EXERCICIO DE QUIMICA ANALITICA ONLINE COMPLETO

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VOLUMETRIA 
 
O ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), um composto muito usado em 
análise quantitativa e tema seguinte fórmula estrutural: 
.Quais aplicações possíveis da volumetria de complexação utilizando EDTA 
como titulante ? 
R=cálcio , zinco , magnésio e outros 40 a 50 elementos metálicos 
 
Após a Segunda Guerra Mundial, um grande número de militares da Marinha sofria de 
intoxicação por chumbo, como resultado de seus trabalhos repintar o casco dos 
navios. A utilização médica de EDTA como agente quelante de chumbo foi introduzida. 
Ao contrário de BAL, é um aminoácido sintético e não contém mercaptans. Efeitos 
colaterais EDTA não foram considerados tão graves como BAL(dimercaprol).Em uma 
padronização de solução de EDTA a partir uma solução padrão de cálcio de 0,2000 M 
, foram necessários 30,00 mL da sol. EDTA para atingir o ponto final . Considerando 
que foram usados 15,00 mL da solução de cálcio, qual a concentração da solução de 
EDTA em mol/L? 
R=0,1000 
As reações de formação de complexos apresentam diversas utilidades em 
química analítica, mas sua aplicação clássica está nas titulações 
complexométricas.Com relação a essas reações é correto afirmar que: 
R= Um íon metálico reage com um ligante adequado para formar um 
complexo 
Titulações complexométricas são extremamente úteis para a determinação de 
grande números de metais. Esta técnica tem alcance de milimols (10-3 mols ~ 
10-3 gramas) e pelo uso de agentes auxiliares e controle do pH, a seletividade 
necessária pode ser alcançada.O ponto final da titulação é indicada pela 
mudança de cor devido a passagem do complexo ao seu estado livre. 
 Algumas condições devem ser lembradas: 
 - O complexo M-Ind deve ser estável o bastante para se manter em solução, 
porém menos estável que o complexo M-EDTA, de modo a que a reação 
acima seja expontânea 
 - Ser muito sensível ao íon metálico para que a mudança de coloração ocorra 
ao máximo possível próximo ao ponto de equivalência. 
 - Todos os requisitos devem ser preenchidos dentro da faixa de pH em que a 
titulação é efetuada. 
A determinação do ponto final em uma reação de complexação pode ser 
determinado: 
R=Através de métodos instrumentais e visuais com o uso de indicadores 
de metaiS 
 
Muitos íons metálicos formam complexos suficientemente estáveis como 
EDTA. Este fato serve de base para um método barato, e de comprovada 
eficácia na determinação de íons metálicos e de seus complexantes. Baseada 
nessa informação quais substâncias são tipicamente analisadas por volumetria 
utilizando como titulante o EDTA? 
R=Cálcio e zinco 
A dureza da água pode ser entendida como a capacidade da água de precipitar sabão. O sabão é 
precipitado principalmente pela presença de íons cálcio e magnésio. Outros cátions, como por 
exemplo, ferro, manganês e zinco, podem precipitar o sabão; porém, geralmente estão presentes 
na água na forma de complexos, frequentemente com constituintes orgânicos, e sua participação 
na dureza da água é mínimamina.A dureza de uma água pode variar de zero a centenas de 
miligramas por litro, dependendo da fonte e do tratamento aplicado.Sobre a determinação da 
dureza total da água pela titulação direta com EDTA é correto afirmar. 
R=A cor inicial da amostra contendo negro de eriocromo T muda, ao 
longo da titulação, de vermelho-vinho para azul devido à formação de 
complexos de cálcio e magnésio com EDTA 
O EDTA é o agente de complexação mais utilizado na volumetria de 
complexação. Quando se tem um metal que reage muito lentamente com o 
EDTA nas condições da titulação, pode-se utilizar uma técnica de titulação 
com EDTA chamada de: 
R=titulação indireta 
A volumetria com formação de complexos, ou complexometria, baseia-se em 
reações que envolvem´ 
R=Um íon metálico M e um ligante L com formação de um complexo 
suficientemente estável. 
Para análise da concentração de uma solução de HCl foi necessária titulação 
com NaOH e fenolftaleína como indicador . Sabendo que foram necessários 
20,00 mL de NaOH 0,1000 N para neutralizar 10,00 mL de solução do ácido , 
qual a concentração de HCl em g/L ? 
dado : 36,5 g/mol R=7,30 
Quais características são desejáveis que um padrão primário apresente ? 
O padrão primário vai conferir melhor exatidão ou precisão à análise? 
Exemplo de padrão primário? 
R=alta pureza , estabilidade ; 
exatidão ; 
biftalato de potássio 
 
