RELATÓRIO VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL 
UNIDADE UNIVERSITÁRIA DE NAVIRAÍ 
Curso de Licenciatura em Química 
Disciplina de Química Analítica Experimental 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Naviraí - MS 
Abril, 2013 
 
 UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL 
UNIDADE UNIVERSITÁRIA DE NAVIRAÍ 
Curso de Licenciatura em Química 
 Disciplina de Química Analítica Experimental 
 
 
 
 
 
 
ALICE GONÇALVES RGM: 24289 
BEATRIZ FUZINATO DOS SANTOS RGM: 24293 
 
 
 
 
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO 
 
 
Relatório de atividade experimental exigido 
para fins de avaliação parcial da disciplina de 
Química Analítica Experimental, do Curso de 
Licenciatura em Química, da Universidade 
Estadual de Mato Grosso do Sul – UEMS, 
Unidade Universitária de Naviraí. 
 
Prof: Dr. Rogério C. de Lara da Silva 
 
 
 
 
 
Naviraí - MS 
Abril, 2013 
 
Sumário 
1. INTRODUÇÃO ............................................................................................................ 4 
2. OBJETIVOS ................................................................................................................. 5 
3. MATERIAIS E MÉTODOS ........................................................................................ 5 
3.1. Materiais ........................................................................................................................ 5 
3.2. Métodos ......................................................................................................................... 5 
4. PROCEDIMENTO ....................................................................................................... 5 
4.1. Preparação da solução padrão de ácido clorídrico 0,5 mol/L..................................... 5 
4.2. Padronização da solução...............................................................................................6 
4.3. Padronização através do uso de fator de correção (Fc)...............................................6 
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES ............................................................................... 6 
5.1. Preparação da solução padrão de ácido clorídrico 0,5 mol/L......................................6 
5.2. Padronização da solução ............................................................................................. 7 
5.3. Padronização através do uso de fator de correção (Fc) ............................................... 8 
6. CONCLUSÃO.............................................................................................................10 
7. REFERÊNCIAS ......................................................................................................... 11 
 
 
4 
 
1. INTRODUÇÃO 
A volumetria consiste na medição de volumes de duas soluções que reagem uma com 
a outra, sendo uma solução de concentração conhecida e a outra contendo a substância a ser 
doseada. A primeira é adicionada, em geral, gradualmente à solução da substância a dosear 
até que se atinja a quantidade estequiométrica. O processo de medição de volumes é 
designado por titulação.
[1]
 
Titulação é o processo empregado em Química para se determinar a quantidade de 
substância de uma solução pelo confronto com outra espécie química, de concentração e 
natureza conhecidas. A substância de interesse em qualquer determinação recebe o nome de 
analito. A espécie química com concentração definida recebe o nome de titulante, que é, em 
geral, uma solução obtida a partir de um padrão primário. No entanto, padronizando-se uma 
solução comum, esta também pode ser utilizada. A solução a ter sua concentração 
determinada recebe o nome de titulado.
[1]
 
As titulações de neutralização dependem da reação química entre o analito e um 
reagente padrão. O ponto de equivalência química experimentalmente chamado ponto final é 
localizado pela cor de um indicador químico ou um método instrumental.
[2]
 
A retrotitulação é um processo no qual o excesso de uma solução padrão usado para 
consumir o analito é determinado por uma segunda solução padrão. As retrotitulações são 
freqüentemente requeridas quando a velocidade de reação entre o analito e o reagente é lenta 
ou quando falta estabilidade à solução padrão.
[3]
 
Os indicadores são freqüentemente adicionados à solução de analito para produzir uma 
alteração física visível (o ponto final) próximo ao ponto de equivalência. As grandes 
alterações na concentração relativa ao analito ou ao titulante ocorrem na região do ponto de 
equivalência. Essas alterações nas concentrações causam uma alteração na aparência do 
indicador. As alterações típicas do indicador incluem o aparecimento ou desaparecimento de 
uma cor, uma alteração na cor ou aparecimento e desaparecimento de turbidez.
[3]
 
Numa titulação faz se a adição do titulante ao titulado, até se atingir as proporções 
estequiométricas entre as duas substâncias reagentes, isto é até que se atinja o chamado ponto 
de equivalência da volumetria. Na prática, porém, este ponto é detectado um pouco antes ou 
um pouco depois do ponto de equivalência e é designado por ponto final. A diferença entre o 
ponto de equivalência e o ponto final é o chamado erro de titulação.
[3]
 
O Ponto Final da Titulação também pode ser determinado através da chamada Curva 
de Titulação ou Curva de Neutralização, uma representação gráfica dos valores do pH em 
função do volume de titulante adicionado.
[2]
 
5 
 
2. OBJETIVOS 
Tais experimentos tiveram por objetivos realizar a titulação do Na2CO3, utilizando-se 
soluções de ácido clorídrico (0,5 mol/L e 0,1 mol/L), a fim de calcular a concentração do 
ácido, e através do fator de correção, obter a concentração real do mesmo. 
 
