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Nota: 80 PROTOCOLO: 2019041420121342715CE2 Disciplina(s): Química Geral Data de início: 14/04/2019 13:05 Prazo máximo entrega: - Data de entrega: 14/04/2019 13:22 Atenção. Este gabarito é para uso exclusivo do aluno e não deve ser publicado ou compartilhado em redes sociais ou grupo de mensagens. O seu compartilhamento infringe as políticas do Centro Universitário UNINTER e poderá implicar sanções disciplinares, com possibilidade de desligamento do quadro de alunos do Centro Universitário, bem como responder ações judiciais no âmbito cível e criminal. Questão 1/5 - Química Geral Contribuições significativas para a compreensão de questões como a da estrutura da matéria só começaram a acontecer a partir de 1620, quando Francis Bacon propôs uma metodologia de investigação dos problemas científicos, baseada na observação e coleta de dados. A lei mais fundamental relacionada à composição da matéria é a Lei da Conservação das Massas, que foi publicada pela primeira vez 1760, em um ensaio do químico russo Mikhail Lomonosov. No entanto, foi o químico francês Antoine Laurent Lavoisier que tornou esta lei mundialmente conhecida, tanto que hoje se chama também Lei de Lavoisier. Por volta de 1774, usando balanças precisas como instrumentos de análise quantitativa, como resultado da análise de diversos ensaios de combustão e calcinação de substâncias em recipientes fechados, postulou que: Nota: 0.0 A As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante. B As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção variável. C A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação. Aula 1, Tema 1, Item 1.2 D A soma das massas das substâncias reagentes é igual à subtração das massas dos produtos da reação. Questão 2/5 - Química Geral A distribuição eletrônica representada na figura abaixo refere-se a qual elemento químico? 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 Nota: 20.0 A 9F B 15P C 28Ni D 56Ba Você acertou! Somando-se todos os elétrons alocados nos orbitais temos 56, que se refere ao número atômico do Bário. Questão 3/5 - Química Geral O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro (5B 11), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir... Nota: 20.0 A 5 prótons e 6 nêutrons; Você acertou! A = Z + n 11 = 5 + n n = 6 B O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6; C O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5; D Número igual de prótons e nêutrons; Questão 4/5 - Química Geral Preencha as lacunas da seguinte tabela: Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte sequência numérica: Nota: 20.0 A 90, 142, 17, 36; Você acertou! A = Massa; Z = Número Atômico; n = número de nêutrons; e = número de elétrons. P = Z = e - P = 90 = e - e = 90 A = Z + n - 232 = 90 + n - n = 142 P = Z = e - P = 17 = e - e = 17 A = Z + n - A = 17 + 19 - A = 36 B 142, 90, 19, 36; C 142, 90, 36, 17; D 90, 142, 36, 17; Questão 5/5 - Química Geral Entre os metais alcalinos terrosos da figura, qual a massa atômica do elemento com maior quantidade de nêutrons? Nota: 20.0 A 138 B 262 C 226 Você acertou! O elemento com maior quantidade de nêutrons é o Rádio (massa atômica = 226). nêutrons = massa atômica - número atômico nêutrons = 226 - 88 = 138 D 88
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