Lista5 QAC KMB neutralização

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Universidade Federal da Paraíba 
Centro de Ciências Exatas e da Natureza 
Departamento de Química 
 
Disciplina: Química Analítica Clássica 
5ª Lista de Exercícios – Volumetria de neutralização 
 
Prof.ª Kátia Messias Bichinho 
Doutoranda Aline Santos de Pontes 
 
1) Os cálculos em análise volumétrica geralmente consistem em transformar a 
quantidade de titulante utilizada (em unidades químicas) em quantidades 
quimicamente equivalentes do analito (também em unidades químicas) por meio do 
uso de um fator estequiométrico. Use as fórmulas químicas para expressar a relação 
estequiométrica entre o analito e o titulante para o cálculo da porcentagem de: 
 
a) hidrazina em combustível de foguetes por meio de titulação com solução padrão de 
iodo. Reação: 
H2NNH2 + 2I2  N2(g) + 4I- + 4H+ 
 
b) peróxido de hidrogênio em uma preparação cosmética pela titulação com 
permanganato padrão. Reação: 
 
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+  2Mn2+ + 5O2(g) + 8H2O 
 
c) boro em uma amostra de bórax, Na2B4O7.10 H2O, pela titulação com ácido padrão. 
Reação: 
 
B4O72- + 2H+ + 5H2O  4H3BO3 
 
d) o enxofre em uma aspersão agrícola que foi convertido em tiocianato com um 
excesso não medido de cianeto. Reação: 
 
S(s) + CN-  SCN- 
 
Após a remoção do excesso de cianeto, o tiocianato foi titulado com uma solução 
padrão de iodato de potássio em meio ácio. Reação: 
 
2SCN- + 3IO3- + 2H+ + 6Cl-  2SO42- + 2CN- + 3ICl2- + H2O 
 
2) Uma amostra de 0,9344 g de leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) necessitou 
de 17,95 mL de uma solução de HCl 0,1522 mol L-1 para ser neutralizada. A reação 
de neutralização: 
Mg(OH)2 + 2H+ ↔ Mg2+ + 2 H2O 
 
Qual a porcentagem de Mg(OH)2 na amostra? R: 8,52% (m m-1). 
 
3) Uma amostra de 0,2050 g de ácido oxálico puro (H2C2O4.2H2O) necessitou de 25,52 
mL de uma solução de KOH para completar a neutralização de acordo com a 
reação: 
HOOCCOOH + 2 KOH ↔ KOOCCOOK + 2 H2O 
 
a) Qual a concentração em mol L-1 dessa solução de KOH? R: 0,1275 mol L-1 
b) A solução padronizada de KOH foi utilizada para avaliar o grau de pureza de um 
oxalato. Para tanto, uma massa de 0,3025 g de oxalato requereu 22,50 mL da 
solução padrão de KOH? Qual a pureza do oxalato (% m/m) expressa como 
H2C2O4? R: 59,8% 
 
4) Avalie a curva de titulação ácido-base abaixo e responda: 
a) Qual a substância química que está sendo titulada, um ácido ou uma base? Forte 
ou fraco? 
b) Qual a solução titulante, um ácido ou uma base? Forte ou fraco? 
c) Consulta uma tabela que relaciona faixa de viragem de cor de indicadores ácido-
base e escolha o indicador mais apropriado para a titulação em estudo. Justifique. 
 
 
 
5) O vinagre é um produto comercial utilizado na culinária como tempero, 
especialmente em saladas. É obtido em escala industrial por processo que envolve 
a fermentação do vinho, principalmente. Trata-se de uma solução aquosa 
contendo ácido acético. Sabendo que uma alíquota de 25,00 mL de uma 
amostra de vinagre foi transferida para erlenmeyer, diluída com água e titulada 
com 30,73 mL de solução de hidróxido de sódio 0,5 mol L-1, calcule quantos 
gramas de ácido acético existem em 100 mL do vinagre. R: 3,69 g. 
 