Alguns laboratórios de controle de qualidade ainda trabalham com o conceito 
de fator do titulante. Qual é o fator de NaOH , sabendo que o valor esperado 
era de 0,2 M e o valor obtido na padronização foi 0,2100 M ? 
R=1,050 
Qual a relação que deve existir entre o volume do ponto final indicado 
visualmente pelo indicador e o volume do ponto de equivalência teórico? 
R=quanto mais próximo melhor , pois diminui o erro da titulação 
Quais dos compostos abaixo são considerados padrão primário ? 
R=biftalato de potássio e cloreto de sódio 
O hidróxido de sódio não pode ser considerado um padrão primário porque: 
R=É muito higroscópico 
Durante a padronização de uma solução de NaOH 0,1 Mol/l foram 
consumidos 20,0 ml dessa solução e utilizado como padrão primário 0,380 g 
de biftalato de potássio. Sabendo-se que essa reação ocorre na proporção de 
1:1 em termos de quantidade de matéria (mol) qual é a concentração real do 
hidróxido de sódio? 
DADOS: M = n/ V(L) n= m(g)/MM MMBFK=204,2 g/mol. 
R=0,0930 mol/l 
A massa em gramas necessária para preparar um litro de uma solução 0,1 
mol/l de NaOH é igual a : 
R=4g 
Com relação aos indicadores é correto afirmar que: 
R=São empregados para determinar o ponto final de uma titulação 
Para efetuar a Padronização da solução de hidróxido de sódio apenas quatro 
ácidos são comumente usados por possuir todas as propriedades necessárias 
a um padrão primário. Dentre as alternativas abaixo qual substância poderia 
ser usada para padronizar uma solução 0,1 Mol/l de NaOH? 
R=Hidrogenoftalato de potássio( Bftalato de potássio): 
C6H4COOK.COOH, é um monoácido fraco, e requer como indicador a 
fenolftaleína (faixa de viragem de pH 8-9) 
Um analista de laboratório recebeu incumbência de padronizar uma 
solução de NaOH 0,1 M, utilizando Hidrogenoftalato de 
potássio(MM=204,2) nas seguintes quantidades; 0,6082g, 0,6027g, 
0,6024g. Efetuando a titulação com NaOH dessas soluções anotou os 
seguintes volumes gastos; 0,0308 L, 0,0304 L e 0,0304 L. As molaridade 
de NaOH obtidas foram aproximadamente iguais a: 
R= 0,0966M, 0,0969M, 0,0969M 
Um analista de laboratório obteve resultados na determinação de uréia numa 
solução desconhecida, em mg. Obtendo os seguintes resultados: 
1- 29,4 4- 29,3 7- 30,8 
2- 29,8 5- 31,3 8- 31,8 
3- 30,8 6- 30,0 
Aplicando o teste Q ou teste de Dixon a essas determinações, encontrou os 
valores de 0,208 para o valor superior e 0,05 para o valor inferior. 
Considerando que os valores da tabela para H= 8 encontrados são 0,608 para 
5% de significância e 0,717 para 0,1 % de significância. Qual das alternativas 
abaixo o analista deverá levar em consideração quanto à apresentação dos 
resultado 
R= 
Os dados possuem distribuição normal e tanto o valor máximo como o 
valor mínimo pertence á distribuição, devem ser utilizados 
Numa determinação de cloreto em água de chuva foram obtidos os seguintes resultados 
: 67,1 mg/100 ml ; 72,5 mg/100 ml; 94,4 mg/100 ml. Ao se aplicar o teste Q com 90% 
de confiança: 
dados Q crit para 3 determinações = 0,941 
 
R=Todos os 3 valores devem ser mantidos para o cálculo da média 
Considerando que duas balanças analíticas com incertezas de ± 0,1 g e ±0,001 g, 
respectivamente, foram utilizadas para pesar duas amostras de Hidrogenoftalato de potássio ou 
Bftalato de Potássio (C6H4(COOH) (COOK)), com a finalidade de utiliza-lo para padronização 
de NaOH 0,1M. Indique nas alternativas abaixo, considerando a incerteza das balanças, qual 
alternativa apresenta o número correto a ser expresso na pesagem para as primeira e segunda 
balanças respectivamente 
R=0,2 g e 0,212 g 
 
 Considere as seguintes afirmações: 
I. A sensibilidade de um teste analítico está relacionada à concentração 
mínima do íon de interesse presente em solução, abaixo da qual o teste será 
negativo. 
II. A seletividade das reações analíticas é tanto maior quanto maior for o 
número de íons que dá teste positivo. 
III. A composição de uma substância pode ser determinada por uma análise 
qualitativa ou quantitativa. Esta última refere-se à determinação da identidade 
dos constituintes presentes. 
IV. Algarismos significativos referem-se ao número de dígitos empregados 
para expressar o resultado de uma grandeza medida experimentalmente, tal 
que apenas o último algarismo seja duvidoso (ou incerto). 
São incorretas apenas as informações contidas em: 
 
R=II e III 
Em que situações as titulações volumétricas apresentam limitações de 
aplicação? 
R=Amostras coloridas e/ou turvas 
Em determinações titrimétricas, a solução que tem a espécie cuja concentração será determinada 
e a solução de concentração conhecida que é posta a reagir estequiometricamente são chamadas 
respectivamente de: 
R=Titulada e titulante. 
As titulações de neutralização são largamente empregadas para determinar as quantidades de 
ácidos e bases. Além disso podem ser utilizadas para monitorar o progresso de reações que 
produzem ou consomem íon hidrogênio.Se for adicionado 20 ml de uma solução de KOH 
0,5 M a 25 ml de HNO3 , para que se complete esta neutralização, qual devera ser 
a molaridade do ácido? 
R=0,4 M 
A calibração de um balão volumétrico de 50,00 ml é efetuada conhecendo-se 
a : R=Diferença entre a massa do balão vazio e o do balão cheio de água 
 em uma determinada temperatura 
As pipetas são instrumentos volumétricos utilizados para a transferência de 
certos volumes, de modo preciso, sob determinadas temperaturas. Por isso 
devem ser calibradas. No processo de calibração das pipetas devemos: 
R=conhecer a massa de água escoada em um intervalo de tempo 
O procedimento utilizado para calibração de material volumétrico de precisão 
no laboratório químico, consiste em saber a massa de água contida( balão 
volumétrico) ou liberada (bureta e pipeta), em dada temperatura e o cálculo do 
volume correspondente. Para isso a fórmula importante para este 
procedimento é : 
R=densidade = massa / volume 
Com relação as pipetas pode-se afirmar que: 
I) Quando do tipo graduada, apresenta escala numerada . 
II) Quando volumétrica , são de volume fixo; 
III) Não precisam ser calibradas; 
IV)As graduadas apresentam precisão inferior em relação as volumétricas 
R=I, II e IV 
O arranjo típico para a realização de uma titulação manual , consiste 
em uma _________ , um suporte com base, e um(a) 
_________________. 
 
