação atinge o equilíbrio a 472 
°C. A mistura de gases em equilíbrio foi analisada e descobriu-se que ela contém 7,38 atm de 
H2, 2,46 atm de N2 e 0,166 atm de NH3. A partir desses dados calcule a constante de equilíbrio, 
Keq, para: 
 
 
 
2. Encontra-se que uma solução aquosa de ácido tem as seguintes concentrações no equilíbrio a 
25 °C: [C2H4O2] = 1,65 x 10
-2
 mol/L; [H
+
] = 5,44 x 10
-4
 mol/L e [C2H3O2
-
] = 5,44 x 10
-4
 mol/L. 
Calcule a constante de equilíbrio, Keq, para a ionização do ácido acético a 25 °C. 
 
3. A 448 °C a constante de equilíbrio, Keq, para a reação 
 
é 51. Determine como a reação prosseguirá para atingir o equilíbrio a 448 °C se começarmos 
com 2,0 x 10
-2
 mol de HI, 1,0 x 10
-2
 mol de H2 e 3,0 x 10
-2
 mol de I2 em um recipiente de 2,00 
L. 
 
4. A 500 K a reação 
 
tem Keq = 0,497. Em uma mistura em equilíbrio a 500 K, a pressão parcial de PCl5 é 0,860 atm e 
a pressão parcial de PCl3 é 0,350 atm. Qual é a pressão parcial de Cl2 na mistura em equilíbrio? 
 
5. Explique o que está errado com as seguintes proporções: 
(a) Sempre que uma reação atinge o equilíbrio, toda a reação para. 
(b) Se mais reagente é utilizado, a constante de equilíbrio terá um maior valor. 
(c) Se pudermos fazer uma reação ocorrer mais rapidamente, podemos aumentar a quantidade 
do produto no equilíbrio. 
(d) A reação inversa não se inicia até que todos os reagentes tenham se transformados em 
produtos. 
 
6. Para a reação a 400 K, K = 41. Encontre o valor de K 
para cada uma das seguintes reações à mesma temperatura: 
 
 
7. Escreva a equação de equilíbrio para Keq para as seguintes reações: 
a) O3(g) O2(g) 
b) NO(g) + Cl2(g) NOCl(g) 
c) Ag
+
(aq) + NH3(aq) Ag(NH3)2
+
(aq) 
 
8. A reação de N2 com O2 para formar NO poderia ser considerada uma maneira de “fixar” 
nitrogênio. Esse é um bom método? Keq = 1 x 10
-30
 a 25 
o
C. 
N2(g) + O2(g) 2NO(g) 
9. Escreva a expressão para Keq e determine o seu valor para a seguinte reação: 
2NO(g) N2(g) + O2(g) 
 
10. Dada as seguintes informações: 
 HF(aq) H+(aq) + F-(aq) Keq = 6,8 x 10
-4
 
H2C2O4(aq) 2H
+
(aq) + C2O4
-2
(aq) Keq = 3,8 x 10
-6
 
 
Determine o valor da constante de equilíbrio para a seguinte reação: 
2HF(aq) + C2O4
-2
(aq) 2F-(aq) + H2C2O4(aq) 
 
11. A 700 
o
C, Keq = 0,122 para a reação: SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) 
a) Qual é o valor de Keq para a reação: SO3(g) SO2(g) + 1/2O2(g)? 
b) Qual é o valor de Keq para a reação: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)? 
c) Qual é o valor de Keq para a reação: 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)? 
 
12. O óxido de mercúrio (I) decompõe-se em mercúrio elementar e oxigênio elementar: 
2Hg2O(s) 4Hg(l) + O2(g). 
a) Escreva uma expressão para Keq que inclua todos os reagentes e produtos. 
b) Explique porque normalmente excluímos sólidos e líquidos puros das expressões da 
constante de equilíbrio. 
c) Escreva uma expressão para Keq que exclua os líquidos e sólidos puros da expressão de 
equilíbrio. 
 
