Água de hidratação

Apostila de Química Geral Experimental 98 3.1.12 - ÁGUA DE HIDRATAÇÃO 1. - INTROD UÇÃO Alguns compostos quan do aquecidos não f undem , ma s sofrem de composiç ão. Na decompos ição o composto pode se \u201cquebrar\u201d irreversivelme nte, ou reversivelmente , em duas ou mais s ubstâncias. Se o process o é reversível, uma recom binação leva à obten ção do composto original. Hidratos s ão exem plos de compostos que não fundem com o aquecimento, mas se decompõem de f orma re versíve l. Ex: Na 2 SO 4 .10H 2 O. Os produtos da de composição são sal anidro e água. O h idrato original pode ser re generado pela adição de água a o sal anidro. Os hidratos contem ág ua como uma parte cons tituinte da estrutura c ristalina do compo sto. Quando o sal cristaliza a partir de uma soluçã o aquosa, o número de moléculas d e H 2 O ligados ao íon metá lico é característico de cada met al e em uma pr oporção definida. Assim, quando sulfato d e cobre cristaliza a partir de uma so lução aquosa , forma-se o s al azul de sulfato de cobre hidratad o, CuSO 4 .xH 2 O . Como m ostrado pe la fórmula, x moléculas de ág ua de hidrataç ão es t ão liga das ao íon cobre II no s ulfato. A fórmula não indica como a s moléculas de ág ua estão a rranjadas no retículo crista lino e são necessá rios estudos da estrutura para se determinar isto. Em todos os casos, a remoção de água por aquecime nto p rovoca modificaçõ es no retículo, transformando-o em pó não cr istalino. A água é perdida na forma de va por. Por ex: os cristais azuis de CuSO 4 .x H 2 O podem se tornar brancos co m a perda das mo léculas de ág u a a 250 °C. CuSO 4 . X H 2 O \u2192 CuSO 4 + X H 2 O Alguns sais anidros são capazes de se tornarem hid ratados pela e xposiçã o à umidade ambiente. Esses sais são chamados de higroscópicos e podem ser usados na química como agentes secantes . Alguns sais são tão bom secantes e são capazes de ab sorve r tanto a umidade do ambiente que eles são capazes de se dissolverem! Cloreto de C álcio é um exemplo desse sal que é ch amado de deliqüescen te.Como muitos hidratos contém água em q uantidade esteq uiométri ca, é possível determinar a razão molar de H 2 O pa ra sal, como tam bém a % de água no hidrato: %H 2 O = [ mas sa H 2 O perdida(g) / massa h idrato(g) ] x 1OO 2 - OBJETIVO S - Observar o c omportamento de um hidrato. - De terminar a % de H 2 O no hidrato problema . - De terminar a razão de água para sal no hidrato problema . 3 - MATER IAIS E REAGENTES \u2022 Hidrato \u2022 Tubo de ensa io \u2022 Cloreto de cá lcio anidro \u2022 Garra para tubo de ensaio \u2022 Espátula \u2022 Bico de gás \u2022 Balança \u2022 Pape l alumínio \u2022 Fósforo \u2022 Almofariz c om pistilo \u2022 Vidro de relógio \u2022 Estante para tubo de e n saio Apostila de Química Geral Experimental 99 4 - PROCED IMENTO EXP ERIMENTAL 4.1 - Propried ades do CaCl 2 anidr o 4.1.1 - Com uma espátula, t ransferir uma pequena q uantidade de CaC l 2 anidro para um vidro de relógio. 4.1.2 - Deixar o vidr o de relógio em repouso p or u m tempo, enquanto se trabalha com a determinação da com posição do hidrato item 4.2. O que ac onteceu com o sólido CaC l 2 ? 4.2 - Determ inação da com posição do hidrato 4.2.1 - Pesa r um tubo de ensa io perfeitamen te limpo e seco. Anotar o pe so. 4.2.2 - Pesar o mesmo tubo com aproximadamente 1,5g do hidrato previamente pulverizado . Anotar o peso. 4.2.3 - A quecer o tubo suavemente por 5 minutos tomando o cuidado para que vapor d\u2019água não se condense nas paredes do tubo. 4.2.4 - Au mentar a c hama e continuar o a quecimento por ma is 15 minuto s. Deve-se evita r o aquecime nto muito intenso e o desp rendimento de fuma ça. 4.2.5 - De sligar a chama , cobrir o tubo com pape l alumínio e deixa -lo e sfriar à temperatura am biente apoiado em um suporte adequado. 4.2.6 - Rem over a cobertura do tubo e pesar. Anotar o pe so (m 4 ). 4.2.7 - Repe tir o aquecimento por a proximadame nte 5min. e resfriar . 4.2.8 - Rem over a cobertura e pesar. Anotar o peso (m 5 ). 4.2.9 - O bse rvar os dois valores obtidos de m 4 e m 5 . Se estes valores coincidem ou apres entam uma diferença mínima (0,01), pode -se encerrar o aquec imento e passar para os cálculos. Caso contrário, repetir o aquec imento e pesagem. Apostila de Química Geral Experimental 100 5 - DADOS E RESULTADOS Massa do tubo ........................................................ m 1 =... ....... .... ....... ...... ..... ..... Massa do tubo + hidra to ......................................... m 2 =..... ..... ...... ..... ...... ..... ..... Massa do hidra to ( m 2 - m 1 ) ........ ........ ..... ........ ..... m 3 =... ....... .... ....... ...... ..... ..... Massa do tubo + sa l anidro (1) ............................... m 4 =..... ..... ...... ..... ...... ....... ... Massa do tubo + sa l anidro (2) ............................... m 5 =..... ..... ...... ..... ...... ....... ... Diferença entre as massas m 4 e m 5 .......... ........ ........ ..... ........ ... ..... ........ ... ........ .... Média en tre as massas m 4 e m 5 .... ..... ........ ...... ....... m 6 =... ..... ...... ..... ....... ... ........ Massa de água perdida ( m 2 - m 6 ) ..... ....... ...... ....... m 7 = ........ ...... ..... ....... ... ........ Massa de sal anidro ( m 3 - m 7 ) ......... ...... ........ ..... .. m 8 =........ ..... ...... ....... ... ........ Número de mols de água no hidrato ....... .............................. ............................ Dar a fórmula do hidrato ......................... .......................................... ................ Dar a razã o de água para sal no hidrato . ........................................... ...................... Dar a razã o de água para sal no hidrato.. ........................................... ...................... 6 - BIBLI OGRAFIA \u201cLaboratory Exp eriments for General, Or ganic and Biochem istry\u201d, F. Bettelheim, J. La ndsberg and J. Lee, 2 a Ed. Saunders College Publishing, Ne w York, 1995.

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