Relatório: Teor de álcool na gasolina

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CENTRO UNIVERSITÁRIO JORGE AMADO
Curso de Engenharias 
Driele Santos Matos
Iuri Martins Alves
Taise Andrea dos Santos 
TEOR DO ALCOOL NA GASOLINA
Salvador, 2015
CENTRO UNIVERSITÁRIO JORGE AMADO
Driele Santos Matos
Iuri Martins Alves
Taise Andrea dos Santos
TEOR DO ALCOOL NA GASOLINA
Relatório técnico apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina Química Geral, no Curso Engenharia, no Centro Universitário Jorge Amado. Profª. Elisangela
Salvador, 2015
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO........................................................................................................ 4
2 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA................................................................................5
2.1 OBJETIVO GERAL................................................................................................5
2.1.1 OBJETIVOS ESPECÍFICOS...............................................................................5
3. METODOLOGIA......................................................................................................6
4. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS...................................................................7
5. RESULTADOS......................................................................................................8,9 
6. CONCLUSÕES......................................................................................................10
7. ANEXO A- QUESTIONÁRIO............................................................................11,12
8. REFERÊNCIAS.....................................................................................................13
 
1.INTRODUÇÃO
A utilização do petróleo como fonte de energia foi essencial para garantir o desenvolvimento industrial verificado durante o século XX. Através da sua destilação fracionada, podem-se obter vários produtos derivados de grande importância econômicos, tais como o gás natural, o querosene, o diesel, os óleos lubrificantes, a parafina e o asfalto. Mas a fração do petróleo que apresenta maior valor comercial é a gasolina, tipicamente uma mistura de hidrocarbonetos saturados quem contém de 5 a 8 átomos de carbono por molécula sempre que ocorre instabilidade no preço do petróleo, com sucessivos aumentos do preço de seus derivados, a gasolina ganha ainda mais evidência na mídia. 
A qualidade da gasolina comercializada no Brasil tem sido constante objeto de questionamento; assim, a determinação da sua composição é importante, devido a algumas formas de adulteração com solventes orgânicos que prejudicam os motores dos automóveis. Um componente presente exclusivamente na gasolina brasileira que merece destaque especial é o etanol. Seu principal papel é atuar como antidetonante, em substituição ao chumbo tetraetila, que está sendo banido devido à sua elevada toxicidade. A quantidade de etanol presente na gasolina deve respeitar os limites estabelecidos pela Agência Nacional do Petróleo – ANP (teor entre 18% e 24% em volume). A falta ou excesso de álcool em relação aos limites estabelecidos pela ANP compromete a qualidade do produto que chega aos consumidores brasileiros. Assim, avaliar a composição da gasolina, verificando se o teor de álcool está adequado, é uma atitude muito importante.
A determinação do teor de etanol na gasolina através da extração com água é muito conhecida e utilizada, pois permite aplicar ou ilustrar conceitos relacionados com medidas quantitativas, como o teor expresso em porcentagem. A interpretação dos fenômenos que ocorrem durante o experimento, considerando a estrutura das moléculas envolvidas, também pode ser explorada para permitir estabelecer relações entre as propriedades físicas e químicas dos materiais. Através do presente experimento é possível estabelecer relações entre propriedades físicas como a solubilidade e densidade, e a sua utilização no processo de identificação e quantificação de substâncias.
2. FUNDAMENTAÇÃO TEORICA
2.1 OBJETIVO GERAL
Determinar o teor de álcool na gasolina, e assim verificar se a mesma está dentro das normas técnicas e em perfeitas condições de uso. Reconhecer a presença da química no controle de qualidade de combustíveis.
2.1.1 OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Considerar a interação intermolecular e identificar as características de cada substância e observar as semelhanças e diferenças químicas que possibilitam a dissolução.