R= 
Bureta e erlenmeyer 
No laboratório de química analítica quantitativa, materiais volumétricos de 
vidro, considerados de precisão são: 
R=pipeta volumétrica, balão volumétrico, bureta 
No laboratório de química analítica quantitativa, as medições devem 
ser feitas com materiais volumétricos de precisão, os quais devem ser 
previamente calibrados. Indique a alternativa que melhor representa 
estes materiais: 
R= Pipeta volumétrica, balão volumétrico, bureta 
Em um laboratório, necessitou-se coletar certa quantidade de um líquido com 
a maior precisão. Neste sentido, qual das vidrarias abaixo foi selecionada para 
se obter o valor mais próximo possível dessa quantidade? 
R=Pipeta volumétrica 
Observe as afirmativas em relação à estocagem de soluções e ao descarte de 
soluções e resíduos. 
I- Algumas impurezas podem não ter sido avaliadas pelo fabricante. 
II- Não deixar aberto um frasco por tempo indeterminado. 
III- O reagente pode ter sido contaminado depois da sua entrega pelo 
fabricante. 
IV- Retornar para o frasco reagente que dele tenha sido retirado. 
Estão CORRETAS as afirmativas: 
R= I, II e III 
Dentre as vária vantagens da análise gravimétrica em relação a análise 
volumétrica em química analítica podemos citar que: 
R=Na análise gravimétrica utiliza-se equipamentos simples e de baixo 
custo, como balança, béquer, mufla, etc. 
 Exatamente 8,0 g de uma solução de ácido sulfúrico foram diluídas e 
adicionou-se um excesso de BaCl2. O precipitado foi lavado e pesado em 6,1 
g de BaSO4. Qual a percentagem de H2SO4 na solução original? 
R= 32% 
 A decomposição térmica do sulfito de cálcio produz óxido de cácio e dióxido 
de enxofre. Se ao utilizarmos 6kg do sal obtivermos 2400g do dióxido de 
enxofre, qual será o rendimento desta reação ? 
R=75% 
Um dos processos para obtenção de ácido acético consiste em borbulhar-se 
gás oxigênio em etanal, a 60 o C. Utiliza-se acetato de manganês II como 
catalisador.Se em laboratório utilizarmos um reator com 22,0 kg de 
acetaldeído(etanal) e 16,0 g de gás oxigênio, quantas gramas de ácido acético 
serão obtidas a partir dessas massas reagentes? 
Dados Massas molares : C=12g/mol O=16g/mol H=1g/mol 
R=30g 
Para determinar o teor de prata em uma barra, tomou-se 3,6 g dessa barra e 
promoveu-se a dissolucao da mesma com o acido apropriado. Em seguida, adicionou-
se acido cloridrico em um pequeno excesso, o precipitado formado foi filtrado, lavado , 
seco e pesado, fornecendo uma massa de 2,87 g. O teor de prata encontrado na barra 
foi de: 
MM( Ag) = 108 g . mol-1 e MM( Cl) = 35,5 g.mol-1 
R=60% 
 
 
A análise gravimétrica baseia-se na medida indireta da massa de um ou mais constituintes 
de uma amostra. Entende-se por medida indireta a conversão de determinada espécie 
química em uma forma separável do meio em que esta se encontra, ou seja, através de 
cálculos estequiométricos, para determinar a quantidade real (peso) do referido elemento 
(ou composto), constituinte da amostra inicial.Dentre os métodos de separção citados 
abaixo, qual não é considerado um método apropriado de separação entre um líquido e um 
precipitado, durante uma análise gravimétrica? 
R=Decomposição 
É um método de purificação de compostos orgânicos que são sólidos a temperatura 
ambiente. O princípio deste método consiste em dissolver o sólido em um solvente quente e 
logo esfriar lentamente. Na baixa temperatura, o material dissolvido tem menor 
solubilidade, ocorrendo o crescimento de cristais. Se o processo for lento ocorre a formação 
de cristais então chamamos de cristalização, se for rápida chamamos de precipitação. O 
crescimento lento dos cristais, camada por camada, produz um produto puro, assim as 
impurezas ficam na solução. Quando o esfriamento é rápido as impurezas são arrastadas 
junto com o precipitado, produzindo um produto impuro. O fator crítico nessa técnica é a 
escolha do solvente. O solvente ideal é aquele que dissolve pouco a frio e muito a 
quente.Essa definição corresponde ao processo gravimétrico por: 
R=Recistalização 
Por contaminação entende-se o arrastamento de substâncias estranhas pelo 
precipitado. São consideradas forma de contaminação durante uma análise 
gravimétrica: 
I-Precipitação simultânea: Ao mesmo tempo em que a substância de interesse 
está precipitando, outras substâncias também precipitam. 
II-Cooprecipitação: É uma contaminação do precipitado durante a separação 
da fase sólida por substância normalmente solúvel.Por adsorção ou por 
formação de sólidos. Ocorre a ligação química com a substância, pois existe 
deslocamento de cátions ou ânions, não podendo ser empregada a 
gravimetria. 
III- Precipitação tardia: É a contaminação na qual o contaminante se deposita 
sobre o precipitado formado como fase pura, esse tipo de contaminação 
aumenta com o tempo de digestão. Se demorar muito nas etapas de formação 
de precipitado outras substâncias alcançam a taxa de saturação e começam a 
precipitar. 
Dentre as afirmações acima, são consideradas corretas: 
R=Todas as afirmações 
A maior parte dos processos da análise qualitativa é realizada por via úmida. Neste sentido, o 
primeiro passo de uma análise consiste em submeter a amostra a um tratamento adequado, visando à 
preparação da solução para os outros passos da análise. Existem diversos métodos para a 
decomposição dos diferentes materiais e a subseqüente preparação da solução para a análise. No 
chamado ataque por via úmida são usados ácidos não oxidantes, misturas de ácidos não oxidantes, 
ácidos oxidantes, e misturas de ácidos com agentes oxidantes ou complexantes. Algumas vezes, uma 
ação mais eficiente é obtida com o uso de misturas ácidas oxidantes. Um exemplo de misturas deste 
tipo é a chamada Água Régia, que é uma mistura de: 
R=ácido clorídrico concentrado (3 volumes) e ácido nítrico concentrado (1 
volume). 
A análise para a determinação de elementos em amostras orgânicas requer, 
geralmente, um tratamento especial para converter os elementos de interesse, 
em uma forma susceptível de aplicação de técnicas analíticas. Dentre os 
métodos de decomposição de matéria orgânica descritos a seguir, qual o mais 
indicado para a determinação de chumbo em amostras contendo quantidades 
apreciáveis de alcalino-terrosos,nas quais o ácido sulfúrico é contra-indicado? 
R= Método de decomposição por via seca. 
Após a adição de HCl a uma solução contendo Ag+, Cu2+, NH4+ e Pb2+ será 
observada a precipitação de: 
R= AgCl e PbCl2 
 
