Preparação de soluções

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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ 
DIRETORIA DE GRADUAÇÃO 
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA 
DISCIPLINA DE QUÍMICA EXPERIMENTAL 
 
 
 
EDUARDA AGUITA SEVERO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
MEDIANEIRA 
2016
 
 
SUMÁRIO 
 
 
1 INTRODUÇÃO ................................................................................................. 3 
1.1 OBJETIVO .................................................................................................... 3 
2 MATERIAIS E MÉTODOS ............................................................................... 4 
2.1 MATERIAIS ................................................................................................... 4 
2.2 MÉTODO ...................................................................................................... 4 
3 RESULTADOS E DISCUSSÃO ....................................................................... 6 
4 CONCLUSÃO .................................................................................................. 9 
REFERÊNCIAS ................................................................................................ 10 
 
 
 
 
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1 INTRODUÇÃO 
 
 
Nesse experimento, aprendeu-se sobre a preparação de soluções e sobre 
alguns conceitos de cálculo estequiométrico. 
Como por exemplo, o cálculo de massa molar, massa em gramas, volume ou 
percentual da substância a partir da concentração de uma solução. 
Foram preparadas duas soluções; uma ácida, na qual foram preparados 100 
mililitros de uma solução com concentração 0,05 mol/l de ácido clorídrico (HCl); e uma 
base, com concentração 0,05 mol/l de hidróxido de sódio (NaOH) numa solução de 100 
mililitros. 
Estão acometidos também neste experimento conceitos de pesagem, processo 
de medida de volume e conhecimentos sobre as substâncias, neste caso a base (NaOH) 
e o ácido (HCl). 
Após o processo de preparação das soluções, ambas as soluções foram 
armazenadas em recipientes próprios para posterior padronização. 
 
 
1.1 OBJETIVO 
 
Este experimento teve como objetivo ensinar a preparação de uma solução 
através da concentração pretendida. 
 
 
 
 
 
 
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2 MATERIAIS E MÉTODOS 
 
2.1 MATERIAIS 
 
Béquer. 
Pipeta graduada. 
Pipetador ou pêra. 
Hidróxido de sódio. 
Ácido clorídrico. 
Bastão de vidro. 
Balão volumétrico. 
Água destilada. 
Funil. 
Frasco de armazenamento de polietileno para a base. 
Frasco de armazenamento de vidro para o ácido. 
Rótulos para os frascos. 
 
2.2 MÉTODO 
 
 
Primeira solução: Preparo de 100,0 mililitros de solução com concentração 0,05 
mol/L de Hidróxido de sódio (NaOH) 
Calculou-se a massa de reagente necessária para preparar a solução, a partir 
das informações disponíveis no rótulo do frasco de hidróxido de sódio. 
Pesou-se a quantidade necessária de reagente em um béquer de 100,0 
mililitros. 
Adicionou-se ao béquer cerca de 50 mililitros de água destilada e com o auxílio 
de um bastão de vidro solubilizou-se o soluto. Esperou-se o estabelecimento do equilíbrio 
térmico com o ambiente. 
Transferiu-se a solução, com o auxílio de um funil e um bastão de vidro, para 
um balão volumétrico de 100,0 mililitros. 
Lavou-se repetidas vezes, com água destilada, o béquer, o funil e o bastão de 
vidro, vertendo as águas de lavagem para o balão volumétrico. 
 
 
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Adicionou-se água destilada ao balão volumétrico até que o menisco inferior do 
líquido tangencia-se a marca de aferição do mesmo. 
Tampou-se o balão e inverteu-se o mesmo, de modo a homogeneizar a 
solução. 
Transferiu-se a solução do balão para um frasco estoque de polietileno limpo e 
seco. 
Rotulou-se o frasco. 
 