6. METODOLOGIA
Neste experimento foi utilizada uma extração liquido-liquido baseado na diferença de solubilidade do álcool na gasolina e na soluça aquosa de NaCl. Inicialmente preparou-se uma solução aquosa de NaCl com concentração de 10%. Em uma proveta com tampa esmerilhada adicionou-se 50 ml de gasolina e 50 ml da solução aquosa de NaCl. Logo após a mistura das duas soluções agitou-se a mistura a fim de proporcionar uma melhor solubilização do álcool. Após 15 minutos verificou-se que a fase aquosa aumentou de volume. Essa diferença de volume consiste na dissolução do álcool da mistura da gasolina na água com cloreto de sódio. Com esse novo valor de volume pôde-se calcular o percentual do álcool.
4.MATERIAS E PROCEDIMENTOS 
4.1.1 MATERIAS
Bécker de 50mL
Solução de NaCl 10% (m/V)
Um bastão de vidro
Pisseta com água destilada
Provetas de 50mL
Provetas de 100mL
Provetas de 200mL com tampa
Suporte Universal
Garras com haste para funil de separação
Amostras de Gasolina comum, premium, aditivada
Funil de separação (Funil de Bromo) de 250mL
Óculos de proteção
Luvas
4.2 PROCEDIMENTO
 Foram adicionados 50 mL de gasolina comum na proveta e, em seguida, adicionado 50 mL da solução de cloreto de sódio (NaCl). Com a boca tampada, misturou-se a gasolina e a solução agitando. Deixou em repouso por 5 . Repetiu-se o mesmo procedimento com a gasolina premium e aditivada.A água irá retirar o álcool que estava misturado na gasolina, isso acontece porque o etanol possui uma parte polar e outra apolar, sendo que sua parte apolar é atraída pelas moléculas da gasolina que também são apolares pela força de dipolo induzido. Mas, a sua parte polar, caracterizada pela presença do grupo OH é atraída pelas moléculas de água, que também são polares, realizando ligações de hidrogênio que são bem mais fortes que as ligações do tipo dipolo induzido. Como a água é mais densa, ela ficará na parte inferior e a gasolina na parte superior.
5. RESULTADOS E DISCURSSÃO
	Combustível / Ensaio
	Gasolina comum
	Gasolina aditivada
	Gasolina Premium
	Álcool etílico anidro (mL / 100mL)
	64mL
	61mL
	60mL
Para denominar a solução do NaCl na gasolina é necessário a realização do calculo utilizando formulas.
V” = Gasolina
V’= Álcool 
Subtrai de V’, 50mL e denominar o novo V’’ usando a seguinte equação:
Gasolina Comum
V”=V’-50mL
V”= 64mL - 50mL V”=14mL
V” corresponde à quantidade de etanol presente em 50 mL da amostra gasolina é utilizada e equação seguinte para calcular o % de álcool na gasolina: 
50mL ------------------ 100%
V” ---------------------- x%
Utilizando no novo V”:
50mL ------------------ 100%
14mL ---------------------- x%
14 x100=1400 => 1400/50 = 28% de álcool na gasolina que está fora dos padrões da norma permitida.
 Gasolina Aditivada
V”=V’-50mL
V”= 61mL - 50mL V”=11mL
Utilizando no novo V”:
50mL ------------------ 100%
11mL ---------------------- x%
11x100= 1100 => 1100/50 = 22% de álcool na gasolina que está dentro dos padrões da norma permitida.
Gasolina Premium
V”=V’-50mL
V”= 60mL - 50mL V”=10mL
Utilizando no novo V”:
50mL ------------------ 100%
10mL ---------------------- x%
10x100= 1000 => 1000/50 = 20% de álcool na gasolina que se encontra dentro dos padrões da norma permitida.
 	
A separação do etanol e da gasolina ocorre devido ao etanol possuir parte polar e outra apolar, sendo quesua parte apolar é atraída pelas moléculas da gasolina, que também são apolares, porém sua parte polar é caracterizada pela presença do grupo hidroxila (OH), que é atraída pelas moléculas da solução de cloreto de sódio, que também são polares, realizando ligações de hidrogênio e separando a gasolina do etanol. Na parte inferior da proveta, o álcool juntamente com a solução de cloreto de sódio ficou estacionado, e na parte superior, a gasolina. Com os resultados obtidos entre as três amostra analisada, somente a gasolina comum foi considerada fora dos padrões exigidos pela ANP, ou seja, com concentração diferente da margem de erro de 18% e 24% de álcool presente na gasolina.
