gabarito_exame_2014

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Química das Transformações 2º semestre 
 
Data: 25/02/2014 Prova Exame 
Nome: Turma C 
 
1. (2,00 pontos) 
 
Cu2+(aq) + 2é  Cu(s) E°= +0,3402V 
Ag+(aq) + 1é  Ag(s) E°=+0,7996V 
E° = E°c – E°a E° = +0,7996 - 0,3402 = +0,4594V 
Reação global: 2 Ag+(aq) + Cu(s)  Ag(s) + Cu
2+
(aq) 
E = E° - (RT/nF).ln([B]/[A]) 
E = +0,4594 – (0,02569/2).ln(0,048/(0,0096)2) 
E =0,4594-0,0803 = 0,38V 
 
2. (2,00 pontos) 
6Na(l) + 1Al2O3 → 2Al(l) + 3Na2O(s) 
M.M. Na- 22,99 g/mol 
Al2O3 – 101,96 g/mol 
Al – 26,98 g/mol 
Na2O(s) – 61,98 g/mol 
6*22,99g (Na)----101,96g (Al2O3) 
x-------------------5,10g x=6,90g de Na 
Como na reação estão presentes apenas 5,52g de Na, quantidade menor que a 
necessária para reagir com todo Al2O3 presente na reação, este é o reagente 
limitante. 
6*22,99g (Na)----2*26,98 (Al) 
5,52g (Na)---------y y=2,16g de Al 
 
3. (2,00 pontos) 
Fe3O4 + 2C(s) → 3Fe(s) + 2CO2(g) 
G°r = 0 = H°r - TS°r H°r = TS°r T =H°r/S°r 
H°r = (3*0+2*-393,5) –(-1118,4+0) = 331,4 KJ.mol-1 
S°r = (3*27,3+2*213,4)-(146,4+2*5,7) = 350,9 J.K-1.mol-1 = 0,351KJ.K-1.mol-1 
Química das Transformações 2º semestre 
 
Data: 25/02/2014 Prova Exame 
Nome: Turma C 
 
T=(H°r/S°r)= 331,4 KJ.mol-1/0,351KJ.K-1.mol-1 
T = 944K 
 
4. (2,00 pontos) 
(3,0gde HNic/0,245L)X(1mol/123,11g) = 0,10M 
Hnic ⇆ H+ + Nic- 
0,10 0 0 (início) 
0,10-x x x (equilíbrio) 
 
Ka= (x2/(0,10-x)) = 1,4X10-5 x2 = 1,4X10-6 
x = 1,2X10-3 = [H+] 
pH = -log(1,2X10-3) = 2,93 
 
5. (1,00 pontos) 
ROH + R’OOH ⇆ R’OOR + H2O 
0,810 0,810 0 0 (início) 
0,780 0,780 x x (equilíbrio) 
X = 0,810-0,780 = 0,03 
K = (X)²/(0,780)² = (0,03)/(0,780)² = 0,03/0,61 = 0,05 
 
6. (1,00 pontos) 
1
[𝑅]𝑡
−
1
[𝑅]0
= 𝑘𝑡 
 
1
0,0050
−
1
0,010
= 30𝑡 2𝑥102 − 1𝑥102 = 30𝑡 𝑡 = 3,3 𝑚𝑖𝑛