1 lista exerci-cios eletro

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ELETROQUÍMICA	
  1a	
  Lista	
  de	
  exercícios	
  
Prof.	
  Elton	
  Sitta	
  
1	
  -­‐	
  Durante	
  a	
  eletrólise	
  do	
  sulfato	
  de	
  cobre,	
  a	
  reação	
  abaixo	
  ocorre	
  no	
  ânodo:	
  2H2O	
  	
  4H+	
  +	
  O2	
  +	
  4e-­‐	
  Se	
   uma	
   corrente	
   constante	
   de	
   2,40	
  A	
   for	
   utilizada	
   na	
   eletrólise	
   dessa	
   solução,	
  durante	
   1	
  h,	
   qual	
   será	
   o	
   volume	
   de	
   oxigênio	
   produzido,	
   a	
   25	
   oC	
   e	
   1	
  atm,	
  considerando	
  comportamento	
  ideal	
  para	
  O2.	
  	
  
2	
   -­‐	
   Três	
   células	
   eletrolíticas	
   foram	
   conectadas	
   em	
   serie:	
   a	
   primeira	
   contém	
  sulfato	
   de	
   zinco,	
   a	
   segunda	
  nitrato	
   de	
  prata	
   e	
   a	
   terceira	
   sulfato	
   de	
   cobre.	
  Uma	
  corrente	
   constante	
   de	
   1,5	
  A	
   foi	
   passada	
   pelas	
   células	
   até	
   que	
   1,45	
  g	
   de	
   prata	
  fossem	
  depositados	
   no	
   cátodo	
   da	
   segunda	
   célula.	
   Por	
   quanto	
   tempo	
   as	
   células	
  estiveram	
  ligadas?	
  Quais	
  são	
  as	
  massas	
  de	
  cobre	
  e	
  zinco	
  depositadas	
  na	
  primeira	
  e	
  na	
  terceira	
  células,	
  respectivamente?	
  	
  
3	
   -­‐	
  Determine	
  as	
   concentrações	
  de	
  OH-­‐	
   e	
  H+	
  durante	
  a	
   auto-­‐ionização	
  da	
  água,	
  sabendo	
  que	
  a	
  condutividade	
  da	
  água	
  pura	
  é	
  0,055x10-­‐6	
  S.cm-­‐1	
  	
  
4	
  -­‐	
  Como	
  base	
  nos	
  valores	
  da	
  tabela,	
  calcule	
  a	
  condutividade	
  molar	
  em	
  regime	
  de	
  diluição	
  infinita	
  (Λm0)	
  para	
  as	
  seguintes	
  substancias:	
  	
  LiCl	
  BaI2	
  AlK(SO4)2	
  Be3(Fe(CN)6)2	
  
	
  	
  
5	
   -­‐	
  As	
  condutividades	
  molar	
  limite	
  de	
  NaI,	
  NaCH3CO2	
  e	
  Mg(CH3CO2)2	
  são	
  12,69,	
  9,10	
   e	
   18,78	
   mS	
  m2	
  mol-­‐1,	
   respectivamente,	
   (todos	
   a	
   25	
   oC).	
   Qual	
   é	
   a	
  condutividade	
  molar	
  limite	
  de	
  MgI2	
  nesta	
  temperatura.	
  
	
  
6	
  -­‐	
  A	
  célula	
  de	
  condutância	
  tem	
  eletrodos	
  planos	
  paralelos	
  com	
  2,2	
  X	
  2,2	
  cm	
  de	
  área	
  e	
  espaçados	
  de	
  2,75	
  cm.	
  Quando	
  a	
  célula	
  é	
  preenchida	
  com	
  um	
  eletrólito,	
  a	
  resistência	
  encontrada	
  é	
  de	
  351	
  ohm.	
  Qual	
  é	
  a	
  condutividade	
  da	
  solução?	
  	
  	
  
7	
  -­‐	
  Em	
  uma	
  célula	
  de	
  condutância,	
  foram	
  realizados	
  medidas	
  com	
  KCl,	
  e	
  obteve-­‐se	
   uma	
   resistência	
   de	
   44,66	
  Ω.	
   Sabendo	
   que	
   a	
   condutividade	
   molar	
   do	
   KCl	
   é	
  116,39	
  S.cm2mol-­‐1	
  calcule	
  a	
  constante	
  da	
  célula	
  de	
  condutividade.	
  	
  	
  
8	
   -­‐	
   Calcule	
   a	
   constante	
   de	
   Kohlraush	
   e	
   a	
   condutividade	
   molar	
   em	
   regime	
   de	
  diluição	
   infinita	
   para	
   o	
   NaOH	
   (pelo	
   método	
   gráfico),	
   com	
   base	
   nos	
   seguintes	
  dados	
  obtidos	
  na	
  célula	
  de	
  condutividade	
  do	
  exercício	
  anterior.	
  [NaOH]/M	
   0,0005	
   0,001	
   0,005	
   0,01	
   0,02	
   0,05	
   0,10	
  R/	
  Ω	
   4228	
   2122	
   433,3	
   219,4	
   111,6	
   45,81	
   23,53	
  	
  	
  
9	
  -­‐	
  A	
  condutividade	
  molar	
  do	
  ácido	
  propanônico	
  é	
  386,6	
  Scm2mol-­‐1,	
  a	
  25	
  oC,	
  em	
  regime	
   de	
   diluição	
   infinita.	
   Se	
   a	
   constante	
   de	
   ionização	
   é	
   1,4x10-­‐5,	
   qual	
   a	
  condutividade	
  molar	
  do	
  ácido	
  a	
  0,05	
  M	
  e	
  25	
  oC?