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QCMa página 1 de 2 1ª Provinha Nº Ordem: Nota: Média: Aluno: XXXXXXX DE YYYYYYYYYYY RA: 2013XXXXX Assinatura: GABARITO. Disciplina: QUÍMICA. Turma: 1º E N Prova: Int ( X ) P1 ( X ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: min Divisão: U ( ) A ( ) B ( X ) C ( ) D ( ) Professor: SÉRGIO Data: / 05 / 2013. Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0 E A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. Massas Atômicas (u) : H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, S = 32. Equação de conversão: 1 kg = 10 3 g. 1. Teste (valor = 0,5). Numere a segunda coluna de acordo com a primeira e, depois, assinale a alternativa que mostra a numeração correta, de cima para baixo. ( I ) 0,5 mol de H2SO4 ( II ) 440 g ( II ) 10 mol de CO2 (IV) 90 g ( III ) 6,02.10 25 átomos de C ( I ) 49 g ( IV ) 3,01.10 23 moléculas de C6H12O6 (III) 1200 g a) I , II, III, IV b) IV, III, II, I c) II, IV, III, I d) III, II, I, IV e) II, IV, I, III 2. Justificar as respostas. Uma fábrica utiliza por dia 60 kg de açúcar (C12H22O11). a) Calcule o número de moléculas de açúcar utilizadas por mês nessa fábrica. (valor = 1,0) b) Calcule a quantidade de matéria de açúcar utilizada por semana nessa fábrica. (valor = 1,0) 1 dia 60 (kg.10 3 ) g 7 dias x x = 4,2.10 5 g 1 mol C12H22O11 6,02.10 23 moléculas 342 g y 4,2.10 5 g y = Quantidade de matéria = 0,0123.10 5 = 1,2.10 -2 .10 5 y = 1,2.10 3 mol M.M do C12H22O11 =342 u 1 dia 60(kg.10 3 ) g M do C12H22O11 = 342 g 30 dias x 1 mol C12H22O11 6,02.10 23 moléculas 342 g y 1,8.10 6 g y = Número de moléculas = 0,03168.10 23 .10 6 y = 3,2.10 -2 .10 29 = 3,2.10 27 moléculas x = 1800.10 3 g Massa de açúcar = 1,8.10 6 g QCMa página 2 de 2 1ª Provinha c) Calcule a massa em gramas de açúcar utilizada por hora, considerando que se trabalhe 8 horar por dia. (valor = 1,0) 3. Teste (valor = 0,5) Assinale a opção falsa. a) A massa de 6,02.10 23 moléculas de NH3 (gás amônia) é de 17 g. b) Um mol de NH3 apresenta 17 gramas. c) 3,01.10 23 moléculas de NH3 apresenta 8 gramas. d) Em 17 gramas de NH3, existe um mol de moléculas. e) A massa molecular de NH3 corresponde a 17 u. 4. Justificar as resposta. Em qual dos recipientes abaixo existe maior quantidade de moléculas, na T.P.N? (valor = 1,0) 480 g de gás O3 400 L de gás O2 16 mol de gás N2 1 dia 60 (kg .10 3 ) g 8 horas z 1 hora z = Massa de açúcar = 7,5.10 3 g z = 8.10 3 g 1 mol O3 6,02.10 23 moléculas 48 g x 480 g x = 6,02.10 24 moléculas 1 mol O2 6,02.10 23 moléculas 22,4 L y 400 L y = 1,08.10 25 moléculas 1 mol N2 6,02.10 23 moléculas 28 g 16 mol z z = 9,6.10 24 moléculas Resposta: A maior quantidade de moléculas é no recipiente contendo 400 L de O2.
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