Para determinar o teor de ferro em uma liga metalica, foram feitas cinco 
determinacoes. Analisando-se os valores obtidos, ficou-se em duvida se um 
dos valores estaria muito acima dos outros e se ele deveria ser 
descartado.Assinale a alternativa que apresenta a ferramenta estatistica que 
deve ser aplicada ao conjunto de valores a fim de decidir se o valor duvidoso 
deve ser descartado. 
R= Teste Q 
O que entende pelo termo "Análise quantitativa"? 
R=Envolve a determinação de constituíntes individuais de uma 
determinada amostra 
 
A amostragem adequada conduz a resultados analíticos válidos e 
significativos.Sobre a amostragem, considere as afirmativas abaixo: 
I. Amostragem é o processo de extração de uma pequena porção que seja 
realmente representativa da composição de todo o material. 
II. A amostragem é feita através de métodos pelos quais se selecionam 
porções do material com base na probabilidade estatística. 
III. A amostragem de metais e ligas é feita perfurando-se um lingote 
representativo em pontos selecionados e recolhendo-se todo o material dos 
furos, que é misturado antes da retirada de uma amostra de tamanho 
adequado, a ser utilizada na análise. 
IV. A amostra sólida usualmente deve ser seca a 105ºC – 110°C ou, se 
necessário, a uma temperatura mais elevada até manter peso constante. 
Marque a alternativa correta 
R=Todas as afirmativas são verdadeiras 
 
Um estudante do campus IFRN, Pau dos Ferros, encontrou um frasco sem 
rótulo. Como o aluno era bastante curioso, colocou algumas gotas de HCl na 
amostra e observou o aparecimento de um precipitado branco. Com base 
nessas informações, é correto afirmar que no frasco pode conter: 
R=Íons Pb2+ , Ag+ e Hg22+ 
Uma das formas de se obterem os espectros dos elementos é através do ensaio 
de chama. É uma técnica simples e que permite, na maioria dos casos, 
identificar as substância em estudo.Das afirmações seguintes, selecione a 
única que é falsa: 
R= Num teste de chama, se a amostra for vermelha a cor da chama será 
avermelhada; 
Com relação às atividades de laboratório, identifique qual das afirmativas é a correta: 
R= Para se abastecer uma bureta corretamente, coloca-se a solução titulante em 
um béquer e com auxílio de um bastão de vidro transfere-se a solução para a 
buretA 
Para calibrar um balão volumétrico de capacidade 100 mL, de acordo com o fabricante, um 
técnico procedeu assim: 
1- Pesou o balão limpo e seco em uma balança analítica encontrando uma massa de 
37,1287g. 
2- Encheu o balão adequadamente com água destilada, até a marca do menisco. 
3- Pesou o balão cheio e encontrou uma massa de 136,1412 g. 
O balão foi calibrado a temperatura de 20 oC, informação expressa pelo fabricante que 
comercializou o balão. Sabendo-se que a 20oC a densidade da água vale 0,998207 g ml, 
quando é utilizado esse balão para preparar 100 ml de uma solução, comete-se um erro 
absoluto negativo, em ml, de : 
R= 
 0,8097 
Em um estudo que teve por objetivo avaliar o padrão de qualidade das 
vidrarias volumetricas adquiridas por licitação e o impacto nas análises 
quantitativas de medicamentos, utilizando como padrão o cloridrato de 
metoclopramida, um analista obteve os seguintes resultados: 
 Teor da amostra em % 
Vidraria calibrada : 100,90 +/- 1,56 Vidraria não calibrada : 96,02 +/- 2,23 
De acordo com o experimento, a diferença entre o teor de uma mesma amostra 
analisada com vidraria volumétrica calibrada e não calibrada foi de : 
R= 4,88% 
Durante uma aula de química analítica, foi fornecida a um aluno uma amostra 
que possuía apenas um cátion, sendo requisitado que ele fizesse a 
identificação de qual cátion estava presente na amostra. O aluno procedeu da 
forma descrita, obtendo os seguintes resultados: 
- Primeiro colocou HCl frio e diluído e houve a formação de um precipitado 
branco. 
- Depois de filtrado, o precipitado foi lavado com água quente então 
solubilizou-se. 
- Adicionou-se, então, uma solução de cromato de potássio havendo formação 
de um precipitado amarelo. Então o aluno concluiu que o cátion presente era o 
: 
R= Pb 2+ 
Devido aos erros determinados e indeterminados que podem ocorrer em uma 
análise , resultados representativos são obtidos apenas quando as 
determinações são realizadas no mínimo em duplicata. A validade de dois 
resultados individuais pode ser avaliada através do cálculo do desvio relativo: 
dr = (M1-M2)x1000/M 
Onde M1 e M2 são as concentrações individuias e M a concentração média . 
Sabendo-se que o valor de dr não deve ser superior a 5%,qual dos resultados 
abaixo pode ser considerado válido na padronização de uma solução de NaOH 
0,1 mol/l? 
R= 
0,1910 mol/l 
0,1915 mol/l 
Para se detectar um erro sistemático de uma análise devemos: 
I- Fazer uma amostra em branco, que não contenha o analito a ser analisado. 
II- Realizar análise por diferentes pessoas e diferentes laboratórios. 
III- Utilizar um único método em todas as análises, mesmo sendo realizado 
por pessoas diferentes e em diferentes laboratórios. 
IV- Usar materiais padrões de referência para as análises. 
Estão CORRETAS as afirmativas: 
R= I, II e IV 
O vinagre vem sofrendo adulteração ao longo dos anos, e um dos produtos 
utilizados para essa adulteração é o ácido clorídrico. Sabendo que os métodos 
titulométricos que podem ser usados na determinação de ácidos incluem a 
titulação volumétrica de neutralização - com o uso de indicadores universais. 
E ainda sabendo que o valor de pKa para o ácido acético é 4,74, avalie as 
seguintes alternativas: 
I- É impossível determinar separadamente os teores de ácido acético e ácido 
clorídrico presentesem uma amostra de vinagre adulterada por titulação 
volumétrica de neutralização, usando-se fenolftaleína como indicador e uma 
solução-padrão de hidróxido de sódio. 
II- Sabendo que a solução-padrão de NaOH foi padronizada com biftalato de 
potássio (255,0 g/mol), e que para 0,6372 g de biftalato foram gastos 25,32 
mL da base para que se observasse a mudança de cor da solução, apontada 
pelo indicador fenolftaleína, conclui-se que a concentração da base é 0,1 
mol/L, considerando-se as precisões das medidas de massa e volume. 
III- Quando se titula uma solução contendo ácido forte com solução de NaOH 
na presença de fenolftaleína, a mudança de cor que ocorre, quando o pH da 
solução já neutralizada é superior ao pH do ponto de equivalência, 
corresponde à passagem de incolor para róseo pálido. 
Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s): 
R= II 
 
