Química Geral (ENG02) Avaliação Final (Objetiva)   Individual e sem Consulta
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Química Geral (ENG02) Avaliação Final (Objetiva) Individual e sem Consulta


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	Química Geral (ENG02)
	Avaliação:
	Avaliação Final (Objetiva) - Individual e sem Consulta 
	
	
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
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	1.
	As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição fixa e, definida assim como outras substâncias, podem apresentar composição variada. Com relação à composição molecular, as substâncias também podem ser classificadas como simples ou compostas. Sobre as substâncias compostas, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	São formadas sem ligação entre dois ou mais átomos de um mesmo elemento químico.
	 b)
	São formadas por compostos puros classificados em elementares, ou seja, de um mesmo elemento químico.
	 c)
	São formadas através da ligação entre dois ou mais elementos químicos diferentes.
	 d)
	São formadas por misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases, dois ou mais aspectos visuais.
	2.
	Muitas funções inorgânicas estão presentes em nosso dia a dia e podem ser observadas nos mais diversos lugares, como as funções inorgânicas óxidos, que podem ser encontrados na areia, nos gases atmosféricos, na ferrugem dos metais etc. Com relação aos óxidos, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- São compostos binários.
II- Óxidos anfóteros.
III- Óxidos básicos.
(    ) Os óxidos são funções inorgânicas formadas por apenas dois elementos.
(    ) Reagem com água, produzindo uma base ou reagem com um ácido formando sal e água.
(    ) São os óxidos que podem se comportar tanto como óxido básico como óxido ácido.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	III - I - II.
	 b)
	II - III - I.
	 c)
	I - II - III.
	 d)
	I - III - II.
	3.
	O potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, a neutralidade ou a alcalinidade de um meio qualquer. O pH varia de acordo com a temperatura e a composição de cada substância (concentração de ácidos, metais, sais etc.). Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. Sobre esse sistema, analise as afirmativas a seguir:
I- O sistema formado apresenta caráter ácido.
II- O potencial de H do sistema é maior que 7.
III- A concentração de H+ é maior que a dos OH-.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As afirmativas I e III estão corretas.
	 b)
	As afirmativas I e II estão corretas.
	 c)
	Somente a afirmativa II está correta.
	 d)
	Somente a afirmativa I está correta.
	4.
	Durante o preparo de uma solução química, diversos critérios devem ser levados em consideração para que se possa garantir a confiabilidade da concentração da solução preparada. A quantidade de soluto e a quantidade de solvente, por exemplo, são primordiais para determinar a concentração de uma solução. Com relação à concentração de uma solução química, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O título em massa relaciona a quantidade de soluto presente em determinada massa de solução.
(    ) A concentração molar relaciona o número de mols de soluto em determinado volume de solução.
(    ) A relação entre a massa do solvente e o volume do soluto é determinada através da concentração comum. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - V.
	 b)
	F - V - F.
	 c)
	V - V - F.
	 d)
	F - F - V.
	5.
	"Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma". Toda reação química, representada através de uma equação química deve obedecer à Lei de Lavoisier, citada acima, e que se refere à lei da conservação das massas. Sobre a Lei de Lavoisier, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Numa equação química, as fórmulas indicam quantidades e os coeficientes estequiométricos são qualitativos.
	 b)
	A quantidade de um mesmo elemento químico no(s) reagente(s) deve ser igual à soma do(s) produto(s).
	 c)
	Os átomos à esquerda da seta são chamados de produtos e os que estão à direita chamam-se de reagentes.
	 d)
	A quantidade de átomos de um mesmo elemento químico deve ser igual no(s) reagente(s) e no(s) produto(s).
	6.
	As reações químicas fazem parte de nossa vida, desde o nosso nascimento até após a nossa morte, com a reação de decomposição. Visto que as reações químicas são classificadas de formas diferentes, analise as sentenças a seguir:
I- Na reação classificada como de dupla troca, há formação de gás no produto.
II- A formação de precipitado no produto indica uma reação de dupla substituição.
III- Ao classificar uma reação química, está dispensada a realização do balanceamento.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença I está correta.
	 b)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 c)
	Somente a sentença III está correta.
	 d)
	As sentenças I e II estão corretas.
	7.
	O aço, uma liga metálica formada basicamente por ferro e carbono, é um dos materiais mais utilizados pela sociedade moderna. Suas aplicações vão desde a construção civil a aplicações na medicina e, por isso, o seu estudo, bem como das demais ligas metálicas, deve ser continuado. Sobre as ligas metálicas, analise as sentenças a seguir:
I- São formadas por dois ou mais metais, podendo haver um não metal que estará sempre em maior quantidade.
II- Tem como finalidade promover melhoria nas propriedades e no custo-benefício do material.
III- O ouro 18 quilates, o bronze e a amálgama são ligas metálicas usadas em nosso cotidiano.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 b)
	Somente a sentença I está correta.
	 c)
	Somente a sentença III está correta.
	 d)
	As sentenças II e III estão corretas.
	8.
	O ácido sulfúrico, formado por dois átomos de hidrogêno (H), um átomo de enxofre (S) e quatro átomos de oxigênio (O) pode ser classificado em relação ao número de hidrogênios, número de oxigênios e quanto à força. Quanto à classificação desse ácido, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Hidrácido, triácido e forte.
	 b)
	Oxiácido, diácido e forte.
	 c)
	Oxiácido, triácido e fraco.
	 d)
	Oxiácido, diácido e fraco.
	
	
	9.
	Toda substância é representada por uma molécula e toda molécula é representada por uma fórmula química que também pode ser chamada de fórmula molecular. Através das fórmulas químicas, podemos calcular a massa molecular, o volume molar, o número de átomos ou moléculas etc., sempre levando em consideração as variáveis de temperatura e pressão. Neste sentido, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O volume ocupado por um mol de qualquer substância é denominado de volume molar.
(    ) Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, 1 mol de gás ocupa um volume de 22,4 L.
(    ) Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, a pressão vale 1 atm e a temperatura 25 °C.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - F.
	 b)
	V - V - F.
	 c)
	F - V - V.
	 d)
	F - V - F.
	10.
	A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios, pela diferença de eletronegatividade entre os átomos e pela geometria molecular. Classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes.
(    ) O bromo (Br2) e o tetracloreto de carbono (CCl4) são polares.
(    ) BeCl2 é uma molécula Linear e Apolar.
(    ) H2O é uma moléculas polar de geometria angular.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - V - F - V.
	 b)
	V - F - V - V.
	 c)
	F - V - F - V.
	 d)
	F - V - V - F.
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