Gabarito__PROVA QUIMICA

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Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXX DE YYYYYYYYYYY RA: 2013XXXXX 
 Assinatura: GABARITO. 
 Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º E N 
 Prova: Int ( X ) P1 ( X ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: min 
 Divisão: U ( ) A ( ) B ( X ) C ( ) D ( ) 
 Professor: SÉRGIO Data: / 05 / 2013. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0 E A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 
 
 Massas Atômicas (u) : H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, S = 32. 
 Equação de conversão: 1 kg = 10
3
g. 
 
1. Teste (valor = 0,5). 
 Numere a segunda coluna de acordo com a primeira e, depois, assinale a alternativa que mostra a numeração 
 correta, de cima para baixo. 
 
( I ) 0,5 mol de H2SO4 ( II ) 440 g 
( II ) 10 mol de CO2 (IV) 90 g 
( III ) 6,02.10
25
 átomos de C ( I ) 49 g 
( IV ) 3,01.10
23
 moléculas de C6H12O6 (III) 1200 g 
 
a) I , II, III, IV 
b) IV, III, II, I 
c) II, IV, III, I 
d) III, II, I, IV 
e) II, IV, I, III 
 
2. Justificar as respostas. 
Uma fábrica utiliza por dia 60 kg de açúcar (C12H22O11). 
 
a) Calcule o número de moléculas de açúcar utilizadas por mês nessa fábrica. (valor = 1,0) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Calcule a quantidade de matéria de açúcar utilizada por semana nessa fábrica. (valor = 1,0) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 dia 60 (kg.10
3
) g
7 dias x
x = 4,2.10
5
 g
1 mol C12H22O11 6,02.10
23
 moléculas 342 g
y 4,2.10
5
 g
y = Quantidade de matéria = 0,0123.10
5
 = 1,2.10
-2
.10
5
y = 1,2.10
3
 mol
M.M do C12H22O11 =342 u 1 dia 60(kg.10
3
) g
M do C12H22O11 = 342 g 30 dias x
1 mol C12H22O11 6,02.10
23
 moléculas 342 g
 y 1,8.10
6
 g
y = Número de moléculas = 0,03168.10
23
.10
6
 
y = 3,2.10
-2
.10
29
 = 3,2.10
27
 moléculas
 x = 1800.10
3
 g 
 Massa de açúcar = 1,8.10
6
 g
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c) Calcule a massa em gramas de açúcar utilizada por hora, considerando que se trabalhe 8 horar por dia. 
 (valor = 1,0) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. Teste (valor = 0,5) 
Assinale a opção falsa. 
 
a) A massa de 6,02.10
23
 moléculas de NH3 (gás amônia) é de 17 g. 
b) Um mol de NH3 apresenta 17 gramas. 
c) 3,01.10
23
 moléculas de NH3 apresenta 8 gramas. 
d) Em 17 gramas de NH3, existe um mol de moléculas. 
e) A massa molecular de NH3 corresponde a 17 u. 
 
4. Justificar as resposta. 
 Em qual dos recipientes abaixo existe maior quantidade de moléculas, na T.P.N? (valor = 1,0) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
480 g de gás O3 400 L de gás O2 16 mol de gás N2 
1 dia 60 (kg .10
3
) g 8 horas
 z 1 hora
 
z = Massa de açúcar = 7,5.10
3
 g 
z = 8.10
3
 g
1 mol O3 6,02.10
23
moléculas 48 g
 x 480 g
 x = 6,02.10
24
 moléculas
1 mol O2 6,02.10
23
moléculas 22,4 L
 y 400 L
 y = 1,08.10
25
 moléculas
1 mol N2 6,02.10
23
moléculas 28 g
16 mol z
 z = 9,6.10
24
 moléculas
Resposta: A maior quantidade de moléculas é no recipiente contendo 400 L de O2.