6. CONCLUSÕES
	
Concluir-se que o processo de decantação utilizado é um processo simples e prático em que a separação é realizada devido à diferença de densidade e a miscibilidade da água e do álcool. 
Sabendo-se que na gasolina podem ser encontrados outros componentes, como possíveis solventes em que se possibilita a adulteração ou não, não se pode afirmar qual o volume exato de álcool. Mas como foi dito, a pratica tem como objetivo apenas identificar o volume de álcool na gasolina através da extração do mesmo com o auxilio de solvente, foi considerado somente valores para a gasolina e álcool.
Para a porcentagem calculada, de 20% para álcool, deixa a gasolina analisada dentro das condições de uso, porém não se pode ignorar o fato de essa ter sido feita com uma pequena amostra e assim sendo não se deve subjugar que o local de onde a amostrar foi recolhida esteja 100% dentro dos padrões e sem adulteração.
7. ANEXO A – QUESTIONÁRIO
1º QUAL O METODO UTILIZADO PARA A DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁLCOOL DA GASOLINA?
O método utilizado em experimento foi o método conhecido como separação de fases. 
2º ESCREVE AS FORMULAS ESTRUTURAIS DO ETANOL, GASOLINA E ÁGUA?
ETANOL
GASOLINA
ÁGUA
3º PORQUE O ETANOL É SOLUVEL TANTO EM ÁGUA COMO EM GASOLINA (MISTURA DE HIDROCARBONETOS)? IDENTIFICAR NA ESTRUTURA QUIMICA NA SUA SOLUÇÃO.
O etanol é nosso velho conhecido CH3-CH2OH, um composto polar e que possui capacidade de formar pontes de hidrogênio, por ter H ligado a oxigênio.
A água é HOH, um composto polar, solvente universal, também forma pontes de hidrogênio.
Sendo assim á água dissolve o etanol, pois os dois são polares e além disso, possuem a capacidade de formar pontes de hidrogênio.
Já a gasolina é composta basicamente de hidrocarbonetos (apolares) em geral mas também tem, em menos quantidade, produtos oxigenados, com isso, o etanol vai ser solúvel, apesar de pouco solúvel (em teoria), em gasolina.
4º QUAL A FUNÇÃO DE SE UTILIZAR UMA SOLUÇÃO DE NaCl 10% m/v.? 
Devido ao fato de que o NaCl 10% proporciona um aumento maior da polaridade da mistura, ocasionando a tendência de atrações das moléculas, ocorrendo o aumento da solubidade do álcool.
5º OS TEORES DE ALCOOL OBTIDO PARA TODAS AS AMOSTRAR ANALISADAS ESTÃO DENTRO DAS ESPECIFICAÇÕES RECOMENDADAS PELA AGENCIA NACIONAL DE PETROLEO?
Somente a gasolina (comum) foi considerada fora dos padrões exigidos pela ANP, ou seja, com concentração diferente da margem de erro de 22% e 26% de álcool.
8. REFERÊNCIAS
http://www.mundoeducacao.com/quimica/determinacao-teor-alcool-na-gasolina.htm
http://educador.brasilescola.com
PERUZZO, F.M. e CANTO, E.L. Química na abordagem do cotidiano. 2ª ed. São Paulo: Moderna, 1999. v. 3, p. 60- 64 e 530-536.
FOGAÇA, J. R. V.; Determinação do teor de álcool. Disponível em: <http://www.alunosonline.com.br/quimica/teor-alcool-na-gasolina.html>.
AGÊNCIA NACIONAL DO PETRÓLEO, GÁS NATURAL E BIOCOMBUSTÍVEIS. Disponível em: http://www.anp.gov.br