6) Uma alíquota de 25,00 mL de solução de ácido clorídrico 0,01 mol L-1 foi titulada 
com solução padrão de hidróxido de sódio 0,01 mol L-1. Para identificar o ponto 
final da titulação, foi utilizado o indicador verde de bromocresol. Após a adição 
de 24,85 mL da solução titulante, houve mudança de coloração de amarelo para 
verde, momento em que a titulação foi concluída. Qual o pH em que ocorreu a 
mudança de coloração? Calcule o erro dessa titulação. R: pH = 4,52; -0,15 mL ou 
0,6 %. 
 
7) O azul de timol é um indicador ácido-base de uso comum em volumetria de 
neutralização. A forma ácida desse indicador apresenta coloração amarela, 
enquanto a forma básica é azul. Sabendo que o valor da constante de 
dissociação ácida para o azul de timol é 1,6 x 10-9, que coloração exibirá uma 
solução na condição de : 
a) pH = 6,5 b) pH = 7,5 
b) pH = 8,5 d) pH = 9,5 
 
8) Uma solução de ácido perclórico foi padronizada fazendo-se a titulação com 
0,4125 g de óxido de mercúrio II grau padrão primário dissolvido em solução de 
KBr: 
HgO (s) + 4Br- + H2O ↔ HgBr42- + 2OH- 
 
A quantidade de íons hidroxila liberada consumiu 46,51 mL de ácido perclórico. 
Calcule a molaridade da solução de ácido perclórico. Pensando na gestão de 
resíduos químicos e preservação ambiental, quais modificações você faria nessa 
titulação? R: 0,08190 mol L-1; diminuir em escala e substituir o reagente HgO devido 
à toxicidade do mercúrio. 
 
9) Uma massa de 0,4512 g de carbonato de sódio grau padrão primário requereu 
36,44 mL de uma solução de ácido sulfúrico para atingir o ponto final da titulação. 
 
CO32- + 2H+ ↔ H20 + CO2 (g) 
 
Qual a molaridade da solução de ácido sulfúrico? R: 0,1168 mol L-1. 
 
10) Gerar a curva de titulação (gráfico) para a titulação de 50,00 mL de HCl 0,0500 
mol L-1 com o NaOH 0,1000 mol L-1, calculando o pH: 
a. no início, antes de adicionar qualquer volume de solução titulante ao 
erlenmeyer. R: pH = 1,30 
b. após a adição de 10,00 mL de solução titulante. R: pH = 1,60 
c. após a adição de 25,00 mL de solução titulante. R: pH = 7,00 
d. após a adição de 25,10 mL de solução titulante. R: pH = 10,1 
 
11) Gerar a curva (gráfico) para a titulação de 50,00 mL de ácido acético 0,1000 mol 
L-1 com hidróxido de sódio 0,1000 mol L-1: 
a. no início, antes de adicionar qualquer volume de solução titulante ao 
erlenmeyer. R: pH = 2,88 
b. após a adição de 5,00 mL de solução titulante. R: pH = 3,80 
c. após a adição de 25,00 mL de solução titulante. R: pH = 4,76 
d. no ponto de equivalência. R: pH = 8,73 
e. após a adição de 50,01 mL de solução titulante. R: pH = 9,00. 
 
12) Uma alíquota de 50,00 mL de NaCN é titulada com o HCl 0,1000 mol L-1. A reação 
é: 
CN- + H3O+ ↔ HCN + H2O 
 
Calcular o pH após a adição de: 
a. no início, antes de adicionar qualquer volume de solução titulante ao 
erlenmeyer. R: pH = 10,95 
b. após a adição de 10,00 mL de solução titulante. R: pH = 9,38 
c. após a adição de 25,00 mL de solução titulante. R: pH = 5,34 
d. após a adição de 26,00 mL de solução titulante. R: pH = 2,88