São feitas as seguintes afirmações acerca da visualização do ponto final em 
uma reação de precipitação: 
 
I) O ponto final da titulação por precipitação pode ser detectado através da 
visualização da formação de um precipitado colorido (método de Mohr). 
II) formação de estruturas de adsorção/dessorção de compostos orgânicos com 
caráter ácido-base (método de Fajans) 
III) fomação de íon complexo colorido (método de Volhard). 
É correto afirmar que : 
R= Todas as afirmativas estão corretas. 
 Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the 
National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não 
subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases 
contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de 
enxofre refletem a luz e o calor do Sol).O enxofre é um dos componentes do 
ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de 
fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico 
concentrado é 98,0% em massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-se 
que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 
R=18,4 
 A cerca dos cátions do Grupo I (grupo da prata), são feitas as seguintes 
afirmações : 
I Constituem esse grupo os íons Pb2+,Hg2+e Ag+. 
II Todos os íons desse grupo formam precipitados quando em presença de 
solução de ácido clorídrico diluído. 
III O nitrato de prata é insolúvel em água 
IV Em meio neutro, o Chumbo (II) forma um precipitado preto, de PbS, 
quando borbulhado gás sulfídrico na solução. 
Considerando as assertivas , estão corretas as afirmações contidas nos ítens: 
R=II e IV 
 Existem diversas metodologias analíticas para a determinação dos teores de 
espécies químicas específicas. Relacione as metodologias apresentadas à 
esquerda com os processos relacionados à direita. 
Metodologia 
1-Volumetria de neutralização 
2-Complexometria 
3-Volumetria de precipitação 
4-Condutimetria. 
A-Análise do teor de Ca no Leite 
B-Determinação de cloretos na água 
C-Teor de ácido acético no vinagre 
D-Quantificação de íons em água para injetáveis 
R= 1-C, 2-A, 3-B, 4-D 
 As seguintes condições governarão a escolha de um indicador de adsorção 
adequado: 
I. O precipitado deve se separar tanto quanto possível na condição coloidal. 
Grandes quantidades de sais neutros, particularmente de íons multivalentes, 
deverão ser evitadas, devido ao seu efeito coagulante. 
II. A solução não deve ser muito diluída, porque a quantidade de precipitado 
formada será pequena e a mudança de cor estará longe de nítida com certos 
indicadores. 
III. O íon indicador deve ter carga oposta à do íon do agente precipitante. 
IV. O íon indicador não deve ser adsorvido antes que o composto em questão 
esteja completamente precipitado, mas deve ficar fortemente adsorvido 
imediatamente após o ponto de equivalência. 
V. O íon indicador não deve ser adsorvido fortemente demais ao precipitado; 
Com base nessas informações pode ser empregado como indicador de 
adsorção: 
R= Fluoresceína 
uma titulação é necessário escolher um indicador que tenha o ponto de 
viragem mais próximo possível do pH da solução quando alcançado o ponto 
de equivalência. Por exemplo, quando se titula um ácido fraco, o pH da 
solução no ponto de equivalência, situa-se na região básica, sendo, portanto 
necessário escolher um indicador que apresente uma viragem da cor nessa 
região.Com base nessas informações, qual indicador seria mais indicado para 
esse tipo de titulação? 
 
