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Um litro de água, inicialmente a 100ºC é totalmente vaporizado: 
Em contato com um reservatório térmico a 100ºC 
Em contato com um reservatório térmico a 200ºC, o calor latente de 
vaporização da água é 2259KJ/Kg 
Calcule a variação total da entropia do universo, devida exclusivamente 
ao processo de vaporização nos casos (a) e (b), e relacione os 
resultados com a reversibilidade ou não do processo 
 
RESPOSTA: 
A água para vaporizar ganha calor, e o recipiente perde. 
1 L = 1000g (água) / 100ºC = 373K e 200ºC = 473K 
ΔSu = ΔSr + ΔSa 
 
a) 
ΔSr = −
𝑚𝐿
𝑇𝑟
 = 
−1000.2259
373
 = -6056,3 
ΔSa = 
𝑚𝐿
𝑇𝑟
 = 
1000.2259
373
 = 6056,3 
ΔSu = -6056,3 + 6056,3 
ΔSu = 0 Reversível. 
 
b) 
ΔSr = −
𝑚𝐿
𝑇𝑟
 = 
−1000.2259
473
 = -4775,8 
ΔSa = 
𝑚𝐿
𝑇𝑟
 = 
1000.2259
373
 = 6056,3 
ΔSu = -4775,8 + 6056,3 
ΔSu = 1280,5 J/K ou 1,28KJ/K Irreversível.