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1º SEMESTRE DE 2019 LISTA DE EXERCÍCIOS – ELETROQUÍMICA 1) Escreva a reação global, as semi-reações e calcule o potencial padrão de cada uma das células abaixo: a) CuL | Cd (s) | CdCl2 (aq) || AgCl (s) | Ag (s) | CuR b) PtL | Cl2 (g) |HCl (aq) || K2CrO4 (aq) | Ag2CrO4 (s) | AgR c) PtL |Fe +3 (aq), Fe +2 (aq) || Sn +4 (aq), Sn +2 (aq) |PtR d) Cd |CdCl2 (aq) || HNO3 (aq) | H2 (g) |Pt 2) Quais os valores de quociente de atividade (Q) são necessários para que a célula abaixo tenha os seguintes potenciais: (a) -1,00 V; (b) +1,00 V. PtL | H2 (g) | HCl (aq) | AgCl (s) | Ag | PtR DICA! Pela Equação de Nernst, temos que: 𝐸 = 𝐸0 − 𝑅𝑇 𝑛𝐹 𝑙𝑛 𝑎𝐶 𝑐 𝑎𝐷 𝑑 𝑎𝐴 𝑎𝑎𝐵 𝑏 O quociente de atividade (Q) é definido, então, como: 𝑄 = 𝑎𝐶 𝑐 𝑎𝐷 𝑑 𝑎𝐴 𝑎𝑎𝐵 𝑏 3) Escreva a reação global, as semi-reações e calcule o potencial da pilha: Pt |Fe+2 (0,001 M), Fe+3 (0,1 M) || H+ (1 M), H2 | Pt 4) Qual o potencial para a meia pilha de equação: Pb2+ + 2e ↔ Pb [Pb+2] = 0,001 M 5) Uma mistura ácida de H3AsO3 (0,150 M) e H3AsO4 (0,0610 M) possui potencial de eletrodo igual a 0,494 V e potencial padrão igual à +0,559 V. Conhecendo a reação global da reação, qual o pH da solução? Reação Global: H3AsO4 + 2 H + + 2e ↔ H3AsO3 + H2O DICA! pH = - log [H+]
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