AULA PRATICA -Cristalização

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1. OBJETIVO 
Purificar um sal através do processo de cristalização. 
 
2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 
A dissolução de uma substância sólida a determinada temperatura e pressão em 
certa quantidade de solvente é limitada. Se a substância sólida está em excesso, forma-
se uma solução saturada e estabelece um equilíbrio dinâmico entre as partículas da 
solução e as partículas do estado sólido. 
A concentração de solução saturada a determinada temperatura e pressão, é um 
valor constante e característico para cada substância e denomina-se solubilidade. A 
solubilidade se expressa, geralmente pelo número de partes em massa da substancia 
seca contida em partes em massa do solvente numa solução saturada à pressão e 
temperatura fixa. 
Na prática, a solubilidade das substâncias líquidas e sólidas depende da 
temperatura, visto que seu volume não varia consideravelmente em função da pressão. 
Esta dependência pode ser expressa graficamente na forma de curva de solubilidade. A 
figura 1 mostra a curva de solubilidade do sulfato de cobre (II) penta hidratado 
(CuSO4.5H2O). 
Por meio da curva de solubilidade pode-se determinar graficamente a solubilidade 
das substâncias às diferentes temperaturas e realizar cálculos necessários para efetuar a 
recristalização empregada para a purificação de substâncias sólidas. 
O método consiste em preparar uma solução quase saturada à quente, para 
dissolver também as impurezas solúveis, filtrá-la rapidamente e deixar o filtrado esfriar. 
A substância dissolvida cristalizará e será recuperada. 
EXPERIMENTO 6: Cristalização 
Prof
a
. Núbia Fernanda 
 
 
Figura 1 - Curva de solubilidade do CuSO4.5H2O 
3. EQUIPAMENTOS, MATERIAIS, REAGENTES E VIDRARIAS. 
 Funil analítico  Béqueres de 250 e 500 mL 
 Tripé de ferro  Papel de filtro qualitativo 
 Tela de amianto  Suporte universal com argola 
 Bico de Bunsen  Sulfato de cobre (II) pentahidratado CuSO4.5H2O 
 Termômetro  Bastão de vidro 
 
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
─ Pesar 10 g de CuSO4 
─ Medir 100 mL de água destilada e transferir para um béquer de 250 mL; 
─ Colocar o sistema em aquecimento; 
─ Em seguida adicionar ao poucos o CuSO4 (mantendo a agitação) 
─ Filtrar a solução de CuSO4 a quente em papel de filtro para retirar as impurezas 
insolúveis; 
─ Deixar resfriar a solução a temperatura ambiente e manter em dessecador por uma 
semana. 
─ Separar os cristais da solução por filtração. 
 
REFERÊNCIA 
 
 0 20 40 60 80 100 
TEMPERATURA 
TRINDADE, D. F. et al. Química básica experimental. Ícone. São Paulo: 1998.