Conclusão preparo de soluções.

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Conclusão
Conclui-se que este trabalho e prática agregou grandes conhecimentos em relação ao preparo de soluções. 
Iniciando-se pela explicação da professora e do roteiro da aula do que seria uma solução, que vem a ser a mistura homogênea de substâncias moleculares ou iônicas formada por dois componentes, o soluto e o solvente. 
Soluto: é a substância que se dissolve em uma solução. 
Solvente: é a substância na qual o soluto será dissolvido para formação de um novo produto, a solução.
A diluição é a adição de solvente em uma solução, que diminui a concentração do soluto, refere-se ao processo de preparar uma solução de menor concentração a partir de concentrações mais altas. E a concentração é utilizada para fazer a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente em uma solução. Por exemplo, ao adicionar uma colher de sal em um copo com água, o sal é o soluto e a água é o solvente. A mistura desses dois componentes forma a solução. A solução diluída terá menor quantidade de sal, enquanto a solução concentrada terá uma quantidade relativamente maior.
A quantidade de solvente e soluto podem ser dadas em massa, volume ou quantidade de matéria, existem algumas formas de se expressar a concentração de soluções. As relações mais utilizadas são:
Concentração comum ou Concentração em gramas por litro: C(g/L)= m(g) / V(L)
Concentração em quantidade de matéria: C(mol/L)= n(soluto) / V(solução)(L)
Molalidade: Molalidade= n(soluto) / m(solvente) (Kg)
Fração em mol: XA = nA I (nA+ nB+ nc+....)
Fator de diluição: C1 x V1 = C2  x V2
Toda formulação biológica ou química é feita com um preparo de soluções. Essas substâncias, das mais variadas classificações e consistências, são usadas para formar reagentes e outros compostos capazes de conseguir uma concentração específica ou dissolver um material sólido a fim de originar outros produtos.