Lista_ 7 volumetria de complexação

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO
Centro de Tecnologia e Geociências
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA
	
DEQ
QUÍMICA ANALÍTICA - Volumetria de Complexação
Conceitue:
Ligante
Número de coordenação
Quelato
Ligante polidentado
Dureza da água
Agente Mascarante
Qual a diferença entre constante de formação e constante de formação condicional?
Como funcionam os indicadores metalocrômicos?
Descreva 3 métodos gerais para realizar titulações com o EDTA.
Explique porque a mudança de vermelho para o azul na reação MgIn + EDTA ( MgEDTA + In ocorre subitamente no ponto de equivalência em vez de gradualmente durante a titulação.
Uma solução de EDTA foi preparada pela dissolução de 3,156 g de Na2H2Y2 . 2H2O purificado e seco em água suficiente para 1,000 L. Calcule a concentração molar, sabendo que o soluto contém 0,3% de excesso de umidade. 0,0084 mol/L
Uma solução de íons Mg2+ de concentração 0,0010 mol L-1 é tamponada em pH 10 e titulada com uma solução padrão de EDTA 0,1000 mol L-1. Nessas condições, calcule a constante de formação condicional para o complexo Mg-EDTA. 1,715 x 108
Derive a curva de titulação para 50,00 mL de 0,150 mol L-1 de Fe2+ com EDTA 0,300 mol L-1 em uma solução tamponada em pH = 7,0. Calcule valores de pFe após a adição de 0,00; 24,90; 25,00 e 25,10 mL do EDTA. 0,82; 3,40; 6,00; 8,61
O Zn em 0,7162 g de talco para os pés foi titulado com 21,27 mL de EDTA 0,01645 mol L-1. Calcule a porcentagem de Zn2+ presente nessa amostra. 3,2%
O Tl em uma amostra de raticida com 9,76 g foi oxidado ao estado trivalente e tratado com excesso não mediso de uma solução de Mg/EDTA. A reação é:
Tl3+ + MgY2- ( TlY- + Mg2+
A titulação do Mg2+ requereu 13,34 mL de EDTA 0,03560 mol L-1. Calcule a porcentagem de Tl2SO4 (504,8 g/mol) na amostra. 1,23%
Calamina, que é usada no tratamento de irritações na pele, é uma mistura de óxidos de zinco e ferro. Uma amostra de 1,022 g de calamina seca foi dissolvida em ácido e diluída a 250,0 mL. Fluoreto de potássio foi adicionado a uma alíquota de 10,00 mL da solução diluída para mascarar o ferro. Depois de uma ajuste adequado de pH, o Zn2+ consumiu 38,71 mL de EDTA 0,01294 mol L-1. Uma segunda alíquota de 50,00 mL foi adequadamente tamponada e titulada com 2,40 mL de ZnY2- 0,002727 mol L-1:
Fe3+ + ZnY2- ( FeY- + Zn2+
Calcule as porcentagens de ZnO e Fe2O3 na amostra. 99,726%; 0,256%
Uma alíquota de 25,0 mL de água natural é titulada, em condições otimizadas, com uma solução de EDTA de concentração 1,000 x 10-2 mol L-1. Foram gastos 16,45 mL do titulante para atingir o ponto final, considerando como coincidente com o ponto de equivalência. Qual é a dureza desta água expressa em mg/ml de CaCO3? 0,6586 mg/mL