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PROF. HELDER ALMEIDA BORO CRISTALINO 1) REDUÇÃO DE BCl3 COM H2 2BCl3 + H2 2B + 6HCl FILAMENTO DE W OU Ta AO RUBRO 3) DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA DO DIBORANO 2B2H6 2B + 3H2 CALOR 2) PIRÓLISE DO BI3 2Bl3 2B + 3l2 FILAMENTO DE W OU Ta AO RUBRO MÉTODO DE Van Arkel Ligas metálicas Antiácido ALUMINA E ALUMINATOS ALUMINA – Al2O3 2Al(OH)3 (s) Al2O3(s) + 3H2O -Al2O3(s) -Al2O3(s) Corindon (9 escala de mohs) Forma impura (esmeril) Não é atacado por ácidos p.f. 2.000 ºC (refratário) Dissolve-se em ácidos Absorve água Cromatografia T > 1000 ºC T < 450 ºC ESTADO DE OXIDAÇÃO (+III) ESTADOS DE OXIDAÇÃO E TIPOS DE LIGAÇÃO □ As regras de Fajans – o tamanho reduzido dos íons e sua elevada carga de +3. □ A soma das três primeiras energias de ionização é muito grande. □ Os valores de eletronegatividade são maiores que os para os grupos 1e 2, de modo que quando reagem com outros elementos as diferenças de eletronegatividade não são muito grandes. • Polarização – é a deformação que aparece principalmente em um ânion grande causada por um cátion pequeno Covalentes ou iônicas? Atenção: isto não é uma molécula, e sim um hipotético par em um cristal iônico Porque o AlCl3 e GaCl3 são covalentes quando anidros? Porém, os metais mais pesados formam íons em solução? Essa mudança de covalente para iônico ocorre porque os íons hidratados e a quantidade de energia de hidratação liberada excede a energia de ionização do metal. Hhidratação dos íons são – 4665 kJ/mol e – 381 kJ/mol E.I.Total (Al) = 5137 kJ/mol kJ/mol AlCl3 = - 4665 kJ/mol + (3 x – 381) = - 5808 kJ/mol Os íons metálicos hidratados possuem seis moléculas de água ligadas firmemente, segundo uma estrutura octaédrica [M(H2O)6] +3. Prove por meio da TLV e da TOM as ligações do composto. Diagrama de Frost para os elementos metálicos do Grupo 13 ESTADO DE OXIDAÇÃO (+I) – “ O EFEITO DO PAR INERTE” ESTADO DE OXIDAÇÃO (+II) O gálio aparentemente é divalente em alguns poucos compostos, tais como o GaCl2. Ga+ (GaCl2) - Ga (I) Ga (III) P.F. e P.E. ELEMENTO PONTO DE FUSÃO (°C) PONTO DE EBULIÇÃO (°C) B 2.180 3.650 Al 660 2.467 Ga 30 2.403 In 157 2.080 Tl 303 1.457 4 formas alotrópicas unidades isocaédricas diferentes arranjos 37 % de espaço útil dos demais elementos 74 %. RAIO IÔNICO ELEMENTO RAIO DO METAL (A) M +3 M + ELETRONEGA- TIVIDADE B (0,885) (0,27) 2,0 Al 1,43 0,535 1,5 Ga (1,225) 0,620 1,20 1,6 In 1,67 0,800 1,40 1,7 Tl 1,70 0,885 1,50 1,8 TAMANHO DOS ÁTOMOS E ÍONS 29 PROPRIEDADES QUÍMICAS BORO AMORFO – 2 – 5 % impurezas OUTROS ELEMENTOS BORO CRISTALINO Pouco reativo. PRINCIPAIS COMPOSTOS COMPOSTOS DE BORO E OXIGÊNIO SESQUIÓXIDOS DE BORO H3BO3 HBO2 B2O3 100 ºC AQUECIMENTO AO RUBRO Ácido ortobórico Ácido metabórico Sesquióxido de boro CoO + B2O3 Co(BO2)2 Teste da pérola de bórax B(OH)3 + H2O B(OH)4 - + H3O + Propriedades ácidas do B(OH)3 Borato ou Metaloborato de cobalto B(OH)3 + NaOH Na[B(OH)4] + H2O TOM? TRI-HALETOS B2O3(s) + 3CaF2(s) + 3H2SO4(l) 2BF3(g) + 3CaSO4(s) + 3H2O(l) 2Al(s) + 3Cl2(g) 2AlCl3(s) Química Orgânica Reações Friedel-Crafts Obtenção de B Estáveis em solventes apolares
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