AULA PRATICA 7 -Determinação de densidade de sólidos e líquidos

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1. OBJETIVO 
Determinar a densidade de algumas substâncias. 
 
2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 
As substâncias podem ser identificadas utilizando-se suas propriedades 
físicas características, tais como: ponto de fusão, ponto de ebulição e 
densidade. Essas propriedades, que têm valores estabelecidos para cada 
substância; não dependem da quantidade de substância e são chamadas de 
propriedades intensivas. 
A densidade de uma substância é a razão da sua massa por uma 
unidade de volume; ela pode ser obtida, matematicamente, pela divisão entre 
esses dois valores. A fórmula é: d = m/V, onde d é a densidade, m é a massa 
e v é o volume. Mesmo que a massa e o volume dependam da quantidade da 
substância (essas são propriedades extensivas), a razão é constante, a uma 
dada temperatura. 
Estamos tratando aqui da densidade absoluta ou massa específica ou 
peso específico. É medida em gramas por centímetro cúbico (g/cm3). 
A densidade relativa é a comparação da massa específica de uma 
substância com a de outra tomada como padrão. 
Para calcular a densidade relativa dos sólidos e líquidos, a substância 
padrão é a água, cuja massa específica a 4 oC é igual a 1 g/cm3. 
Assim, quando dizemos que a densidade do cloreto de sódio é: 
 
 , estamos afirmando que a massa de um certo volume de cloreto de sódio 
a 20 oC é 2,16 vezes a massa do volume de água destilada a 4 oC. 
Quando precisamos determinar a densidade de um sólido solúvel na 
água, devemos em primeiro lugar calcular a densidade do sólido em relação a 
um líquido no qual seja insolúvel e depois, a deste líquido em relação à água. 
Veremos agora técnicas especiais para determinação da densidade de 
algumas substâncias. 
 
3. CÁLCULO DA DENSIDADE DE SÓLIDOS 
3.1. Materiais e Reagentes 
- Balança 
- Proveta 
- Amostra de sólidos (um cubo de madeira, um prego ou qualquer outro 
material) 
EXPERIMENTO 7: Determinação de densidade de sólidos e líquidos. 
Profa. Núbia Fernanda 
 
3.2. Procedimento Experimental 
 Pesar a amostra do sólido e anotar sua massa em gramas; 
 Colocar 40 mL de água na proveta; 
 Adicionar a amostra do sólido e anotar o novo volume do líquido na 
proveta. 
A diferença entre este novo volume do líquido e os 40 mL, corresponde 
ao volume ocupado pelo sólido, que é expresso em centímetros cúbicos. 
Logo, a densidade deste sólido é: 
 
 
 
 
 
4. CÁLCULO DA DENSIDADE DE LÍQUIDOS 
A densidade de um líquido pode ser calculada com o auxílio de um 
picnômetro ou de um densímetro. 
Os picnômetros são balões volumétricos que se usa para medir e pesar 
pequenos volumes de líquidos. A tampa do picnômetro é provida de um 
pequeno orifício que dispensa o acerto do menisco. O líquido deve transbordar 
pelo orifício ficando o aparelho totalmente cheio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Os densímetros medem diretamente a densidade de líquidos. Há 
densímetro com escala de 0,700 a 1.000; de 1.000 a 1.500 e outros de 1.500 a 
2.000. 
Antes de trabalharmos com um densímetro, devemos calcular quanto 
vale cada pequeno intervalo de sua escala e anotar este volume. 
 
 
 
 
Picnômetro Densímetro 
4.1. Procedimento Experimental 
 Pegar um picnômetro vazio, limpo e seco e anotar seu volume. 
 
 Pesar cuidadosamente o picnômetro vazio. 
 
 Enchê-lo totalmente (até transbordar) com álcool; 
 Colocar a tampa e enxugar com um papel absorvente o líquido que 
escorreu pela parte de fora; 
 Pesar o picnômetro cheio e anotar; 
 
 Calcular a massa de álcool contida no picnômetro fazendo. 
 
 A densidade do álcool pode ser obtida através da fórmula da 
densidade dividindo a massa “m” do tópico “6”, pelo volume do tópico “1”. 
 
5. QUESTÕES 
1) Escrever um processo que possibilite a determinar a densidade de 
uma moeda de níquel. 
2) A água quente é mais densa ou menos densa que a água fria? Por 
quê? 
3) Certo líquido insolúvel na água tem densidade d = 1,200 g/cm3. Este 
líquido deve flutuar ou afundar na água? Por quê? 
 
6. REFERÊNCIAS 
FRANÇA, M. do S. B. Química experimental básica. São Luís: EDUFMA, 2002.