Indicador Cor ácida Intervalo de pH Cor básica 
 
Fenolftaleína incolor 8,2 a 10,0 Vermelho 
Azul de bromotimol amarelo 6,0 a 7,7 Azul 
 
Metilorange vermelho 3,1 a 4,4 Alaranjado 
Vermelho do congo Azul 3,0 a 5,0 Vermelho 
Vermelho de cresol vermelho 0,2 a 1,8 Amarelo 
R= Fenolftaléina 
Uma solução 0,1mol /l de ácido clorídrico foi usada para titular 10 ml de uma 
solução 0,1 mol/l de hidróxido de sódio. Os volumes de ácido foram os 
seguintes: 9,88 ml, 10,18 ml, 10,23 ml, 10,39 ml e 10,25 ml.Tendo em vista 
essas informações, analise as seguintes afirmativas: 
I. A precisão descreve a reprodutibilidade de um resultado. 
II. O limite de confiança da média com 95%de probabilidade é de 
10,19 ± 0,23 ml 
III. De acordo com os resultados obtidos experimentalmente, houve 
erro sistemático. 
IV. Intervalo de confiança é a variação dentro do qual se pode assumir, 
razoavelmente, o verdadeiro valor encontrado. 
Dado: raiz de 5 = 2,236 t=2,78 
Marque a alternativa CORRETA 
R= Apenas as afirmativas I, II e IV são verdadeiras. 
 
Titrimetria, análise volumétrica ou volumetria continua sendo uma técnica de 
análise quantitativa muito utilizada, apesar de relativamente antiga, pois 
apresenta como vantagens a economia e a confiabilidade, na identificação de 
um grande número de agentes químicos em diversas situações. 
Sobre esse método, considere as proposições que seguem: 
I. Em linhas gerais, a análise titrimétrica está baseada na operação de titulação 
de uma solução por outra,cujas características devem ser perfeitamente 
conhecidas e com concentrações o mais exatas possível. 
II. De acordo com a reação química principal envolvida na determinação, 
classifica-se a análise em titrimetria ácido-base, titrimetria de óxido-redução, 
titrimetria de complexação e titrimetria de precipitação. 
III. O uso de agentes oxidantes para a titulação de agentes redutores e vice-
versa, tendo preferencialmente umagrande diferença entre os potenciais de 
oxidação e redução, seguida de detecção por meio de indicadores químicos ou 
por métodos eletrométricos, constituem os pilares da titrimetria de óxido-
redução. 
IV. Na titrimetria de precipitação, o agente titulante forma um produto 
insolúvel e é efetuada com técnicas semelhantes às da gravimetria, estando 
limitada pela necessidade de uma massa final mensurável, para a 
quantificação dos resultados. 
Marque a alternativa CORRETA: 
R= Apenas a proposição IV é falsa. 
Indicadores (HIn) são substâncias usadas para detectar o ponto final de 
titulações. Os indicadores usados nas titulações ácido-base são ácidos ou 
bases orgânicas fracos que apresentam colorações diferentes, dependendo da 
forma HIn, forma ácida ou In−, forma básica que se encontram em solução. O 
início da viragem do indicador vermelho de metila na curva de titulação de 
HCl 0,1 mol L−1 com NaOH 0,1 mol L−1 ocorre no pH ~ 4,0, correspondendo a 
um volume de titulante de 49,9 mL e o ponto final da viragem ocorre em pH ~ 
6,0, correspondendo a 50 mL do titulante no ponto de equivalência. 
Considerando os dados acima, julgueas proposições a seguir: 
I. A expressão do constante de equilíbrio é: k= [ HI ] 
 [ H+ ] [ In- ] 
II. O intervalo de viragem do indicador é o intervalo de pH que vai de pK−1 a 
pK + 1 ou pH = pK ± 1 . 
III. Na escolha de um indicador adequado, aparece um erro sistemático devido 
à dificuldade de se saber,exatamente, quando ocorre a viragem. 
IV. Se a viragem do indicador ocorre em pH 4,0 e o volume do titulante 
correspondente é 49,9 mL, o erro da titulação resultante é −0,2 %. 
 
