Funções Inorgânicas

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Profa. Dra. Beatriz Antoniassi
SUBSTÂNCIAS INORGÂNICAS
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Definição
 São aquelas que NÃO contém carbono em sua composição.
 Mas também são consideradas inorgânicas algumas substâncias que contém carbono como: CO2, CO, Cgrafite, Cdiamante, HCN, H2CO3, sais carbonatos e sais cianetos.
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ÁCIDOS
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Conceituação
São substâncias que avermelham o suco de uva ou de amora.
Ácidos sofrem ionização: substâncias moleculares.
Arrhenius: É todo composto que, dissolvido em água, origina H+ como único cátion (o ânion varia de ácido para ácido).
HCl  H+ + Cl
H+(aq) + OH(aq)  H2O
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Ácidos não-oxigenados (ou hidrácidos)
Ácidos oxigenados
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BASES
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Conceituação
São substâncias que azulam suco de uva ou de amora.
Bases sofrem dissociação: substâncias moleculares.
Arrhenius: É todo composto que, dissolvido em água, origina OH como único ânion (o cátion varia de base para base).
NaOH(s)  Na(aq)+ + OH(aq)
H+(aq) + OH(aq)  H2O
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Fórmulas e Nomenclatura
 Hidróxido de ......elemento.......
 Hidróxido de ......elemento....... + carga do cátion (algarismos romanos)
 Carga MENOR: Hidróxido de ......elemento....... + OSO
 Carga MAIOR: Hidróxido de ......elemento....... + ICO
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Amônia (NH3): Uma base diferente
 NH3 (g) + H2O(l)+  NH+4 (aq) + 
Podemos representar o produto desta reação por meio da fórmula NH4OH e chamar a base de hidróxido de amônio. 
Assim, o composto só existe na água. 
OH
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SAIS
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Definição: Composto iônico que contêm cátion proveniente de uma base e ânion proveniente de um ácido.
1) Neutralização Total
Em uma neutralização total ácido-base todos os H+ provenientes do ácido e todas as OH provenientes da base reagem formando H2O.
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 Exemplos
	NaCl – cloreto de sódio
	KNO2 – nitrito de potássio
	FeS – sulfeto de ferro II ou sulfeto ferroso
 Nomenclatura
(nome do ânion) de (nome do cátion)
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2) Neutralização Parcial
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Na neutralização parcial nem todos os hidrogênios ionizáveis do ácido ou nem todas as hidroxilas da base são neutralizadas.
Na neutralização parcial de um ácido por uma base, nem todos os hidrogênios ionizáveis reagem com OH. O sal formado, um hidrogeno-sal, conterá hidrogênio(s) ionizável(is).
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3) Sais Hidratados
Chamamos de água de cristalização ou água de hidratação aquela que se encontra dentro do retículo cristalino de um composto iônico em quantidade bem definida, fazendo parte de sua composição
Um sal é chamado de sal hidratado quando tem água de cristalização.
 Exemplos
	O gesso fabricado da rocha gipsita: CuSO4 . 2 H2O
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3) Compostos Higroscópicos
É aquele capaz de absorver água da atmosfera.
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ÓXIDOS
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Definição: É todo composto químico formado pelo oxigênio e um outro elemento que NÃO seja o FLÚOR.
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2) Óxidos iônicos
METAL + OXIGÊNIO = ÓXIDO IÔNICO
 Nomenclatura
ÓXIDO de ELEMENTO + carga do cátion (algarismos romanos)
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 Óxido ácidos reagem com água formando ácido.
 Óxidos ácidos reagem com bases formando sal e água
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 Exemplos
	
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 Óxido básicos reagem com água formando base.
 Óxidos básicos reagem com ácidos formando sal e água
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5) Óxidos neutros
 Ou indiferentes são aqueles que NÃO reagem com água, nem com ácidos nem com bases. São eles: CO, NO, N2O. 
5) Óxidos neutros
6) Peróxidos (O22)
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7) Óxidos Anfóteros
 Óxidos anfóteros reagem com ácidos ou bases formando sal e água.
 Óxidos anfóteros não reagem com água.