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Lista Eletroquímica

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1º SEMESTRE DE 2019 
LISTA DE EXERCÍCIOS – ELETROQUÍMICA 
 
 
 
1) Escreva a reação global, as semi-reações e calcule o potencial padrão de cada uma 
das células abaixo: 
 
a) CuL | Cd (s) | CdCl2 (aq) || AgCl (s) | Ag (s) | CuR 
b) PtL | Cl2 (g) |HCl (aq) || K2CrO4 (aq) | Ag2CrO4 (s) | AgR 
c) PtL |Fe
+3 (aq), Fe
+2 (aq) || Sn
+4 (aq), Sn
+2 (aq) |PtR 
d) Cd |CdCl2 (aq) || HNO3 (aq) | H2 (g) |Pt 
 
2) Quais os valores de quociente de atividade (Q) são necessários para que a célula 
abaixo tenha os seguintes potenciais: (a) -1,00 V; (b) +1,00 V. 
 
PtL | H2 (g) | HCl (aq) | AgCl (s) | Ag | PtR 
 
DICA! Pela Equação de Nernst, temos que: 𝐸 = 𝐸0 −
𝑅𝑇
𝑛𝐹
𝑙𝑛
𝑎𝐶
𝑐 𝑎𝐷
𝑑
𝑎𝐴
𝑎𝑎𝐵
𝑏 
O quociente de atividade (Q) é definido, então, como: 𝑄 = 
𝑎𝐶
𝑐 𝑎𝐷
𝑑
𝑎𝐴
𝑎𝑎𝐵
𝑏 
 
3) Escreva a reação global, as semi-reações e calcule o potencial da pilha: 
 
Pt |Fe+2 (0,001 M), Fe+3 (0,1 M) || H+ (1 M), H2 | Pt 
 
4) Qual o potencial para a meia pilha de equação: 
 
Pb2+ + 2e ↔ Pb 
[Pb+2] = 0,001 M 
 
5) Uma mistura ácida de H3AsO3 (0,150 M) e H3AsO4 (0,0610 M) possui potencial de 
eletrodo igual a 0,494 V e potencial padrão igual à +0,559 V. Conhecendo a reação 
global da reação, qual o pH da solução? 
 
Reação Global: H3AsO4 + 2 H
+ + 2e ↔ H3AsO3 + H2O 
 
DICA! pH = - log [H+]

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