Marque a alternativa CORRETA: 
R=Apenas as proposições II e IV são verdadeiras 
Com relação a volumetria de neutralização, e correto afirmar: 
1. O valor do pH no ponto de equivalência depende da natureza das 
substancias que reagem e da sua concentração. 
2. Na titulação da solução de uma base com uma solução acida os íons OH- 
combinam-se com os íons H+; a concentração dos íons H+ na solução 
aumenta progressivamente e o pH da 
solução aumenta. 
3. A coloração dos indicadores independe do valor do pH. 
4. As curvas que indicam a variação do pH, durante a titulação, chamam-se 
curvas de titulação. 
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas. 
R= apenas as afirmativas 1 e 4. 
Uma amostra de ração à base de milho com teor de aflatoxinas conhecido 
chega ao laboratório para ser analisada em um programa interlaboratorial de 
qualidade analítica. O método analítico recomendado analisa todas as 
aflatoxinas seguindo um mesmo procedimento. Os níveis de aflatoxinas 
presentes na amostra são: AFB1 = 15,0 g/kg, AFB2 = 5,0 g/kg, AFG1 = 10,0 
g/kg e AFG2 < 2,0 g/kg. Um analista, utilizando a metodologia recomendada 
no programa,mas sem conhecer os níveis presentes, analisou três subamostras 
da ração e os níveis encontrados foram os apresentados na tabela abaixo. 
Subamostra aflatoxinas ( g/kg) 
 AFB1 AFB2 AFG1 AFG2 
 1 25,0 8,0 15,0 3,0 
 2 15,0 5,0 10,0 3,0 
 3 8,0 2,0 5,0 2,5 
Com base nessas informações, é incorreto afirmar que 
R= Os resultados encontrados pelo analista apresentaram boas precisão e 
exatidão para AFB2 e AFG1, mas não apresentaram boa exatidão para 
AFB1. 
 Em um laboratório, um dos equipamentos mais utilizados é, sem dúvida, a 
balança analítica, que é um instrumento delicado, e que requer alguns 
cuidados para sua utilização. Dentre as recomendações a seguir, qual 
apresenta uma recomendação equivocada de instalação e/ou uso? 
R= A balança deve ser instalada em lugar apropriado, não sujeito à ação 
de fumaças e vapores corrosivos, preferencialmente onde exista 
incidência de luz solar direta. 
Na determinação da concentração de 20 mL de ácido clorídrico, HCl, são 
gastos 29 mL de uma solução 0,1 mol /l de hidróxido de sódio, NaOH, 
padronizado.Considere as proposições a seguir: 
I. A concentração determinada de solução de HCl é 0,145 mol/l 
II. O hidróxido de sódio é um padrão secundário na padronização da solução 
de HCl. 
III. Sabendo-se que a concentração da solução de NaOH padronizada é 
0,1mol/1, a quantidade de ftalato ácido de potássio, C6H4(COOH) (COOK), 
seco, de massa molar 204,23 g mol/l, gasta na padronização de 20 mL do 
NaOH é 0,15 g. 
IV. Padrão secundário é uma substância de fácil obtenção, purificação e 
secagem, estável ao ar e de grande massa molar. 
V. O volume de HCl, 36,5 %, massa molar igual a 36,5 g mol/l e massa 
específica igual a 1,19 kg /l utilizado para preparar 100 mL de uma solução 
de HCl 0,1 mol/l é 0,84 mL. 
Marque a alternativa CORRETA: 
R= Apenas as proposições I, II e V são verdadeiras. 
 Em uma determinação da concentração de acido peracético, foram obtidos os 
seguintes valores (em mg /L):38,0; 40,0 e 42,0. A média e o desvio padrão 
para esses resultados são respectivamente: 
R=40,0 e 2 
Em estatística, a variância e o desvio padrão correspondem a medidas de 
dispersão que consideram os desvios em relação à média, de todos os valores 
observados, sendo, para uma amostra, representados pelo símbolo s2 e s, 
respectivamente. O quadro 2, mostrado abaixo, relaciona os pesos, em 
gramas, de seis ratos Wistar, selecionados para uma amostra aleatória 
Animal 1 2 3 4 5 6 
Peso (g) 150 160 140 160 150 140 
Quadro 2 Valores dos pesos de seis ratos Wistar selecionados para uma 
amostra. 
Os valores da variância (em g2) e do desvio padrão (em g), calculados com 
base nos dados do quadro acima, são, respectivamente, 
R= 80 e 8,94. 
 A exatidão de uma medição se refere: 
R=aplicação de tratamento estatístico com relação a um valor declarado 
verdadeiro 
Com relação a precisão de uma medida pode-se dizer que: 
R=Esta associada ao grau de concordância dos resultados entre si 
Uma análise efetuada pelo Laboratório de controle de qualidade de um produto apresentou um 
resultado de 2,00 g/L . O valor de referência/especificação é de 2,20 g/L . Sabendo que a diferença 
porcentual entre o valor obtido e o de referência ( exatidão ) não deve ser maior que 5%. Podemos 
dizer que o produto: 
R= está reprovado , pois apresenta um Er = - 9,5% 
Erros sistemáticos podem ser ocasionados, não só por erros 
instrumentais, como também por erros humanos. Os problemas de 
visão como estigmatismo e daltonismo podem ocasionar erros de 
leitura. Até mesmo a anotação de valores, onde é freqüente os 
arredondamentos dos últimos dígitos a 0 e 5, a preferência de dígitos 
impares a pares, ou vice versa. 
Com relação as afirmativas abaixo, no sentido de minimizar erros 
sistemáticos estão corretas as afirmativas: 
I. Identificação à partida das possibilidades de ocorrência de 
erros sistemáticos na metodologia . 
II. Um cuidadoso delineamento da experiência em cada passo. 
III. Uso de materiais e métodos normalizados 
IV. Ensaios colaborantes. 
R= Todas as afirmativas 
Exatidão e precisão são termos normalmente utilizados na analise 
química. Um dado de importância fundamental para o analista é a 
avaliação dos erros que por ventura possam ocorrer em uma analise e 
saber das suas limitações na realização dessa analise. Uma titulação 
foi realizada por quatro analistas, A, B, C e D. Trata-se da titulação de 
10,00mL de solução 0,100mol/L de NaOH com solução 0,100 mol/L de 
HCl. Os volumes obtidos em cinco titulações, realizadas por cada 
analista, com o HCl, estão na tabela abaixo. 
Analista 1° Volume(mL) 2° Volume( ml) 3 Volume(mL) 4° Volume (mL) 5° 
Volume( mL ) 
 A 10,08 10,11 10,09 10,10 10,12 
 B 9,88 10,14 10,02 9,80 10,21 
 C 10,19 9,79 9,69 10,05 9,78 
 D 10,04 9,98 10,02 9,97 10,04 
 Analisando os dados para cada analista, e correto afirmar que 
R=O analista D foi mais preciso e exato. 
Em um estudo que teve por objetivo avaliar o padrão de qualidade das vidrarias 
volumétricas adquiridas por licitação e o impacto nas análises quantitativas de 
medicamentos, utilizando como padrão o cloridrato de metoclopramida, um analista obteve 
os seguintes resultados: 
 Teor de cloridrato de metoclopramida analisado com vidraria validada e não validada.Teor da amostra (%) 
 Vidraria calibrada Vidraria não calibrada 
 100,90 ± 1,56 96,02 ± 2,23 
Tabela 1: Os valores representam média e desvio padrão de 6 análises independentes 
com cada vidraria volumétrica 
De acordo com o experimento, a diferença entre o teor de uma mesma amostra analisada 
com vidraria volumétrica calibrada e não calibrada foi de: 
R=4,88% 
Uma análise volumétrica de cálcio realizada em triplicata de uma amostra de 
soro sanguíneo, de um paciente que acreditava estar sofrendo de 
hipertireoidismo, produziu os seguintes dados : meq de Ca/L : 3,15 ;3,25; 3,26. 
O limite de confiança (IC), a 95%, para a média dos dados considerando um 
desvio padrão (σ)de 0,056 meq de Ca/L é igual a: 
 Dados : t=4,30 X= média dos valores 
IC= X ± U 
U = t.s 
 √n 
R= 3,22 ± 0,06 meq 
 
