1apfq2-2003-2

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1º AP DE FÍSICO-QUÍMICA 2
ASSUNTO: EQUILÍBRIO QUÍMICO
1. Considere-se você um profissional do ensino da química. Uma pessoa que aprendeu o conceito superficial em termodinâmica o consulta sobre a seguinte dificuldade: “eu tinha a impressão de que a variação de energia livre correspondente a um sistema em equilíbrio fosse igual a zero. Entretanto, calculei a variação de energia livre para a reação N2 (g) + H2 (g) ( 2NH3 (g), a partir dos valores tabelas de (G0, e o resultado não foi igual a zero, e sim igual a -7,88 kcal a 298 K. Por que não é zero a variação de energia livre se o sistema está em equilíbrio?” Explique a esta pessoa a conceituação errada que está fazendo e qual o conceito correto.
2. A experiência mostra que a 721 K e pressão total de 1 atm, 21,4% de iodeto de hidrogênio se decompõem em hidrogênio e iodo. Determine a constante de equilíbrio deste processo.
3. A constante de equilíbrio da reação indicada, abaixo, foi medida em várias temperaturas, conforme mostrado na tabela dada a seguir:
COCl2 (g) ( CO (g) + Cl2 (g)
	T / K
	635,7
	670,4
	686,0
	722,2
	760,2
	Kp
	0,0195
	0,044
	0,075
	0,197
	0,518
A partir destes dados calcular (H0, (G0, (S0 para a reação a 298 K.
4. Suponha que o equilíbrio SO3 (g) ( SO2 (g) + ½ O2 (g) é tal que quando 8 g de SO3 são introduzidos em um recipiente a 600 °C, a pressão de equilíbrio e a densidade são 1,8 atm e 1,6 g L-1, respectivamente. (a) Calcular Kp e (b) calcular o número de moles de hélio que deviriam ser introduzidos no recipiente que contem a mistura do item anterior em equilíbrio para duplicar a pressão.