 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
3.1. MATERIAIS 
 Ácido clorídrico (37%) 
 Carbonato de sódio; 
 Balão volumétrico de 250 mL; 
 Balão volumétrico de 100 mL; 
 Pipeta volumétrica de 20 mL; 
 Pêra pipetadora; 
 Bureta de 25 mL; 
 Suporte universal; 
 Béqueres; 
 Pipetas de Pasteur; 
 Balança analítica; 
 Alaranjado de metila; 
 Bastão de vidro; 
 Pisseta com água destilada. 
 
3.2. MÉTODOS 
Métodos titulométricos de volumetria de neutralização. 
 
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
4.1. Preparação da solução padrão de ácido clorídrico 0,5 mol/L 
Transferiu-se para um balão volumétrico de 250 mL, que já continha 60 mL de água, 
10,4 mL de ácido clorídrico a 37% e densidade 1.186 g/cm
3
. Após atingir o equilíbrio 
térmico, completou-se o volume até o menisco com água destilada a fim de obter uma solução 
ácida 0,5 mol/L. 
 
6 
 
4.2. Padronização da solução 
Pesou-se 0,5259 g de Na2CO3 em um béquer de 250 mL e logo após transferiu-se para 
um balão volumétrico de 250 mL, completando-o com água destilada até o menisco. 
Retirou-se uma alíquota de 25 mL dessa solução e adicionou-se a um erlenmeyer de 
250 mL e completou-se com água destilada até a margem de 100 mL. 
 Adicionou-se 3 gotas do indicador alaranjado de metila resultando numa solução 
amarela. Em seguida titulou-se esta solução com ácido clorídrico 0,5 mol/L até o ponto de 
equivalência. 
 
4.3. Padronização através do uso de fator de correção (Fc) 
Depois de realizada a prática anterior, preparou-se através da solução de ácido 
clorídrico 0,5 mol/L uma nova solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L. Preparou-se novamente 
uma solução de Na2CO3 em um balão volumétrico de 100 mL, utilizando-se 0,1481 g do 
mesmo. Completou-se comágua destilada até o menisco. 
 
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
5.1. Preparação da solução padrão de ácido clorídrico 0,5 mol/L 
Obteve-se o volume de 10,4 mL de ácido clorídrico a 37% e densidade 1,186 g/cm
3
, 
necessários para preparar a solução ácida, através dos cálculos seguintes: 
 
M = 0,5 mol/L n = M x V 
V = 250 mL → 0,25 L n = 0,5 x 0,25 
n = ? n = 0,125 mol 
 
n = 0,125 mol m = n x MM 
MM HCl = 36,5 g/mol m = 0,125 x 36,5 
m = ? m = 4,5625 g de HCl 
 
100 g de solução ----- 37 g de HCl d = m / V 
 x --------------- 4,5625 g de HCl 1,186 = 12,331 / V 
x = 12, 331 g de solução V = 10,4 mL de HCl 
 
7 
 
5.2. Padronização da solução 
Após o preparo da solução de HCl 0,5 mol/L titulou-se a solução de Na2CO3, sendo 
que o volume requerido de ácido para atingir o ponto de equivalência foi de 2,1 mL, passando 
a coloração de amarela (a) para rosa (b), conforme mostrado na figura 1. A reação balanceada 
(Reação 1) para a titulação ácido-base foi: 
 
2HCl(aq) + Na2CO3(aq) → H2CO3(aq) + 2NaCl(aq) 
 
 
 (a) (b) 
Figura 1. Ilustração mostra a coloração da solução de Na2CO3 antes da titulação (a) e 
após a titulação (b). 
 
A partir do volume solicitado, calculou-se a concentração da base (Na2CO3), segundo 
o cálculo descrito abaixo: 
 
M = ? M = m / MM x V 
m = 0,5259 g M = 0,5259 / 106 x 0,25 
MM Na2CO3 = 106 g/mol M = 0,01985 mol/L de Na2CO3 
V = 250 mL → 0,25 L 
 
Cálculo do número de mols presente na alíquota de 25 mL de Na2CO3. 
 
 
 
8 
 
M = 0,01985 mol/L n = M x V 
n = ? n = 0,01985 x 0,025 
V = 25 mL →0,025 L n = 0,0004963 mols de Na2CO3 
 
Observou-se o número de mols de Na2CO3 e obteve-se o número de mols de HCl 
necessários para neutralização total da solução e, a partir do número de mols, calculou-se a 
concentração do mesmo. 
 