Segunda solução: Preparação de 100,0 mililitros de solução com concentração 
de 0,05 mol/L de Ácido clorídrico (HCl) 
Calculou-se o volume de solução de ácido clorídrico concentrado necessário 
para preparação da solução a partir das informações disponíveis no rótulo do frasco do 
ácido concentrado. 
Adicionou-se cerca de 50 mililitros de água destilada em um béquer de 100,0 
mililitros. 
Mediu-se o volume necessário de ácido concentrado, na capela, utilizando uma 
pipeta graduada de 5,00 mililitros e um Pipetador ou uma pêra. 
Transferiu-se lentamente o ácido para o béquer, agitando a solução com o 
auxílio de um bastão de vidro. Esperou-se o estabelecimento do equilíbrio térmico com o 
ambiente. 
Transferiu-se a solução, com o auxílio de um funil e de um bastão de vidro, 
para um balão volumétrico de 100,0 mililitros. 
Lavou-se repetidas vezes, com água-destilada, o béquer, o funil e o bastão de 
vidro, vertendo as águas de lavagem para o balão volumétrico. 
Adicionou-se água destilada ao balão volumétrico até que o menisco inferior do 
líquido tangencia-se a marca de aferição do mesmo. 
Tampou-se o balão e inverteu-se o mesmo de modo a homogeneizar a 
solução. 
Transferiu-se a solução do balão para um frasco de vidro limpo e seco. 
Rotulou-se o frasco. 
 
 
 
 
 
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3 RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Para a realização do experimento a seguir, precisamos ter como base os 
seguintes conceitos: 
Solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias. A substância 
presente em maior quantidade é denominada solvente, e as outras substâncias na 
solução são conhecidas como soluto e dizemos que estão dissolvidos no solvente. 
Concentração é o termo usado para designar a quantidade de soluto dissolvida 
em uma determinada quantidade de solvente. Pode ser calculado usando as fórmulas de: 
concentração comum, densidade da solução, concentração molar ou molaridade. 
Após essa conceituação, primeiramente neste experimento calculamos a 
quantidade de massa em gramas de hidróxido de sódio (NaOH), necessários para 
preparação de uma solução de 100 mililitros com concentração de 0,05mol/l. 
Sabendo que 1mol de NaOH equivale a 40 gramas do mesmo, temos a regra 
de três: 
1mol NaOH___________40g 
0,05mol/l NaOH________ X 
X= (0,05mol NaOH x 40g) /1mol NaOH 
X= 2 g/l NaOH 
Precisa-se saber a quantidade em gramas para preparação de uma solução de 
100 mililitros, então temos que: 
2g NaOH____________1000ml 
X__________________100ml 
X= (100ml x 2g) /1000ml 
X= 0,2 g 
Após estes cálculos, foi possível saber a quantidade necessária em gramas de 
hidróxido de sódio para que a solução de 100ml de NaOH tivesse uma concentração de 
0,05mol/l. 
Sabendo disso, foram pesados 0,2 gramas de NaOH em um béquer, estes 
foram dissolvidos com o auxílio de água destilada e de um bastão de vidro, ao dissolver o 
hidróxido de sódio percebeu-se que houve a liberação de calor (reação exotérmica), pois 
o béquer ficou mais quente do que a temperatura anterior, depois de um tempo quando o 
béquer retornou a temperatura ambiente, a solução foi transferida para um balão 
volumétrico com capacidade para 100 ml e este foi completado até atingir o menisco. 
 