A substância KMnO4 é conhecido titulante usado na volumetria de óxido-
redução . Qual é o indicador visual típico usado na permanganimetria ? 
R=Permanganato de Potássio 
Uma aplicação interessante de métodos iodométricos é a determinação de 
cloro livre em água sanitária: O constituinte ativo na água sanitária é o 
hipoclorito (entre 2 e 2,5%m/m), que é responsável pela ação de limpeza do 
material. A água sanitária em meio ácido, libera cloro segundo a reação: 
2NaClO + 4H+ -> 2Na+ + Cl2 + 2H2O 
Na avaliação do poder de limpeza o resultado é expresso em termos de cloro 
livre, que é o cloro liberado pela acidificação da solução. 
O cloro livre pode ser determinado iodométricamente pela adição de iodeto de 
potássio e de ácido à água sanitária: 
ClO- + 2I- + 2H+ -> Cl2 + I2 + 2H2O 
A quantidade de iodo liberado é equivalente ao cloro livre e pode ser titulada 
com uma solução padrão de: 
R=Tiossulfato de sódio 
A iodometria é um método de análise quantitativa volumétrica que consiste na 
determinação da concentração de uma solução de iodo, pela sua titulação com 
uma solução de tiossulfato de sódio de concentração conhecida. 
O iodo possui coloração castanho-escura e o iodeto é incolor. A reação 
química que ocorre no processo é representada pela equação: 
2Na2S2O3 + I2------ Na2S4O6 + 2NaI 
Assinale a afirmativa INCORRETA sobre a reação citada 
R=O Na2S2O3 é o agente oxidante. 
Analise as afirmativas a seguir: 
1. Quando um analito, com comportamento redutor, é titulado diretamente 
com o iodo, para produzir I-, o método é conhecido como iodimetria. 
2. Quando um analito, com comportamento oxidante, é adicionado a uma 
solução com excesso de I-, para produzir iodo, que é, então, titulado com uma 
solução padrão de tiossulfato, o método é conhecido como iodometria. 
3. Em iodometria, a goma de amido (na função de indicador) pode ser 
utilizada desde o início da titulação. 
 
São verdadeiras as proposições. 
R=1 e 2 
I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no 
sentido indicado, em condições padrão. 
 
I) Fe + Co2+ à Fe2+ + Co 
II) 2 Cr + 3 Fe2+ à 2 Cr3+ + 3 Fe 
 
Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, 
em condições 
padrão: 
R=Cr deve reduzir espontaneamente Co2+ a Co. 
Titulações redox envolvendo o elemento iodo são muito utilizadas em química 
analítica. A este respeito, é correto afirmar 
R=Na iodimetria não é necessário padronizar a solução de iodo. 
Sobre titulações envolvendo reações de óxido-redução é correto afirmar que: 
R=Na iodometria o indicador amido deve ser adicionado um pouco antes 
do ponto de equivalência. 
Observando a reação abaixo NÃO-BALANCEADA, assinale a alternativa 
CORRETA: 
 
x KMnO4 + y H2O2 + z H2SO4 = w K2SO4 + s MnSO4 + r H2O + t 5O2 
R=A soma correta dos coeficientes x+ y+ z+ w+s+t+ r é igual a 26. 
Na derminação do teor de Cloretos pelo método de Mohr, pode-se afirmar que: 
R=O íon Cl- é precipitado da forma de AgCl 
Um indicador de adsorção é um composto orgânico que tende a ser adsorvido sobre a superfície 
de um sólido em uma titulação de precipitação. Verifica-se o uso deste no método de 
determinação de: 
R=Halogênios pelo método de Fajans 
O Cromato de sódio pode servir como indicador para as determinações argentométricas de íons 
cloretos, brometo e cianeto por meio da reação com íons prata para formar um precipitado 
Ag2CrO4 de cor 
R=Vermelho tijolo 
Na argentometria o titulante empregado é o 
R=Nitrato de Prata 
Quais compostos abaixo são tradicionalmente analisados pela Argentometria ? 
R= iodeto , cloreto e brometo 
 
Quanto aos indicadores utilizados para titulações, é correto afirmar que: 
R=um indicador de adsorção, descrito inicialmente por K. Fajans, é um 
composto inorgânico que tende a ser adsorvido sobre a superfície de um 
sólido em uma titulação de precipitação. 
São feitas as seguintes afirmações acerca da visualização do ponto final em uma reação de 
precipitação: 
 
I) O ponto final da titulação por precipitação pode ser detectado através da 
visualização da formação de um precipitado colorido (método de Mohr). 
II) formação de estruturas de adsorção/dessorção de compostos orgânicos com 
caráter ácido-base (método de Fajans) 
III) fomação de íon complexo colorido (método de Volhard).É correto afirmar que 
 É correto afirmar que 
R=Todas as afirmativas estão corretas. 
As seguintes condições governarão a escolha de um indicador de adsorção 
adequado: 
-O precipitado deve se separar tanto quanto possível na condição coloidal. 
Grandes quantidades de sais neutros, particularmente de íons multivalentes, 
deverão ser evitadas, devido ao seu efeito coagulante. 
-A solução não deve ser muito diluída, porque a quantidade de precipitado 
formada será pequena e a mudança de cor estará longe de nítida com certos 
indicadores. 
-O íon indicador deve ter carga oposta à do íon do agente precipitante. 
-O íon indicador não deve ser adsorvido antes que o composto em questão 
esteja completamente precipitado, mas deve ficar fortemente adsorvido 
imediatamente após o ponto de equivalência. 
-O íon indicador não deve ser adsorvido fortemente demais ao precipitado; 
 
Com base nessas informações pode ser empregado como indicador de 
adsorção 
R=Fluoresceína