questionario_2_de_quim_experimental_noturno
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U FRR J/D EQUIM
2o QUE S TIOR IO D E QU ÍM IC A EX P E R IMEN T AL IC 349 N OTU R N O
AN T ON IA/ MAU R IC IO
1) Po r que o rotei ro da práti ca d e ve ser seg uido com a te nção, e q ua lque r
altera ção só pod e se r fei ta pelo p rofesso r o u respon ve l?
2) Qua ndo se de ve e fe t uar um procedi me nto na cap ela ?
3) Qua l a vi drari a comum d e la boratóri o que p ode ser aqueci d a? E qual nã o po de?
Justifiq ue.
4) D escreva a preparação de u ma sol ução de á ci do sulfúrico, com to dos o s
detalhes, do ini ci o do pro cesso ao arma ze na me nto da sol ução .
5) Que c ui dad os de vem ser tomad os pa ra evi ta r a contami nação no s f rascos
conte ndo rea gentes?
6) Qua l a f unçã o da seg ui nte a pare lhage m:
a) Ba lão vo l umét rico
b) Bureta
c) Pi p eta graduad a e vo l umét rica
d) Erlen me yer
e) quer
f) Tubo de e nsa i o
g) Funi l de B uc hner
h) Fu ni l d e d eca ntaçã o
i) C a di nho de p orce la na
7) Qua l a co r do verme l ho de meti la e m mei o áci d o? E no meio bási co ? D i ga o
mesmo pa ra os o utros indi cado re s uti li zad os nas p ráti cas.
8) Uma solução de áci do sulfúrico 88,9 % p/p tem densi da de 1,802 g/mL. Calc ula r
a massa de áci d o sulf úrico em 500 mL desta sol ução . Qual a molarida de da
solução?
9) D e screva a preparação de :
a) 0,75L de solução de áci do sulfúrico 0,2M a p arti r uma sol ução 98% em massa e
1,84g/mL de d e nsi da de.
b) 200 mL de o xala to d e p o tá ssi o 1 800p pm parti ndo do sa l li do .
c) 500mL de clo re to d e b á ri o 15g/L a pa r ti r do BaC l
2.2 H
2O li do
2
d) 150mL de hi dróxi do de di o 20% m/ v parti ndo do lido hi groscópi co.
e) Retiramos uma al íq uota de 20mL d a so lução do i tem b e transferi mos p ara um
balão d e 50 0mL e completamo s com ág ua desti lada até a marca de aferi ção. D e sta
no va sol ução (“W” ) re ti ramo s 10 mL e t ra nsferi mos p ara um balã o vo l umét rico de
250mL e o vol ume é completado com ág ua d esti lada (“ Z ). C a lc ule : a molari da de d a
solução fi nal ( Z) e a massa d e o xala to de potássi o em mi cro gra mas na so l uçã o W.
Inc l ua os cálc ulo s e todo o materi al necessá ri o e os cui dad os q ue de vem ser
to mados d ura nte a e xec uçã o.
10) Em relação a a ula p rá ti ca de V olumetri a áci d o -base: C a lcule a massa do AA S
no compri mi do, sab e nd o -se q ue a massa mo lar do A AS = 180 ,2 g/mo l. C ompare o
valo r obtid o com aquele i nd i cado na embalag em do comprimido a na lgési co
anali sad o. Q ual a % em massa do A A S no compri mi do?
Qua l o pH da so l ução de A A S a ntes da ti t ulação? E no fina l?
Qua l a mola ri da de exa ta do Na O H utili zado ?
11)Co mo você de fi ne : sol ub i li da de, sat uração, so l uç ão i nsat urada -sat urada-
sup ersatu rada?
12) D ua s soluçõe s de solu tos di fere ntes o mist uradas. O que p ode a contece r?
Mostre a lg umas reações como j ustificati va .
13) P orque a te mpera t ura i n fl ue nci a a ve loci d ade das reações?
14) C omo você e xpli ca a di fere nça na veloci d ade das reações do al um íni o e m
e granulad o, co m o NaO H? Mostre as re ações.
15) Qua l seri a o e fei to da adi ção d e clo reto de sódi o às soluçõ es de ío ns croma to
e di croma to, presentes no item 2?
16) E xp li q ue o efe i to da adi ção do ni t rato de bário à s so luções co nte ndo ío ns
cromato e di cromato.
17) A ce la do i tem 2 .1 funci o na sem po nte sa li na ? P or q uê?
18) E scre va a s d uas se mi -reaçõe s a rea ção global da lula ga l vâ ni ca.
19) E m q ue di reção os elétrons f l uem no fi o q ue liga os e lé tro ns d e co bre e zi nco ?
20) Predi ga o potenci al da s células g alvâ ni cas const r das, usand o os potenci ai s
de redução de uma tab ela de semi -reações e co mpare este po te nci al com o
observado e xperime nta lme nte .
21) Sa bendo q ue o C uS é i nso l ú vel , ca so você ad i ci onasse uma sol uçã o 2,0 M d e
Na 2S a o bé que r que contêm uma sol ução de C u(NO 3)
2 0,5M, o que de veria
aconte cer ao pote nci al da célu la?
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22) Esquemati ze uma cél ula q ue usa semi - reação Zn
(s )/Zn+2 ( aq) (0,5M) e Br-
(aq) (0,5M)/B r2(s ). Em que d i re ção vão f lui r os e létro ns nesse ca so? Q ual o pote nci al
previ sto p a ra essa cé lula?
23) O q ue é hi g roscopi a ? D ê exemp los. E o q ue é eflo rescênci a e
deli escênci a?
24) O q ue são processos e xo térmi cos e e ndoté rmico s? D ê e xemplos da nossa
práti ca.
25) O q ue é o P ri nc ípi o d e L e C hate li er? D ê e xemplos d a no ssa p ráti ca.
26) O q ue pode alterar o e stad o de equi l íb ri o de u m si stema ? E como o
si ste ma reage a es ta a lteração?
27) P ara as seg ui ntes se mi - reaçõ es de red ução:
Fe+3 (aq ) + e- Fe+2 (aq ) E ° = 0 ,77 V
Zn
+2 (aq ) + 2e - Zn (s ) E 0 = -0 ,76 V
Resp ond a:
a) Qua l será a reação tota l e spo n nea ?
b) Qua l o valor d e para a reação to ta l?
c) Id e nti fi q ue o catodo e o a no do
d) D ê a no tação da célu la
e) Id e nti fi q ue o senti do d o de slocame nto do s e lé tro ns e dos ío ns d a po nte sa li na
de KNO
3.
28) Da das as segui nte s semi -reaçõe s e seus re specti vos pote nci a i s pa drão de
redução:
Cr
+3 (a q) + 3e - C r(s ) E 0 = -0 ,7 4 V
MnO
2 (s ) + 4 H +
+ 2e - Mn
+2 (aq) + 2 H
2O ( l) E 0 = 1,23 V
a) Q ual será a reaçã o tota l e spo n nea?
b) Q ual será o valo r d e E 0?
R= +1 ,9 7 V ;
29) Faça o ba lanceame nto i ôni co pelo todo do íon-el é tron p ara as segui nte s
tra nsfor mações:
a) Áci d o tri co + á ci do iod ídrico monó xi d o d e ni t rogêni o + i od o + á g ua
b) Io do + ti ossulfa to d e di o tetra ti onato de sódi o + i o deto de sódi o
c) Iodo + áci do nít rico áci do i ó di co + di óxi d o de ni trogê ni o + ág ua