1 mol de Na2CO3 -------- 2 mols de HCl 
0,0004963 mols ---------- x 
 x = 0,0009926 mols de HCl 
 
M = ? M = n / V 
n = 0,0009926 mols M = 0,0009926 / 0,0021 
V = 2,1 mL → 0,0021 L M = 0,473 mol/L de HCl 
 
5.3. Padronização através do uso de fator de correção (Fc) 
Com a nova solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L titulou-se a solução de Na2CO3, 
sendo que o volume gasto de ácido para atingir o ponto de equivalência foi de 6,5 mL, 
mudando a coloração de amarela (a) para laranja (b), conforme mostrado na figura 2. 
 
 
 (a) (b) 
Figura 2. Ilustração mostra a coloração da solução de Na2CO3 antes da titulação (a) e 
após a titulação (b). 
9 
 
A partir do volume solicitado, calculou-se a concentração da base (Na2CO3), segundo 
o cálculo descrito abaixo: 
 
M = ? M = m / MM x V 
m = 0,1481 g M = 0,1481 / 106 x 0,1 
MM Na2CO3 = 106 g/mol M = 0,01397 mol/L de Na2CO3 
V = 100 mL → 0,1 L 
 
Cálculo do número de mols presente na alíquota de 25 mL de Na2CO3. 
 
M = 0,01397 mol/L n = M x V 
n = ? n = 0,01397 x 0,025 
V = 25 mL →0,025 L n = 0,0003493 mols de Na2CO3 
 
Para preparar a solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L, foi retirado uma alíquota de 20 
mL da solução preparada anteriormente de ácido clorídrico 0,5 mol/L, conforme o cálculo 
abaixo: 
 
M1 = 0,500 mol/L M1V1 = M2V2 
V1 = ? 0,500 x V1 = 0,100 x 100 
M2 = 0,100 mol/L V1 = 20 mL de HCl 
V2 = 100 mL 
 
Observou-se o número de mols de Na2CO3 e obteve-se o número de mols de HCl 
necessários para neutralização total da solução e, apartir do número de mols, calculou-se a 
concentração do mesmo. 
 
1 mol de Na2CO3 -------- 2 mols de HCl 
0,0003493 mols ---------- x 
 x = 0,0006986 mols de HCl 
 
M = ? M = n / V 
n = 0,0006986 mols M = 0,0006986 / 0,0065 
V = 6,5 mL → 0,0065 L M = 0,107 mol/L de HCl 
10 
 
 
Os fatores de correção das soluções teóricas obtidos para a primeira e segunda 
titulações foram: 
 
Fc1 = CCal / Cteórica → Fc1 = 0,473 / 0,5 → Fc1 = 0,946 
Concentração real do HCl (1) = CCal x Fc1 → 0,473 x 0,946 → 0,447 mol/L 
 
Fc2 = CCal / Cteórica → Fc2 = 0,107 / 0,1 → Fc2 = 1,07 
Concentração real do HCl (2) = CCal x Fc2 → 0,107 x 1,07 → 0,114 mol/L 
 
Média real das duas medidas de concentração do HCl = 0,281 mol/L 
 
O valor da concentração real do HCl (1) obtido através do fator de correção (0,447 
mol/L) mostra-se coerente com o valor teórico (0,5 mol/L) estipulado para o mesmo. 
Entretanto, essa diferença de valor pode estar relacionada à falta de precisão no momento em 
que se coletou a alíquota de 10,4 mL do ácido clorídrico 37%, provocando uma diminuição no 
valor da molaridade. 
Um padrão primário é um composto altamente purificado que serve como material de 
referência em métodos titulométricos volumétricos ou de massa. 
 
6. CONCLUSÃO 
As reações de neutralização são importantes em um procedimento de laboratório, 
conhecidas como titulação ácido-base, no qual a concentração molar de um ácido em uma 
solução aquosa é determinada pela adição vagarosa de uma solução básica de concentração 
conhecida na solução do ácido. 
A partir dos cálculos realizados foi possível determinar a molaridade do ácido 
clorídrico, e através do fator de correção, obteve-se a concentração real em que este se 
encontrava. 
 
 
 
 
 
 
11 
 
7. REFERÊNCIAS 
1
 SKOOG, D. A; LEARY, J. J. Principles of Instrumental Analysis. Saunders College 
Publishing, 1992. 
2
 BACCAN, N; ALEIXO; L.M; STEIN, E; GODINHO, O.E.S. Introdução à 
Semimicroanálise Qualitativa. Editora da Unicamp, 1988. 
3
 SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentos de 
Química Analítica, Tradução da 8ª ed. norte-americana, Thomson Learning Ltda, 2006.