 
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Depois de transferida a solução para o balão volumétrico, este foi tampado, 
virado e desvirado, para que a solução se homogeneíza-se. Após a solução foi transferida 
para um frasco de armazenamento de polietileno, que foi rotulado. 
Na segunda parte do experimento, houve a preparação de uma solução de 
100ml com uma concentração de 0,05mol/l de ácido clorídrico (HCl). 
Sabendo que 1mol de HCl equivale a 36,5 gramas do mesmo, temos: 
1mol HCl_______________36,5g 
0,05mol/l HCl____________X 
X= (0,05mol/l HCl x 36,5g) / 1mol HCl 
X= 1,825g/l HCl 
O volume pretendido é de 100ml, então temos que:1,825g HCl_________1000ml 
X_________________100ml 
X= (100ml x 1,825g HCl) /1000ml 
X= 0,1825g 
Tendo em vista que o HCl tem a pureza de 37%, temos: 
0,1825g HCl__________37% 
X___________________100% 
X= (100% x 0,1825g HCl) / 37% 
X= 0,4932g HCl 
Pelo fato de o ácido clorídrico ser liquido, necessita-se calcular o volume 
necessário para que a preparação da solução fique mais fácil. Sabendo que a densidade 
do HCl é de 1,19g/cm³, e que 1cm³ equivale a 1 ml, calculou-se: 
D= m/v 
Em que: 
D- densidade 
m- massa 
v- volume 
Temos: 
v=m/D 
v= 0,4932g / 1,19g ml 
v= 0,4144 ml HCl 
Após estes cálculos, vê-se que foram necessários aproximadamente 0,4 ml de 
HCl que foram pipetados e colocados em um béquer com cerca de 50ml de água 
 
 
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destilada, com o auxílio de um bastão de vidro este foi solubilizado e posteriormente 
transferido para um balão volumétrico com capacidade para 100ml de solução, este foi 
completado com água destilada até o menisco, tampado, virado e desvirado para que 
ocorre-se a homogeneização da solução. Depois deste processo a solução foi transferida 
para um frasco de armazenamento de vidro, devidamente rotulado. 
Para que este experimento fosse realizado foram necessários conhecimentos 
prévios de cálculo estequiométrico, de fórmulas para estabelecer relações entre soluto, 
solvente e a solução. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4 CONCLUSÃO 
 
 Com este experimento, além de retomar alguns conceitos do cálculo 
estequiométrico que é tão importante para a química, assim como os órgãos são para o 
ser humano, aprendemos sobre a preparação de soluções. 
A preparação de soluções é algo importante para um químico, saber classifica-
las de acordo com a quantidade de soluto contida na solução e estado físico, auxilia em 
muitos procedimentos realizados em laboratório. 
Os erros experimentais podem sempre ocorrer, devido a isso a possível 
padronização (titulação) da solução pode ser diferente da teoricamente calculada. 
Para a diminuição da probabilidade de erro devem ser necessários cuidados 
com as aferições na balança, medidas da pipeta, cuidados com as vidrarias e com a 
solução de modo geral para que não se perca ou ganhe massa, mesmo que oriunda de 
outro processo para que a solução tenha uma concentração, se não igual, muito próxima 
da teoricamente calculada. 
Além dos cuidados com o experimento, é muito importante também o cuidado 
do indivíduo com o manuseio dos ácidos e bases fortes que podem causar danos físicos, 
por isso, o uso de EPIs (Equipamentos de Proteção Individual) como o avental, luvas e 
calçados fechados são fundamentais, além dos EPCs (Equipamentos de Proteção 
Coletiva), que devem ser usados sempre quando necessários. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS 
 
 
Preparo de soluções. Disponivel em: 
http://quimicaleandropeter.blogspot.com.br/2012/05/preparo-de-solucoes.html Acesso em: 
15/11/2016, 21:23hs. 
 
PETER, Leandro. Preparo de soluções. Disponível em: 
http://quimicaleandropeter.blogspot.com.br/2012/05/preparo-de-solucoes.html Acesso em: 
15/11/2016, 20:08hs. 
 
Preparação de uma solução in Artigos de apoio Infopédia [em linha]. Porto 
Editora, 2003-2016. Disponível na Internet: https://www.infopedia.pt/$preparacao-de-uma-
solucao Acesso em 15/11/2016, 17:23hs. 
 
BROWN, Theodore L; LEMAY, H. Eugene Jr.; BURSTEN, Bruce E.; BURDGE, 
Julia R. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo, SP: Pearson Prentice Hall, 2005. 
(Páginas: 102-132)