13. Quando as seguintes reações chegam ao equilíbrio, a mistura em equilíbrio contêm mais 
reagentes ou mais produtos? 
a) N2(g) + O2(g) 2NO(g) Keq = 1,5 x 10
-10
 
b) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) Keq = 2,5 x 10
9
 
c) 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) Keq = 5,0 x 10
12
 
d) 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) Keq = 5,8 x 10
-18 
 
14. A 500K o seguinte equilíbrio é estabelecido: 2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g). Uma mistura 
em equilíbrio dos três gases tem pressões parciais de 0,095 atm, 0,171 atm e 0,28 atm para NO, 
Cl2 e NOCl, respectivamente. Calcule Keq para essa reação a 500 K. 
 
15. Uma mistura de 0,2 mol de CO2, 0,1 mol de H2 e 0,16 mol de H2O é colocada em um 
recipiente de 2 L. O seguinte equilíbrio é estabelecido a 500 K: 
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 
No equilíbrio PH2O = 3,51 atm. (a) Calcule as pressões parciais de CO2, H2 e CO. (b) Calcule Keq 
para a reação. 
 
16. Um frasco é carregado com 1,5 atm de N2O4(g) e 1 atm de NO2(g) a 25
o
C. A reação em 
equilíbrio é: N2O4(g) 2NO2(g). Após o equilíbrio ser atingido, a pressão parcial de NO2 é 
0,512 atm. 
(a) Qual é a pressão parcial no equilíbrio de N2O4? 
(b) Calcule o valor de Keq para a reação. 
 
17. A 25 
o
C a reação CaCrO4(s) Ca
+2
(aq) + CrO4
-2
(aq), tem constante de equilíbrio Keq = 7,1 
x 10
-4
. Quais são as concentrações de Ca
+2
 e CrO4
-2
, no equilíbrio em uma solução saturada de 
CaCrO4? 
 
18. Para a seguinte reação, ∆Ho = 2816 J: 
6CO2(g) + 6H2O(l) C6H12O6(s) + 6O2(g) 
Como o rendimento de C6H12O6 no equilíbrio é afetado: a) pelo aumento de CO2; b) pelo 
aumento da temperatura; c) pela remoção de CO2; d) pela diminuição da pressão total; e) pela 
remoção de parte do C6H12O6; f) pela adição de um catalisador? 
 
19. Considere o seguinte equilíbrio entre os óxidos de nitrogênio: 
3NO(g) NO2(g) + N2O(g) 
a) Use os dados tabelados para calcular o ∆Ho para essa reação. 
b) A constante de equilíbrio para a reação aumentará ou diminuirá com o aumento da 
temperatura? Justifique sua resposta. 
c) A temperatura constante, uma variação no volume do recipiente afetaria a fração de produtos 
de produtos na mistura em equilíbrio? 
 
20. A reação PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g) tem Keq = 0,0870 a 300 °C. Um frasco é 
preenchido com 0,50 atm de PCl3, 0,500 atm de Cl2 e 0,20 atm de PCl5 a essa temperatura. 
(a) Use o quociente da reação para determinar o sentido que a reação deve seguir para que o 
equilíbrio seja atingido. (b) Calcule as pressões parciais dos gases no equilíbrio. (c) Qual é o 
efeito que o aumento do volume do sistema terá sobre a fração em quantidade de matéria de Cl2 
na mistura em equilíbrio? (d) A reação é exotérmica. Qual é o efeito que o aumento da 
temperatura do sistema terá sobre a fração em quantidade de matéria de Cl2 na mistura em 
equilíbrio? 
 
21. O cloreto de prata, AgCl(s), é um eletrólito forte insolúvel. (a) Escreva a equação para a 
dissolução de AgCl(s) em H2O(l). (b) Escreva a expressão para Keq para a reação do item a. (c) 
Com base nos dados termodinâmicos e no princípio de Lê Châtelier, preveja se a solubilidade 
de AgCl em H2O aumenta ou diminui com o aumento da temperatura. 
 
 
22. A reação hipotética A + B C ocorre no sentido direto em uma única etapa. O perfil 
de energia da reação é mostrado no desenho. (a) Qual reação é mais rápida no equilíbrio, a 
direta ou a inversa? (b) Você esperaria o equilíbrio favorecer reagentes ou produtos? (c) Em 
geral, como um catalisador afetaria a razão das constantes de velocidade para as reações direta e 
inversa? (d) Como você esperaria que a constante de equilíbrio da reação variasse com o 
aumento da temperatura?