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� TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA – método instrumental Definição: é um método baseado na eletroquímica, isto é, a partir do comportamento elétrico entre espécies químicas, que consiste na medida do potencial da célula através de um eletrodo padrão, para acompanhar a variação da concentração de uma espécie iônica envolvida na reação. Determina-se a concentração do analito por meio de medidas de força eletromotriz da célula após a adição de volumes sucessivos e conhecidos da solução titulante; determina-se com exatidão o volume correspondente ao ponto estequiométrico da titulação. Vantagens (em comparação com a titulação clássica): pode ser utilizada para soluções turvas, opacas ou coloridas, não necessita de indicadores de cor, determina mistura de espécies químicas, e permite identificar a presença de espécies inesperadas na solução. OBJETIVO: Realizar titulação potenciométrica entre uma base e um ácido. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: Medir com pipeta volumétrica 5mL de HCl de concentração desconhecida em um béquer de 150mL; Medir a temperatura inicial do titulado; Preencher a bureta de 25mL com NaOH 0,1M; (titulante) Fazer a retirada do eletrodo do frasco protetor, lavá-lo com água destilada, e secá-lo com papel absorvente macio com cuidado para não danificar a membrana do eletrodo; Realizar a calibração do eletrodo com solução tampão pH 7 e pH 4; caso não der os valores exatos, ajustar manualmente. Ao béquer com o titulado adicione água destilada para que a solução chegue ao nível do eletrodo e com os imãs agitadores, coloque sobre o agitador; ligue-o em agitação média, com cuidado para não ocorrer a quebra do eletrodo com impacto dos imãs; Realize a titulação de 1 em 1mL, preenchendo a tabela abaixo: Volume do titulante (NaOH 0,1M) Potencial hidrogeniônico (pH) do titulado – HCl 0mL 1mL 2mL 3mL 4mL 5mL 6mL 7mL 8mL 9mL 10mL Cálculos 1) Em qual pH e volume ocorreu o ponto de equivalência? Em relação aos íons em solução o que isso quer dizer? 2) Qual a molaridade do ácido clorídrico? �
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