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Familia do BOro

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PROF. HELDER ALMEIDA 
BORO CRISTALINO 
1) REDUÇÃO DE BCl3 COM H2 
2BCl3 + H2 2B + 6HCl 
FILAMENTO DE W OU Ta AO RUBRO 
3) DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA DO DIBORANO 
2B2H6 2B + 3H2 CALOR 
2) PIRÓLISE DO BI3 
 
2Bl3 2B + 3l2 
FILAMENTO DE W OU Ta AO RUBRO 
MÉTODO DE Van Arkel 
Ligas metálicas 
Antiácido 
ALUMINA E ALUMINATOS 
ALUMINA – Al2O3 
2Al(OH)3 (s) Al2O3(s) + 3H2O 
 
-Al2O3(s) -Al2O3(s) 
Corindon (9 escala de mohs) 
 
Forma impura (esmeril) 
 
Não é atacado por ácidos 
 
p.f. 2.000 ºC (refratário) 
Dissolve-se em ácidos 
 
Absorve água 
 
Cromatografia 
T > 1000 ºC T < 450 ºC 
 ESTADO DE OXIDAÇÃO (+III) 
ESTADOS DE OXIDAÇÃO E TIPOS DE LIGAÇÃO 
□ As regras de Fajans – o tamanho reduzido dos íons e 
sua elevada carga de +3. 
□ A soma das três primeiras energias de ionização é muito 
grande. 
□ Os valores de eletronegatividade são maiores que os para 
os grupos 1e 2, de modo que quando reagem com outros 
elementos as diferenças de eletronegatividade não são 
muito grandes. 
• Polarização – é a deformação que aparece 
principalmente em um ânion grande causada 
por um cátion pequeno 
Covalentes ou iônicas? 
Atenção: isto não é uma molécula, e sim um 
hipotético par em um cristal iônico 
 Porque o AlCl3 e GaCl3 são covalentes quando anidros? 
Porém, os metais mais pesados formam íons em solução? 
 Essa mudança de covalente para iônico ocorre porque 
os íons hidratados e a quantidade de energia de hidratação 
liberada excede a energia de ionização do metal. 
Hhidratação dos íons são – 4665 kJ/mol e – 381 kJ/mol 
E.I.Total (Al) = 5137 kJ/mol kJ/mol 
AlCl3 = - 4665 kJ/mol + (3 x – 381) = - 5808 kJ/mol 
Os íons metálicos hidratados possuem seis 
moléculas de água ligadas firmemente, segundo 
uma estrutura octaédrica [M(H2O)6]
+3. 
 Prove por meio da TLV e da TOM as ligações 
do composto. 
Diagrama de Frost para os 
elementos metálicos do 
Grupo 13 
ESTADO DE OXIDAÇÃO (+I) – “ O EFEITO DO PAR INERTE” 
 ESTADO DE OXIDAÇÃO (+II) 
 O gálio aparentemente é divalente em alguns poucos 
compostos, tais como o GaCl2. 
Ga+ (GaCl2)
- 
Ga (I) Ga (III) 
P.F. e P.E. 
 
ELEMENTO PONTO DE FUSÃO 
(°C) 
PONTO DE EBULIÇÃO 
(°C) 
B 2.180 3.650 
Al 660 2.467 
Ga 30 2.403 
In 157 2.080 
Tl 303 1.457 
4 formas alotrópicas  
unidades isocaédricas  
diferentes arranjos 
37 % de espaço útil 
  dos demais elementos 
74 %. 
 
RAIO 
IÔNICO 
ELEMENTO RAIO DO 
METAL 
(A) M
+3 
M
+
 
 
ELETRONEGA-
TIVIDADE 
B (0,885) (0,27) 2,0 
Al 1,43 0,535 1,5 
Ga (1,225) 0,620 1,20 1,6 
In 1,67 0,800 1,40 1,7 
Tl 1,70 0,885 1,50 1,8 
TAMANHO DOS ÁTOMOS E ÍONS 
29 
PROPRIEDADES QUÍMICAS 
BORO AMORFO – 2 – 5 % impurezas 
OUTROS ELEMENTOS 
BORO CRISTALINO  Pouco reativo. 
PRINCIPAIS COMPOSTOS 
COMPOSTOS DE BORO E OXIGÊNIO 
SESQUIÓXIDOS DE BORO 
H3BO3 HBO2 B2O3 
100 ºC AQUECIMENTO AO RUBRO 
Ácido 
ortobórico 
Ácido 
metabórico 
Sesquióxido de 
boro 
CoO + B2O3 Co(BO2)2 
Teste da pérola 
de bórax 
B(OH)3 + H2O B(OH)4
- + H3O
+ 
Propriedades ácidas do B(OH)3 
Borato ou 
Metaloborato de 
cobalto 
B(OH)3 + NaOH 
Na[B(OH)4] + H2O 
TOM? 
TRI-HALETOS 
B2O3(s) + 3CaF2(s) + 3H2SO4(l) 2BF3(g) + 3CaSO4(s) + 3H2O(l) 
 
 2Al(s) + 3Cl2(g) 2AlCl3(s) 
Química Orgânica 
Reações Friedel-Crafts 
Obtenção de B 
Estáveis em solventes apolares

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